浙江省新昌县拔茅中学学年九年级上学期阶段性测试一科学试题.docx
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浙江省新昌县拔茅中学学年九年级上学期阶段性测试一科学试题
浙江省新昌县拔茅中学【最新】九年级上学期阶段性测试一科学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、选择题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．车胎爆炸B．蜡烛燃烧C．玻璃破碎D．干冰升华
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸B．
铁丝在氧气中燃烧
C．
给试管内液体加热D．
滴加液体
3．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
4．下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（）
A．生石灰B．浓硫酸C．石灰石D．浓盐酸
5．下列各组物质，名称、化学式属于同一种物质的是（ ）
A．冰、干冰、H2OB．苏打、纯碱、Na2CO3
C．盐、食盐、NaClD．生石灰、石灰石、CaCO3
6．下列物质中，能与其他三种物质都发生反应的是（）
A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠
7．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．2H2＋O2
2H2OB．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2CO3
2H2O+CO2↑
8．胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是（）
A．BaCO3B．Al（OH）3C．Na2CO3D．Ca（OH）2
9．往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为（）
A．红→紫→蓝B．红→蓝→紫C．蓝→紫→红D．蓝→红→紫
10．下列气体中，不可以用浓H2SO4干燥的是（）
A．SO2B．NH3C．H2D．CO2
11．聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC03和Mg（OH）2]，想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（）
A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C．用食盐水浸泡后冲洗D．用食醋浸泡后冲洗
12．下列物质的用途主要利用物质的物理性质的是（ ）
A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B．干冰用作人工降雨
C．盐酸用于除铁锈D．熟石灰用于改良酸性土壤
13．钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，下列属于钾肥的是（）
A．KH2PO4B．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．NH4NO3
14．如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）
甲
乙
丙
丁
A
Na2CO3
H2SO4
Ba（OH）2
石蕊
B
Na2CO3
HCl
Ca（OH）2
CuSO4
C
Na2SO4
HCl
Ba（OH）2
石蕊
D
HCl
Na2CO3
Ca（OH）2
酚酞
A．AB．BC．CD．D
15．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物
③酸碱发生反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是酸碱反应
A．只有①B．①②C．①③D．①②③
二、填空题
16．有下列几种物质：
a：
盐酸；b：
熟石灰；c：
纯碱；d：
食盐；e：
烧碱，请选择合适的标号填空。
（1）用来清除铁锈的物质_______；
（2）可以制造肥皂的物质是_________________；
（3）在日常生活中用作调味剂的是___；
（4）可以改良酸性土壤的物质是__________；
（5）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_______。
17．金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。
氢氧化锂（化学式为LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。
（1）“辣味”属于氢氧化锂的________________性质（填“化学”或“物理”）；
（2）LiOH属于________________类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；
（3）LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出______离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；
（4）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为______________________ 。
18．根据信息回答下列问题：
（1）图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是________。
（2）由图中可推测出，它们具有相似的化学性质。
请写出氢溴酸（HBr）与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式：
________________。
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_____。
19．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室用作干燥剂，是因为浓硫酸有_________性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
______________
②与碳酸钠溶液反应：
_________________
③与氯化钡溶液反应：
_____________，
20．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显________色。
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有____________。
21．有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。
拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：
（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加________，如发生的现象是________，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：
________；
（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加________，如发生现象为________，所取得溶液为NaOH溶液。
（3）无明显现象的为________。
22．化学使世界变得绚丽多彩。
如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②处填入一种物质____________。
请你写出化学方程式：
___________________________
（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。
请你写出编号①稀硫酸的化学性质________。
（3）若编号④的物质是盐。
请你写出符合编号④的一个化学方程式：
___________________________
23．如图是某品牌治疗胃病药物的标签：
（1）人体的胃液中含有的酸是_______________________；
（2）氢氧化镁的作用是______________，其中发生的反应为_______
24．有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：
食物
大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料
食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品
铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂
（1）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面（主要成分是碳酸钠）的瓶子做标记，认为可用所带物品__________来鉴别。
（2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蜇伤，蜜蜂毒液呈酸性。
其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈__________性
25．将165克稀盐酸加入盛有53克含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为l96克（计算保留一位小数）。
计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量。
______
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。
_____
（3）生成物溶液中溶质的质量分数。
_____
26．某同学的父亲买回一袋肥料，其包装袋上的部分文字内容如图所示。
为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准。
该同学称取10克样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应（K2SO4+BaCl2=BaSO4!
