浙江省萧山三中届高三上学期第二阶段考试化学无答案.docx
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浙江省萧山三中届高三上学期第二阶段考试化学无答案
2015届高三第一学期阶段考试二
化学试卷
满分：
100分考试时间：
100分钟
本卷可能用到的相对原子质量：
H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；Si28；S32；Cl35.5；K39；Ca40；Mn55；Fe56；Cu64；Zn65；Ba137；I127
第Ⅰ卷（共44分）
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1．近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（）
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
B．重金属离子可导致蛋白质变性C．SO2和NxOy均属于酸性氧化物
D．苯是最简单的芳香烃
2．下列实验操作中，先后顺序正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．实验室制取氯气时，先装好药品，再检查装置的气密性
C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
D．为检验中性溶液中的Cl-和SO42－,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
3．下列叙述中正确的有（）
①NH4I的电子式：
②8个中子的碳原子的核素符号：
③碘酒、淀粉、晨雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质
⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液
⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑧现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。
例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素，用原子吸收光谱确定物质中的有机原子团。
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
4．能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A.电解饱和MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3+OH=CO32+H2O
C．硫化亚铁溶于稀盐酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S
D．Cu粉和稀HNO3反应：
Cu+2NO3－+4H+＝Cu2++2NO2↑+3H2O
5．某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。
①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如右图所示，则下列说法正确的是（）
A．实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lmol/L
B．实验中无法确定K+的存在
C．溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、K+、CO32-
D．溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（）
①常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA
④10ml18mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为0.18NA
⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2转移的电子数为6NA
⑥2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑦1L0.1moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
⑧某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
A．3个B．4个C．5个D．6个
7．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
A．制铁：
以铁矿石为原料，在高温条件下用CO还原得到铁单质
B．制镁：
用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得到镁单质
C．制钠：
用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得到金属钠
D．制铝：
从铝土矿中，经一系列反应得到氯化铝，电解熔融的氯化铝得到金属铝
8．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）
A
B
C
D
0~3s内，反应速率为
=0.2mol·L-1
升高温度，平衡常数减小
时仅加入催化剂，平衡正向移动
达到平衡时，仅改变
，则
为
9．只有加入还原剂才能发生转化的是（）
A．KMnO4→MnO2B．Cl2→Cl—C．HNO3→NOD．SO2→Na2SO3
10．下列叙述不正确的是 （）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极
D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
11．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质
的物质的量/原来总的物质的量）×100%。
现取20mLpH=3的CH3COOH溶
液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水
前CH3COOH的电离度为（）
A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%
12．下列说法正确的是（）
A.已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ·mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1
则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ·mol-1
B．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJ
C．通常人们把拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能
则
D．NH4HCO3（s）
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
13．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，
X
Y
Z
W
其中X与W的质子数之和为21，由此可知（ ）
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D．W的非金属性比Y的非金属性弱
14．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。
放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）
A.11.76gB.14gC.25.2gD.28g
15、下列制品与材料类别不对应的是（ ）
A
B
C
D
玻璃
氮化硅陶瓷
不锈钢
氧化铝制品
无机非金属材料
有机高分子材料
金属材料
耐火材料
16、下列物质中不能用化合反应的方法制得的有（）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A．4个B．3个C．2个D．1个
17、有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正确的是（）
A．①与②比较：
c（Na+）＞c（NH4+）
B．①中离子浓度的大小关系是：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．①和②等体积混合的溶液中：
c（Cl－）＝c（Na+）＋c（NH4+）＋c（NH3·H2O）
D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：
c（CH3COO －）＞c（Na+）
18、下列叙述正确的是（）
A.乙烯和苯都能够使溴水褪色，褪色的原因相同
B.淀粉、油脂、蛋白质都能够发生水解，且都能生成二种产物
C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
19、在2L的密闭容器中进行如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），有如下数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列说法正确的是（）
A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3
D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6mol
20、以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，
下列说法错误的是（）
A.步骤
（1）需要用到玻璃棒B.步骤
（2）需要用到分液漏斗
C.步骤（3）需要用到坩埚D.步骤（4）需要用到温度计
21、用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO（NH2）2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是（）
A．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大
B．尿素被氧化的化学方程式为CO（NH2）2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl
C．电源的正极为b
D．电解结束后，若两极共收集到气体13.44L（标准状况）时，则被氧化的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）
22、以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。
人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。
将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸加热条件下反应，产生气体的物质的量关系正确的是（）
A．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
C．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
第Ⅱ卷（共56分）
二．填空题（本大题共3题，38分）
23、（12分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。
为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。
则M的分子式是_____________________。
D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________。
（2）油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：
C2H5OH＋HO－NO2C2H5O－NO2＋H2O
硝酸硝酸乙酯
反应①的化学反应类型是。
反应②的化学方程式是。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的
结构简式。
（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。
24、（13分）
Ⅰ、
（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式；
（2）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。
写出CH3MgCl水解的化学方程式___________________________________。
Ⅱ、A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:
1或2:
1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是。
（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:
1的化合物的结构式为。
（3）D与C按原子个数比为1:
1形成化合物的电子式是。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、（填具体的化学式）。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。
写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式：
。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：
；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。
25、（13分）
Ⅰ、已知：
2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0。
在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图1所示。
图1
（1）图1中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
（2）前10min内用NＯ2表示的化学反应速率v（NＯ2）=。
反应在第二个平衡点的平衡常数K
（2）与第一个平衡点的平衡常数K
（1）的关系：
K
（2）K
（1）（填“>”、“=”或“<”）。
Ⅱ、某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
（1）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，紫色溶液将褪去。
为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C204）:
n（KMnO4）______。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
表中x=ml，理由是。
（3）已知50°C时，浓度c（H2C204）随反应时间t的变化曲线如右图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25°C时c（H2C204）随t的变化曲线示意图。
三．实验题（本大题共1题，18分）
26、Ⅰ、利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是（多选不给分、漏选给1分）
Ⅱ、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ba（ClO）2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。
（1）装置①的作用是装置③的作用是。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：
取少量晶体溶于蒸馏水，。
实验Ⅱ：
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：
ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）。
将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（5）滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为。
（6）样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。
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