高考化学化水溶液中的离子平衡大题培优 易错 难题含答案.docx

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高考化学化水溶液中的离子平衡大题培优易错难题含答案

2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡（大题培优易错难题）含答案

一、水溶液中的离子平衡

1．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”。

已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条即可）。

（2）装置乙的作用是____________________________________。

（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：

1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。

反应的化学方程式为：

________________________________________。

（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。

（实验中供选用的试剂及仪器：

CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：

室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。

为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。

称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol·L－1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中

全部被氧化为

时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：

________________________________________。

②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____________________（保留小数点后一位）。

【来源】山东省潍坊市2020届高三下学期第三次线上检测化学试题

【答案】分液漏斗控制反应温度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于9．5，则含有NaOH乙醇

82.7％

【解析】

【分析】

装置甲为二氧化硫的制取：

Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，丙装置为Na2S2O3的生成装置：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。

据此解答。

【详解】

（1）装置甲中，a仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO2生成速率；

（2）SO2易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；

（3）Na2S和Na2CO3以2：

1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2；

（4）碳酸钠溶液和NaOH溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干扰，可取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于9.5，则含有NaOH；

（5）硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；

①Na2S2O3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，溶液中

全部被氧化为

，同时有Mn2+生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S2O32-+8MnO4-+14H+＝8Mn2++10SO42-+7H2O；

②由方程式可知n（Na2S2O3•5H2O）=n（S2O32-）=

n（KMnO4）=

×0.04L×0.2mol/L=0.005mol，则m（Na2S2O3•5H2O）=0.005mol×248g/mol=1.24g，则Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数为

×100%=82.7%。

【点睛】

考查硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用、二氧化硫的性质的探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究。

2．食品加工中常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作漂白剂、防腐剂和疏松剂。

现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：

（ⅰ）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（ⅱ）Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；

（ⅲ）2NaHSO3

Na2S2O5+H2O。

查阅资料：

焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。

实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为___。

（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。

“温度迅速升高”的原因为__。

实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。

（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是___；然后获得较纯的无水Na2S2O5，应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是___。

（4）丙为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，通入H2的目的是___。

（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。

已知：

S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

请补充实验步骤（可提供的试剂有：

焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）。

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。

④___。

⑤重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值。

【来源】云南省楚雄州大姚县实验中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题

【答案】2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑SO2与NaOH溶液的反应是放热反应趁热过滤此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积

【解析】

【分析】

（1）铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

（2）SO2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；

（3）根据图知，温度越高Na2S2O5溶解度增大，当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小；控制“30℃左右”时，此时溶液中Na2SO3不饱和；

（4）焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；

（5）④碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：

加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积。

【详解】

（1）铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）SO2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高，所以溶液“温度迅速升高”；

（3）根据图知，温度越高Na2S2O5溶解度增大，当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小，所以要趁热过滤；控制“30℃左右”时，此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出；

（4）焦亚硫酸钠能被压强氧化，则通入氢气的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；

（5）④继续做实验为：

加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差。

3．草酸铵[（NH4）2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。

I．某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

（l）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有____（填化学式）；若观察到____，说明分解产物中含有CO2草酸铵分解的化学方程式为____。

（2）反应开始前，通人氮气的目的是____。

（3）装置C的作用是____。

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，该反应的化学方程式为_____。

Ⅱ．该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。

（5）取20.00mL血液样品，定容至l00mL，分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定。

滴定至终点时的实验现象为____。

三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL，0.4lmL，0.52mL，则该血液样品中钙元素的含量为__________mmol/L。

【来源】东北三省三校2020届高三第一次联合模拟考试理综化学试题

【答案】NH3、CO2E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊（NH4）2C2O4

2NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O排尽装置中的空气充分吸收CO2，防止干扰CO的检验2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去2.1

【解析】

【分析】

（l）按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸铵分解的化学方程式；

（2）氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；

（3）由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C的作用；

（4）从分解产物中找到另一个有还原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式；

Ⅱ．（5）三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；

【详解】

（l）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO；

答案为：

NH3；CO2；E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊；

草酸铵分解产生了CO2、NH3、CO，结合质量守恒定律知，另有产物H2O，则草酸铵分解的化学方程式为（NH4）2C2O4

2NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；

答案为：

（NH4）2C2O4

2NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；

（2）反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2干扰实验；

答案为：

排尽装置中的空气；

（3）装置E和F是验证草酸铵分解产物中含有CO，所以要依次把分解产生的CO2、气体中的水蒸气除去，所以装置C的作用是：

吸收CO2，避免对CO的检验产生干扰；

答案为：

充分吸收CO2，防止干扰CO的检验；

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，那就是氨气，NH3也会与CuO反应，其产物是N2和水，该反应的化学方程式为2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O；

答案为：

2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O；

（5）草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草酸，用0.0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定，反应为

，滴定至终点时，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；

答案为：

因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；

三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL，0.4lmL，0.52mL，应舍弃0.52mL，误差较大，则平均体积为0.42mL，滴定反应为

，

；

=1.05×10−5mol，所以20mL血液样品中含有的钙元素的物质的量为

，即4.2×10−2mmol，则该血液中钙元素的含量为

；

答案为：

2.1。

4．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。

某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：

Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。

（一）锌粉法

步骤1：

按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。

步骤2：

将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体。

步骤3：

，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na2S2O4。

（二）甲酸钠法

步骤4：

按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。

温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na2S2O4。

步骤5：

经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。

回答下列问题：

（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。

（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。

（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：

______。

（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______。

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。

【来源】四川省攀枝花市2020届高三第二次统一考试理综化学试题

【答案】H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3

ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2

ZnS2O4增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率溶液中存在：

Na2S2O4（s）

Na2S2O4（aq）

2Na+（aq）+

（aq）[或Na2S2O4（s）

2Na+（aq）+

（aq）]，增大c（Na+），平衡向逆反应方向移动水浴加热Na2S2O4在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn（OH）2难溶于水，易与Na2S2O4分离取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2SO4

