度高三理综化学部分.docx

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度高三理综化学部分

2019年度高三理综化学部分

北京四中2019年度

（附参考答案）

2014.5.6

6.下列对应关系正确的是

A

B

C

D

浓硫酸

氢氧化钠

废旧灯管

废旧易拉罐

7.下列说法不正确的是

A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油

B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用

C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要

D．可用

和HCHO为原料合成

8.下列有关NH3的实验正确的是

A

B

C

D

Ca（OH）2和

NH4Cl固体

水

NH3

水

实验室制NH3

证明NH3极易溶于水

收集NH3

吸收多余NH3

9.下列化学用语不能正确解释相关事实的是

A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：

H2-2e-+2OH-===2H2O

B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：

Hg2++S2-===HgS↓

催化剂

D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：

2CO+2NO===2CO2+N2

10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C.蒸馏水和0.1mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者

D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去

11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号

事实

推论

A

与冷水反应，Na比Mg剧烈

金属性：

Na>Mg

B

Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2

金属性：

Ca>Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性：

S>C

D

t℃时，Br2+H2

2HBrK=5.6×107

I2+H2

2HClK=43

非金属性：

Br>I

12.一定条件下，反应：

6H2+2CO2

C2H5OH+3H2O的数据如下图所示。

反应物起始物质的量之比：

曲线I：

n（H2）:

n（CO2）=2

曲线II：

n（H2）:

n（CO2）=1.5

温度（K）

CO2

的

平

衡

转

化

率

b

c

a

下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆

C．b点对应的平衡常数K值大于c点

D．a点对应的H2的平衡转化率为90%

25．（16分）

有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

（i）

J

③

②

①

已知：

Ⅰ．

（R、R`表示烃基）

Ⅱ．

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是。

（2）②中的反应条件是；G生成J的反应类型是。

（3）①的化学方程式是。

（4）F的结构简式是。

（5）③的化学方程式是。

（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是。

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

。

a．结构中有两个苯环，无其它环状结构b．苯环上的一硝基取代产物有两种

26．（14分）

以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

IV.向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•L-1Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

V.滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为。

（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：

MnO2（s）+C（s）===MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol-1

MnO2（s）+CO（g）===MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ•mol-1

写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：

。

（3）H2O2分子中含有的化学键类型为、。

（4）III中MnO2溶解的化学方程式为，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：

。

（5）IV中，若改为“向0.50mol•L-1Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）2沉淀，解释其原因：

。

（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为。

27.（14分）

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。

（2）含乙酸钠和对氯酚（

）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

Cl-和

①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为。

浓HA溶液

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。

浓缩室

惰性电极

惰性电极

阳离子

交换膜

阴离子

交换膜

稀HA溶液

0.1mol•L-1

H2SO4溶液

垃圾发酵液

（含A-离子）

1阳极的电极反应式为。

2简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：

。

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。

400mL10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。

（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

28．（14分）

研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

浓盐酸

A

MnO2

（1）仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为。

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号

试剂

现象

a

紫色石蕊溶液

b

AgNO3溶液

出现白色沉淀

①实验a中的现象为。

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是（填字母序号）。

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。

乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：

。

（4）已知：

2S2O32-+I2===S4O62-+2I-。

丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

I．测定X中溶解的Cl2。

取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL。

II．测定X中Cl元素总量。

另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

1X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是。

2由I、II中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10mol•L-1AgNO3溶液的体积应大于mL（用含V的代数式表示）。

答案

选择题

6.D7.C8.B9.A10.A11.C12.D

非选择题

说明：

1．除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

3．II卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。

4．文字表述题的合理答案可酌情给分。

25．（16分）

（1）羟基羧基注：

各1分，见错为0分。

（2）光照；取代反应

（3）

注：

反应条件写“催化剂”不扣分，写“Fe”、“Fe粉”或“铁粉”扣1分。

（4）

（5）

（6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）

注：

写“D→E使酚羟基转化成酯基，F→G使酯基重新转化成酚羟基”扣1分，只写出其中一点的扣2分。

（7）

注：

各1分，见错为0分。

26．（14分）

（1）3Ag+4HNO3===3AgNO3+NO+2H2O

注：

写“△”不扣分，写成离子方程式不扣分。

（2）2MnO2（s）+C（s）===2MnO（s）+CO2（g）△H=-123.7kJ•mol-1

（3）极性键、非极性键

MnO2

注：

每空各1分，只写“共价键”的扣1分。

（4）MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2+2H2O；2H2O2====O2+2H2O

△

（5）Na2CO3溶液pH>7显碱性，III所得溶液pH约为6显弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c（OH-）较大，Mn2+与OH-生成Mn（OH）2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn（OH）2沉淀）（1分）。

（6）2MnCO3+O2===2MnO2+2CO2注：

写“加热”、“高温”不扣分。

27．（14分）

（1）①C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）

注：

以递变规律的方式表述也给分。

如“C和N同周期，C在N的左边。

同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”）

②2CN－+4H2O+O2

2HCO3－+2NH3

（2）①负；②Cl－

－OH+2e－+H+===

－OH+Cl－

（3）①4OH－－4e－===2H2O+O2↑

②阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室（1分），H++A－===HA，乳酸浓度增大。

③6.72

△

28．（14分）

（1）圆底烧瓶（1分）MnO2+4H++2Cl-===Cl2↑+2H2O+Mn2+

（2）①溶液先变红再褪色②a、b

（3）Cl2+H2O

HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体。

（4）（3分）

①答案一：

生成1molHClO需消耗1molCl2（1分），HClO也有氧化性，1molHClO和1molCl2均能将2molKI氧化成I2（2分）。

答案二：

Cl2+H2O

HCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。

10.4V

2