必修1第一单元练习题集.docx
《必修1第一单元练习题集.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1第一单元练习题集.docx（109页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
必修1第一单元练习题集
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1．与NH4＋具有相同质子数和电子数的微粒
A．F-B．NH3C．H2OD．Na+
2．某元素的原子结构示意图为
，下列关于该元素的说法中，错误的是
A．它的阳离子带3个单位正电荷
B．它是一种金属元素
C．它的阳离子有10个质子
D．其原子核外有13个电子
3．下列说法正确的是
A．物质的量是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
4．浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．胶体B悬浊液C．乳浊液D．溶液
5．下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，
c（Cl－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c（NH4＋）：
①＞③＞②
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：
c（HA－）＞c（OH－）＞c（A2－）＞c（H2A）
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol·L－1KCl②0.1mol·L－1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：
①＞②＞③
6．阴离子
含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是
A．
molB．
mol
C．
molD．
mol
7．下列物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．空气、硫酸铜、硫酸B．硝酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
B．1molOH－中含有的电子数为9NA
C．常温常压下，22.4LH2中含有氢分子的个数为NA
D．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
10．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的
A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
B．5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NA
C．50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NA
D．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为（）
A.1∶1∶1B.6∶2∶3
C.4∶3∶18D.2∶1∶3
12．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A.17g
中含有的电子数为10NA
B.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有
的数目为2NA
C.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为NA
D.室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA
13．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。
在标准状况下分别有①13.44LCH4②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是
A．体积：
②＞③＞④＞①B．密度：
②＞③＞①＞④
C．质量：
②＞③＞④＞①D．H原子个数：
①＞③＞④＞②
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A．16．9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2NA
B．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为
L
D．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA
16．有下列物质：
①0.5mol
NH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mlH2O④0.2mo
lH3PO4。
按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④
17．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（ ）。
A．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA
B．1mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3NA
C．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－
C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D．H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA
19．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
20．现用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是
A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
21．下列叙述的两个量，一定相等的是（ ）
A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
B．0.1mol/LNaCl溶液与0.05mol/LNa2CO3溶液中所含Na＋的数目
C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目
D．等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋数目
22．意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示。
下列说法正确的是（）（）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4和P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C．N4与N2互为同分异构体
D．N4与N2互为同系物
23．下列说法正确的是
A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子
24．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是（）
A．K2OB．Na2CO3C．CaCO3D．CO2
25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为
个
B．17g羟基的电子数为10NA
C．1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4NA
D．1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA
26．能说明HI是共价化合物的事实是（）
A．HI极易溶于水B．液态HI不导电
C．HI不稳定，受热易分解D．氢碘酸可以导电
27．下列物质属于纯净物的是
A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉
28．将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量
浓度为
A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.3mol/L
29．与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）
A．50mL0.2mol/L的NaCl溶液B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液
C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液
30．浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，加水稀释到2VmL后，再从溶液中取出10mL，这10mL溶液中所含H＋的物质的量是（ ）
A．0.001molB．0.002cmolC．0.005cmolD．0.005mol
31．用排水法收集12mlNO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12ml，下面的说法中，正确的是（）
A.剩余NO
B.剩余NO2
C.试管中气体为红棕色
D.试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体
32．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．标准状况下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D．含1molFe2+的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
33．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol苯分子含有3NA个C－C键
B．一定条件下，1molN2和3molH2充分混合，反应后转移的电子数为6NA
C．常温下，78.0gNa2O2与58.5gNaCl所含阴离子数相等
D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
34．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）
A．常温常压下，14gN2含有分子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C．常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子
D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
35．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2O
D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
36．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A，B，C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意比
37．下列说法中不正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．28g乙烯和氮气的混合气体中含有NA个气体分子
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．常温下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子总数大于2NA
38．Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（S·T·P），原三种金属的物质的量之和可能是（）
A．0.125molB．0.10molC．0.08molD．0.20mol
39．下列各选项中各类物质依次表示为X、Y、Z，与图1三个圆所示的从属关系不相符的是
A.置换反应、氧化还原反应、化学反应
B.胶体、分散系、混合物
C.非电解质、电解质、混合物
D.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
40．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检查装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部
41．下列叙述正确的是
A.1molCO2的质量为44g/mol
B.CO2的摩尔质量为44g
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
42．0.012kg14C含有的碳原子数
A．等于NA B．小于NA
C．大于NAD．无法判断
43．与1.8gH2O含有相同氧原子数的H2SO4为
A．2.45gB．4.9gC．0.1gD．0.2g
44．下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol/L
D．2L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol/L
45．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温下，
·
B．标准状况下，
氟化氢中含有氟原子的数目为
C．常温常压下，46g的
D．
2.24L
1L
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
47．在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6L氢气，计算
（1）需要多少摩的锌？
（2）需要2mol/L的盐酸多少mL?
