届高三理综化学部分第三次联考试题.docx
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届高三理综化学部分第三次联考试题
安徽省江淮十校2018届高三理综（化学部分）第三次（4月）联考试题
7.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是
A.铁粉、碳粉用于“爱宝宝”的发热剂 B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂
C.氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D.N2充入食品袋中用作防腐剂
8.化合物的结构简式如图所示:
（a）、
（b）、
（c）。
下列说法正确的是
A.三种物质中只有a、b互为同分异构体
B.a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子
C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D.c分子内至少有6个碳原子共平面
9.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
不列叙述不正确的是
A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA
B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA
C.常温下，15gHCHO组成的混合气体中分子数为0.5NA
D.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA
10.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略），下列叙述正确的是
A.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好
B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:
BaCl2+SO2+H20
BaSO3↓+2HC1
D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性
11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。
下列说法正确的是
A.B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.A元素与其他元素只能形成共价化合物
C.D单质可作为电池的负极材料
D.A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”
12.工业上用电解法可用于治理亚确酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是
A.A、B分别为直流电源的正极和负极
B.研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体移出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c（H+）有关
C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:
Fe-2e-=Fe2+2NO2+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O
D.当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g
13.25℃时,用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积（V）的关系如图所示。
已知N点溶液中存在:
c（H+）=c（0H-）+c（NH3•H20）,下列说法禾正确的是
A.图上四点离子种类相同
B.a=0.108
C.N、Q两点的
:
N>Q
D.M点溶液中存在:
c（H+）=c（OH-）+2（NH3•H20） +c（NH4+）
26.（14分）乙苯是主要的化工产品。
某课题组拟制备乙苯:
查阅资料如下:
①④几种有机物的沸点如下表:
有机物
苯
溴乙烷
乙苯
沸点/℃
80
38.4
136.2
②化学原理:
+CH3CH2Br
+HBr。
③氧化铝易升华、易潮解。
I.制备氧化铝。
甲同学选择下列装置制备氧化铝（装置不可重复使用）:
（1）本实验制备氯气的离子方程式为______________。
（2）气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。
（3）D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。
（4）连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。
先点燃A处酒精灯,当_____时（填实验现象）,点燃F处酒精灯。
II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:
连接装置并检查气密性（如图所示,夹持装置省略）。
步骤2:
用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:
在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:
加热，充分反应半小时。
步骤5:
提纯产品。
回答下列问题:
（5）步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。
（6）本实验加热方式宜采用_______。
（填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”）。
（7）盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。
确认本实验A中已发生了反应的方法是___。
（8）提纯产品的操作步聚有:
①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。
先后操作顺序为__________（填代号）。
27.（14 分）硒（34Se）与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。
某科研小组以阳极泥（主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质）为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
（1）硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________（填元素名称）。
（2）已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。
（3）上述流程图中的括号内“（ ）”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
（4）写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
（5）溶液C中析出否的离子方程式____________________。
（6）向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。
已知:
Ka1（H2Se03）=2.7×10-3、Ka2（H2Se03）=2.5×10-8、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5。
（7）粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。
真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是（填标号）。
A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃
28.（15分）铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:
反应
△H（kJ/mol）
K
i.Fe2O3（s）+3C（s）
2Fe（s）+3CO（g）
+489
K1
ii.Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）
X
K2
iii.C（s）+CO2（g）
CO（g）
+172
K3
试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。
（2）T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____（填写字母）。
a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度
（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。
（计算时不考虑温度对△H的影响）
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V（CO2）:
V（CO） =5:
4的混合气体，平衡_____（填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” ）移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。
[气体分压（p分）=气体总压（p总） ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]
（4） 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示（ 导电壳内部为纳米零价铁）。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 （填“正"或“负”），写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。
已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。
试回答下列问题:
（1）基态E原子外围电子排布图为_________；其中M 能层有_____种能量不同的电子。
（2）从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:
_______________。
（3） 含A元素的化合物中，A 的原子间常有π键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在σ键，其主要原因是___________________。
（4）H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸（其中分子结构中有2个B原子显-1价）,则H2D2B8的结构式为___________，分子中采取sp3杂化的B原子有______个。
（5）E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。
已知:
E 晶胞的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数值，E 的相对原子质量为M。
①E 粒子的配位数为_______。
②E 粒子半径为_______pm。
③E 晶胞中粒子的空间利用率φ=_____（用含π 的式子表示）。
36.【化学一选修5:
有机化学基础】（15 分）
某种缓释长效高分子药物合成路线如下图所示:
已知：
请回答下列问题:
（1）已知A 是烯烃，则A的化学名称为_______，AB 的反应类型为_______。
（2 ）已知有机物C 含有6 个碳原子，是其同系物中相对分子质量最小的一种，其质谱图如下:
则C 的结构简式为________，例举一例C 发生取代反应的化学方程式__________。
（3）E 的化学名称为__________。
（4）写出F-+H 的化学方程式_______________。
（5）
是扑热息痛的结构简式，其同分异构体有多种，其中符合下列结构和性质的同分异构体有______种。
①含有苯环且苯环上有两个取代基，其中一个是—NH2 ②能发生水解反应
上述同分异构体中，核磁共振氢谐只出现4 种峰，且峰面积之比为2:
2:
2:
3 的结构简式为__________。
（写出一种即可）
（6）结合上述流程和已有知识及相关信息，写出以苯乙醛（
）为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成反应流程图表示方法示例如下:
已知：
_______________________________________________。
7-13：
BCADCDC
26.I.
（1）MnO2 +4H+ +2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）h→j →d→e；b →c（2 分）
（3）D 长导管太细，氯化铝易堵寨导管（2分）
（4）F中充满黄绿色（1分）
II.（5）排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应（2分）
（6）水浴加热（1分）
（7）防倒吸（1分）；向B 装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（1分，或其他合理答案）
（8）⑤②③④①⑥（2分）
27.
（1）18 （1分） 砷、溴 （1分）
（2）亚硒酸钠 （1分）；
（1分）
（3）粉碎 （1分） ；过滤 （1分）
（4）Na2SeO4 +4C
Na2Se +4CO↑ （2分）
（5）2Se2- +O2 +2CO2=2Se↓+2CO32- （或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se↓+4HCO3-） （2 分）
（6）SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO-（2 分）
（7）C （2分）
28.
（1）- 27（2分）；K3=
（2 分,或其它合理答案）
（2 ）ad（2分）
（3）①43kJ （2分）；②正向（2分）；③23.04ρ总（2 分）
（4）负（1分）；C2HCl3 +5H++8e-=C2H6 +3C1-（2分）
35.
（1）
（2分） 3 （1分）
（2）O和S 价电子数相同，随着电子层数的增多，S 的原子半径大于O，导致原子核对外层电子的吸引力减弱 （2分）
（3）硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成π 键不稳定 （2分）
（4）
（2 分，也可写成
） 4 （1分）
（5）①12 （1分）；②
（2 分）；③
（2分）
36.
（1）丙烯（1分）；加成反应（1分）
（2）
（1分）；
（2 分，或其它符合题意的答案）
（3）2-甲基丙烯酸（或异丁烯酸；甲基丙烯酸）（1分）
（4）
（2分）
（5）9（2分）；
、
（1分）
（6）
（4分，每步1分）
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