+2KCl），过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65克。
回答下列问题：
（1）该化肥属于________________肥。
（2）计算一下该化肥的纯度。
_______（写出计算过程）
（3）该化肥的纯度是否符合标准？
______
27．在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算
（1）m=_________________________；
（2）Na2CO3的质量是多少？
_______
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
________
三、探究题
28．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
_______________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜 想）猜想一：
可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：
可能只有CaCl2；猜想三：
_____________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：
_____________________。
结论：
猜想一不正确。
实验步骤：
实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：
___________________。
结论：
猜想二不正确，猜想三正确。
根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
_____________（填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．硝酸银溶液
四、简答题
29．精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质．
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？
答：
______．
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
（2）已知：
Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混台物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？
该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？
____
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】
A．车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B．蜡烛燃烧的过程中生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。
C．玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D．干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：
B。
2．A
【解析】
【详解】
稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，按照图示把浓硫酸往水里面倒，并不断搅拌，是正确的操作，A选项正确；火星四射，熔化溅落的生成物，温度较高，如果无水，则会炸裂瓶底，B选项错误；给试管里的液体加热时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管的中上部，试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，C选项错误；往试管里面滴加液体，滴管不能伸入试管内，D选项错误。
故选A。
3．A
【解析】
A、铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故正确；B、酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误；C、硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故错误；D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故错误。
4．D
【详解】
A、生石灰在空气中会与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量会增加，故此选项不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，故此选项不正确。
C、石灰石在空气中很稳定，质量不会变化，故此选项不正确。
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少，故此选项正确。
故选：
D。
5．B
【详解】
A、冰是水，化学式为H2O，干冰是二氧化碳，故A不正确；
B、苏打俗称纯碱，化学式为Na2CO3，故B正确；
C、盐包括食盐，NaCl是盐，俗称食盐，故C不正确；
D、生石灰是氧化钙，石灰石化学式为CaCO3，故D不正确。
故选B。
6．B
【详解】
四种物质中只有稀盐酸可以与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与碳酸钙反应生成氯化钙水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，其他物质均不具备能跟其他三种物质反应的特点。
故选：
B。
7．B
【详解】
A.该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
B.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；
C.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；
D.该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：
B。
8．B
【详解】
A、BaCO3是不溶于水的固体盐，但是能够溶于盐酸，生成含有钡离子的盐，具有毒性；故错误。
B、Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，该选项是正确的。
C、Na2CO3是一种盐，水溶液呈碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误。
D、Ca（OH）2是一种碱，具有较强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误。
故选：
B。
9．A
【分析】
紫色石蕊试液遇酸变红色，在中性溶液中显紫色，遇碱溶液变蓝色．向酸中加碱，其变化是酸性→中性→碱性．
【详解】
滴有石蕊试液的稀盐酸呈红色，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸的酸性减弱，当酸碱正好中和时，溶液呈中性，此时石蕊试液呈紫色，继续滴加氢氧化钠溶液后呈碱性，石蕊试液变蓝色。
故选A。
10．B
【分析】
能与硫酸反应的物质不能用硫酸干燥，据此解答．
【详解】
A、二氧化硫不与硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥；
B、氨气能与硫酸反应，不可以使用浓硫酸干燥；
C、氢气不与硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥；
D、二氧化碳不与硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥；
故选：
B。
11．D
【解析】
试题分析：
碳酸钙和氢氧化镁均是难溶于水，它们只能与酸反应。
故选D。
考点：
碱和盐的性质
12．B
【分析】
物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。
【详解】
A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用物质的化学性质，故A不正确；