【解析】

【分析】

合成保险粉的反应物为Zn、SO2、H2O，根据温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液，据此分析解答。

【详解】

（1）合成保险粉的反应物有Zn、SO2、H2O，根据温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，说明发生了：

H2O+SO2=H2SO3反应，最后反应得到ZnS2O4溶液，说明又发生了：

Zn+2H2SO3

ZnS2O4+2H2O反应，总过程也可以写成：

Zn+2SO2

ZnS2O4，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；

（2）溶液中存在：

Na2S2O4（s）

Na2S2O4（aq）

2Na+（aq）+

（aq）[或Na2S2O4（s）

2Na+（aq）+

（aq）]，增大c（Na+），平衡向逆反应方向移动，所以向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体；

（3）根据温度控制在40～45℃可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；

（4）根据步骤2中将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入食盐，才析出Na2S2O4•2H2O晶体，可知Na2S2O4在水中溶解度较大；根据步骤5析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；

（5）由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成Na2S2O4，同时生成二氧化碳，反应的方程式为2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；

（6）锌粉法产品纯度高，可能的原因是Zn（OH）2难溶于水，易与Na2S2O4分离；

（7）设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干扰，所以取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2SO4。

5．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

（资料查阅）

（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________。

（2）实验操作的先后顺序是a→______→e（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却

c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯，加热

e.停止通入HCl，然后通入N2

【来源】内蒙古赤峰二中人教版高中化学必修1同步练习：

第一章第1节第一课时化学实验安全

【答案】球形干燥管或干燥管cdb

【解析】

【分析】

热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，为抑制水解，气体入口通入HCl气体，然后加热A处试管，X为球形干燥管，X中无水硫酸铜变蓝，可知CuCl2•2H2O分解生成水，利用C装置检验生成的氯气，D中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。

【详解】

（1）由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为球形干燥管或干燥管；

（2）实验操作时先检查装置的气密性，气密性良好后装入药品，先通入HCl（防止没有HCl的情况下加热生成碱式氯化铜），点燃酒精灯加热，熄灭酒精灯，后停止通入HCl，最后通入氮气将装置内的HCl和氯气排空被尾气装置中的氢氧化钠吸收，所以顺序为a→c→d→b→e。

【点睛】

解答时要利用好题中所给信息，CuCl2·2H2O的热分解反应是在氯化氢的气流中进行的，实验结束后通入氮气的目的。

6．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，实验室制备BCl3的原理为:

B2O3+3C+3Cl2

2BCl3+3CO。

某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。

（已知：

BCl3极易水解，其熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃）请回答下列问题：

实验Ⅰ：

制备BCl3并验证产物CO

（1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→____→____→F→D→I。

____________

（2）BCl3接触潮湿空气时，发生反应的化学方程式为________________。

（3）能证明反应中有CO生成的现象是_______________________________________。

实验Ⅱ：

产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中。

③向其中加入V1mLC1mol/L的AgNO3溶液使氯离子完全沉淀。

然后向其中加入少许硝基苯用力振荡。

④向锥形瓶中逐滴加入C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。

重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。

已知：

Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN）。

（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④加入的指示剂为________，（写化学式），达到终点时的现象为_____________________________________________。

（5）产品中氯元素的质量分数为_______。

（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。

A．步骤③中未加入硝基苯

B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D．滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

【来源】山西省太原市第五中学2020届高三10月月考化学试题

【答案】EHJHBCl3+3H2O=H3BO3+3HCl澄清石灰水变浑浊且F中黑色固体变成红色酸式滴定管或移液管Fe（NO3）3滴入最后一滴KSCN溶液时，溶液由无色变为血红色且在半分钟内不褪色

B

【解析】

【分析】

实验Ⅰ、由反应的化学方程式可知氯气与B2O3、C共热反应生成三氯化硼和CO，因三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，则收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，由题给信息可知三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入装置E，在E和J之间接上H干燥装置，用于吸收水蒸气，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集；

实验Ⅱ、实验Ⅱ的实验原理为向配制的产品溶液中加入AgNO3溶液，发生反应Ag++Cl—=AgCl↓，为了使溶液中的Cl—沉淀完全，应加入过量的AgNO3溶液，然后以硝酸铁为指示剂，若溶液中Cl—沉淀完全，用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，会发生反应Ag++SCN—=AgSCN↓，若KSCN标准溶液过量，KSCN溶液与硝酸铁溶液反应生成红色硫氰合铁溶液。

【详解】

（1）由反应的化学方程式可知氯气与B2O3、C共热反应生成三氯化硼和CO，因三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，则收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，由题给信息可知三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入装置E，在E和J之间接上H干燥装置，用于吸收水蒸气，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，则依次连接的合理顺序为G→E→H→J→H→F→D→I，故答案为：

G、E、H、J、H；

（2）三氯化硼水解生成HCl和硼酸，反应的化学方程式BC13+3H2O=H3BO3+3HC1，故答案为：

BC13+3H2O=H3BO3+3HC1；

（3）根据实验的原理可知，生成的CO能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时产生能使澄清石灰水变浑的气体，所以能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊，故答案为：

澄清石灰水变浑浊且F中黑色固体变成红色；

（4）步骤②取用10.00mL溶液应选用精量器，可以选择酸式滴定管或移液管；实验Ⅱ的实验原理为向配制的产品溶液中加入AgNO3溶液，发生反应Ag++Cl—=AgCl↓，为了使溶液中的Cl—沉淀完全，应加入过量的AgNO3溶液，然后以硝酸铁为指示剂，若溶