届中考化学一轮复习练习卷酸和碱.docx
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届中考化学一轮复习练习卷酸和碱
酸和碱
考点一：
酸碱度与中和反应
1.如图所示，小试管中装有石灰石，滴管内装有稀盐酸，U形管内盛有食用油。
反应前U形管两侧的液面持平。
把滴管内的盐酸滴入小试管里，石灰石与盐酸发生反应。
请回答：
（1）U形管内食用油的液面发生的变化是___________________________________
（2）若U形管内盛的不是油，而是氢氧化钙溶液，其现象是______________________；
原因是___________________________________________________________________。
2.A-F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。
（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答。
（1）C物质的一种用途是。
（2）D→E的基本反应类型为。
（3）B→A的化学方程式为：
。
（4）F的化学式可能是。
8.取含有氯化钠杂质的碳酸钠样品12g，放入50g14.6%的盐酸中恰好完全反应。
求：
样品中碳酸钠的质量分数。
考点二：
常见的酸和碱
1.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
（）
A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤
2.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（ ）
A．CO2与NaOH反应生成盐和水,所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．碱的溶液使无色酚酞变红,所以能使无色变红的一定是碱的溶液
C.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性
3.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．浓盐酸D．石灰水
4.某一无色溶液具有如下性质：
①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）
A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．氯化钙溶液D．盐酸
5.下列反应中，属于复分解反应的是（）
A．CO2+H2O=H2CO3B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C．2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑D．2HgO=2Hg+O2↑
6.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和Fe
7.将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（）
A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D.a的取值范围：
a≥8
8.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）
9.盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是 。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。
如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是 ，a处是放有浸泡过 的棉花。
（已知：
①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
10．
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”）
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____的方法。
（3）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。
11.20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
回答列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（2）上表中，a的值为 ，实验③所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
考点三：
酸碱度
1.已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
2.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）
A.pH=7的溶液呈中性B．pH>7的溶液一定呈碱性
C．pH<7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小酸性越强
3.家庭常用洗涤剂的pH如图所示，其中最不容易损害皮肤的是（）
A．洁厕精 B．洗发露
C．液体肥皂 D．漂白液
4.设一瓶溶液的pH=a，另一瓶溶液的pH=b，若a>b，两瓶溶液混合后pH（）
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．以上三种情况都有可能
5.某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH>7；②pH__________；③pH__________。
［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：
取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：
取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：
取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
［评价］以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误是；。
［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：
。
参考答案
考点一：
酸碱度与中和反应
1.如图所示，小试管中装有石灰石，滴管内装有稀盐酸，U形管内盛有食用油。
反应前U形管两侧的液面持平。
把滴管内的盐酸滴入小试管里，石灰石与盐酸发生反应。
请回答：
（1）U形管内食用油的液面发生的变化是___________________________________
（2）若U形管内盛的不是油，而是氢氧化钙溶液，其现象是______________________；
原因是___________________________________________________________________。
【答案】
（1）a侧上升，b侧下降
（2）先左侧液面上升，右侧下降；然后右侧慢慢上升，左侧下降，最后液面持平一开始石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，然后是生成的二氧化碳很快与氢氧化钙反应导致右侧压强逐渐变小
2.A-F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。
（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答。
（1）C物质的一种用途是。
（2）D→E的基本反应类型为。
（3）B→A的化学方程式为：
。
（4）F的化学式可能是。
【答案】
（1）改良酸性土壤
（2）置换反应（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3
+H2O（4）CuO
8.取含有氯化钠杂质的碳酸钠样品12g，放入50g14.6%的盐酸中恰好完全反应。
求：
样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】88.3%
考点二：
常见的酸和碱
1.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
（）
A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤
【答案】D
2.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（ ）
A．CO2与NaOH反应生成盐和水,所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．碱的溶液使无色酚酞变红,所以能使无色变红的一定是碱的溶液
C.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性
【答案】D
3.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．浓盐酸D．石灰水
【答案】B
4.某一无色溶液具有如下性质：
①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）
A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．氯化钙溶液D．盐酸
【答案】D
5.下列反应中，属于复分解反应的是（）
A．CO2+H2O=H2CO3B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C．2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑D．2HgO=2Hg+O2↑
【答案】B
6.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】B
7.将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（）
A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D.a的取值范围：
a≥8
【答案】A
8.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）
【答案】B
9.盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是 。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。
如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是 ，a处是放有浸泡过 的棉花。
（已知：
①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
【答案】
（1）6HCl+Fe2O3=FeCl3+3H2O
（2）白雾（3）有白色固体生成NH3
10．
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”）
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____的方法。
（3）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。
【答案】
（1）红＞红色变成无色减小
（2）加水稀释（3）二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
11.20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
回答列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（2）上表中，a的值为 ，实验③所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】
（1）50%
（2）12CuSO4和H2SO4（3）19.6%
考点三：
酸碱度
1.已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
2.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）
A.pH=7的溶液呈中性B．pH>7的溶液一定呈碱性
C．pH<7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
3.家庭常用洗涤剂的pH如图所示，其中最不容易损害皮肤的是（）
A．洁厕精 B．洗发露
C．液体肥皂 D．漂白液
【答案】B
4.设一瓶溶液的pH=a，另一瓶溶液的pH=b，若a>b，两瓶溶液混合后pH（）
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．以上三种情况都有可能
【答案】D
5.某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH>7；②pH__________；③pH__________。
［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：
取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：
取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：
取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
［评价］以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误是；。
［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：
。
【答案】=7＜7小方小钟用蒸馏水润湿PH试纸，使溶液碱性变弱小陈直接浸入溶液中，会污染试剂盐不一定作洗涤剂
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