B、干冰用作人工降雨，利用物质的物理性质，故B正确；
C、盐酸用于除铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，利用物质的化学性质，故C不正确；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰和酸反应生成盐和水，利用物质的化学性质，故D不正确。
故选B。
【点睛】
化学性质是通过化学变化表现出的性质。
13．C
【详解】
A、KH2PO4里面含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故A不正确；
B、Ca3（PO4）2里面含有磷元素，属于磷肥，故B不正确；
C、K2CO3里面含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、NH4NO3里面含有氮元素，属于氮肥，故D不正确。
故选C。
14．A
【详解】
A、Na2CO3和HCl产生二氧化碳气体，Na2CO3和Ba（OH）2反应生成碳酸钡白色沉淀，H2SO4能使石蕊试液变红色，Ba（OH）2能使石蕊试液变蓝色；故选项正确；
B、乙和丁溶液变红，HCl和CuSO4不变红，因此B错误；故选项错误；
C、甲、乙有无色气体产生，Na2SO4和HCl不反应，因此C不正确；故选项错误；
D、甲和丙反应有白色沉淀生成，HCl和Ca（OH）2反应没有沉淀，因此D错误；故选项错误；
故选A。
15．D
【详解】
①碱性溶液不一定是碱溶液。
例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐。
②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物。
③生成水的反应不一定是酸碱反应。
例如，氢气点燃生成水，不是酸碱反应。
所以类推结果错误的为①②③。
故选：
D。
16．aedbc
【详解】
（1）盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁锈，故填：
a；
（2）烧碱氢氧化钠能用于生产肥皂，故填：
e；
（3）食盐可以用于调味品，故填：
d；
（4）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，具有碱性，可用于改良酸性土壤，故填：
b；
（5）纯碱能与面团发酵产生的酸反应，故填：
c。
17．
（1）物理
（2）碱（3）氢氧根（4）CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O
【解析】
（1）物质没有发生化学变化就表现出来到性质．通常物质的物理性质就是指色味态密熔沸以及溶解度．
（2）根据氢氧化锂（化学式LiOH）的化学性质与NaOH相似，NaOH属于碱，故它也属于碱；
（3）根据碱的定义，结合LiOH和NaOH都呈碱性，所以水溶液中都能电离出OH﹣；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式可推断，CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O
【点评】本题以航天用的金属锂为信息，引入氢氧化锂进而来，探究这种物质的性质和用途；看似比较陌生的一种物质实质上只要掌握氢氧化钠的特性，将所学知识进行迁移即可，灵活应用．
18．氢离子（或H+）2HBr+Ca（OH）2=CaBr2+2H2O浓盐酸
【详解】
（1）酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以三种酸电离时生成的阳离子都是氢离子；
（2）酸与碱中和时会生成盐和水，氢溴酸与氢氧化钙反应的产物是溴化钙与水，方程式为：
2HBr+Ca（OH）2=CaBr2+2H2O；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢溶于空气中的水蒸气会在瓶口出现白雾。
19．吸水性Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂．
（2）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
20．
（1）10
（2）红无（3）NaCl和HCl。
【解析】
（1）pH＝7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL。
（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
（3）当pH＝2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。
21．
（1）BaCl2溶液；有白色沉淀生成；BaCl2＋H2SO4══BaSO4↓＋2HCl
（2）酚酞试剂；溶液由无色变为红色（3）盐酸
【解析】
硫酸会与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，所以可以先借助氯化钡鉴别出硫酸，然后再借助酚酞鉴别出氢氧化钠，最后无明显现象的是盐酸．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后根据题中的现象进行鉴别．
22．铁
稀硫酸能使紫色石蕊试液变红
【分析】
稀硫酸和活泼金属反应生成硫酸盐和氢气，和碱反应生成硫酸盐和水，和盐反应生成硫酸盐和酸，能使紫色石蕊溶液变红。
【详解】
（1）编号②生成浅绿色溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填入的物质是铁。
反应的化学方程式为
。
（2）编号①是稀硫酸和指示剂的反应，故化学性质是稀硫酸能使紫色石蕊试液变红。
（3）编号④的物质是盐，和稀硫酸反应生成白色沉淀，盐中含有钡离子，编号④的反应为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为
。
23．盐酸中和胃中过多的盐酸盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
【分析】
盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
【详解】
（1）人体的胃液中含有的酸是盐酸。
（2）盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氢氧化镁的作用是中和胃中过多的盐酸。
24．食醋碱
【详解】
（1）食盐不能和食醋反应，碳酸钠能和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，向两种物质中分别滴加食醋时，有气泡出现的是碱面，没有明显现象的是食盐。
（2）蜜蜂毒液呈酸性，能和显碱性的物质反应，涂上肥皂水后，症状大大减轻，说明肥皂水显碱性。
25．22g94.3%28.8%
【详解】
（1）生成二氧化碳的质量为：
165g+53g-196g=22g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数为：
。
26．钾87%否
【详解】
（1）该化肥中含有植物生长需要的钾元素，因此为钾肥；
（2）设硫酸钾的质量为x，
该样品中硫酸钾的质量分数为：
；
（3）包装袋上的说明纯度为95%，而实际纯度为87%，该化肥的纯度与包装袋上的纯度不相符．
27．10g10.6g10%
【详解】
（1）m=20g+101g+100g-211g=10g
（2）设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
x=10.6g，y=11.7g
（3）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：
当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%．
28．Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O可能是CaCl2和HCl溶液无明显变化（或溶液不变红色）先有气体产生，后产生沉淀ac
【详解】
Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、[猜想]反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有
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