48．（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？
；含氢原子数最多的是。
49．（18分）
（1）实验室有如下仪器：
①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤坩埚⑥温度计
⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有________________（填序号）
（2）4．5g水与g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
（3）3．01×1023个OH—的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH—和gNa+含有的电子数相同。
（4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。
取出10mL此溶液，其中含有NaOHg。
将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。
50．（4分）有四种物质是：
①0.5molCO2②6gH2③1.204×1024个HCl④147gH2SO4，它们中物质的量最大的是___，所含分子数最多
的是__，含有原子数最多的是___，质量最大的是___。
（用序号填空）
51．（14分）
（1）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL。
试回答下列问题：
①配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
②经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
A．5mlB．10mLC．25mLD．50mL
（2）若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
50g
20g
20g
10g
5g
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。
52．（6*1分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。
如果每次只检验一种离子，要↑
（1）先检验CO32-，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为；
（2）然后检验SO42，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为；
（3）最后检验Cl-，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为。
53．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③
和
④
⑥甲烷与丙烷⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
注意：
以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空
⑴互为同位素的是 ；⑵互为同分异构体的是 ；
⑶互为同系物的是 ；⑷同一种物质的是 。
54．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）试判断：
固体混合物中肯定含有，肯定没有；
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加（填试剂名称）来检验；
（3）写出③中涉及的化学方程式。
55．三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。
工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
（2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________（用离子方程式表示），若100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA（填“大于”、“等于”或“小于”）。
56．
（1）在①金属铁 ②氯化铵 ③硝酸钾 ④单质碘 ⑤二氧化硅 ⑥烧碱 ⑦盐酸 ⑧氧化钙中，属于金属单质的是__________（填序号，下同）；属于非金属单质的是__________；属于盐的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于氧化物的是________。
57．把一只表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L1.5mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1L0.9mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1L，回答下列问题：
（1）甲溶液溶质是（写化学式），其物质的量是;
（2）乙溶液的溶质（写化学式），其物质的量是;
（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将溶液（填甲、乙）L滴加到溶液中（填甲、乙）。
58．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组所依据）是。
（2）C组物质为。
（3）D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：
1的物质是（填化学式）。
（4）若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是。
59．金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为。
若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是。
60．（每空1分，共9分）写出有关离子方程式
（1）Na2SO4溶液中滴加Ba（OH）2：
（2）NH4Cl溶液显性：
（3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中：
（4）用明矾净水：
（5）用纯碱溶液洗涤物品：
（6）在小苏打溶液中加入硫酸铝（泡沫灭火器原理）：
（7）电解NaHSO4溶液：
（8）电解Cu（NO3）2溶液：
61．（15分）已知：
①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；②SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（1）请用上述三个反应中的物质填下表：
类型
酸性氧化物
含氧酸
碱
含氧酸盐
化学式
（2）属于氧化还原反应的有（填序号）；分离②反应中的产物，实验操作是；③反应中SO2的作用（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）检验③中产物的阴离子，请完成表格中的方案：
分类标准
能导电
非电解质
电解质
属于该类的物质
63．（8分）已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种。
现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。
请按要求填写下列表格：
64．（8分）
（1）已知20oC时的溶解度：
Na2CO3：
S＝21.2g；NaHCO3：
S＝9.6g。
则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g（小数点后保留1位）
（2）向500mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。
则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；
②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；
③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为溶液，乙溶液为溶液。
65．（8分）请按要求填空：
I．现有
升级会员 