中考化学一轮复习之盐 化肥.docx
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中考化学一轮复习之盐化肥
盐 化肥
【考纲要求】
1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2．知道一些常用化肥的名称和作用。
3．列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
4.知道无机化合物可分成氧化物、酸、碱、盐。
5.认识物质的多样性。
6.
初步认识常见的复分解反应。
【命题趋势】
1.常见的盐是中考必考内容，出现几率很高，将会联系实际考查氯化钠、碳酸钠、碳酸钙在生活、生产中的应用。
2.对复分解反应的考查不公限于能否发生的简单判断上，而且会从不同角度考查对复分解反应实质的理解和运用能力上。
3.对化肥部分内容的考查将继续紧密联系农业生产实际，化肥的种类、用途、注意事项。
【考点探究】
考点一、盐的概念
【例1】下列物质中，属于
盐的是（）
A.氯化钠B.盐酸C.氧化镁D.氢氧化铝
解析：
A.氯化钠由钠离子和盐酸根氯离子构成，属于盐，正确；B.盐酸属于酸，错误；C.氧化镁属于氧化物，错误；D.氢氧化铝由氢氧根和铝离子构成，属于碱，错误。
答案：
A
方法总结：
物质类别的判断主要根据定义进行，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中有一种是氧元素，酸简单的判断就是由氢离子和酸根离子构成，碱简单的判断是由金属离子或铵根离子与氢氧根离子构成，盐由金属离子或铵根离子与酸根离子构成。
考点二、盐的化学性质
【例2】皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH____7（填“<”“>”或“＝”）。
（2）在
（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为
____________________________________。
（3）在
（2）所得的溶液中加入
一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是______。
A．BaCl2 B．
CuSO4C．AgNO3D．KNO3
解析：
根据题给材料可知，培养液中含有氢氧化钠，且滴入无色酚酞溶液后变红，说明培养液呈碱性，pH>7；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸过量，溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞变色；溶液
（2）中所含的溶质有NaCl、H2SO4、Na2SO4和ZnSO4，初中阶段能与Cl—结合形成沉淀的是含Ag＋的可溶性盐，能与SO
结合形成沉淀的是含Ba2＋的可溶性盐。
答案：
（1）>
（2）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O （3）A、C
方法总结：
本题从生活入手，设置了多个基础性问题，考查学生的基础知识和基本技能，这种将真实、鲜活的生活情景纳入命题已成为近年中考特色之一，如结合厨房化学用品考查盐的性质、组成和用途等。
本题结合生活“皮蛋制作”编制试题，考查溶液酸碱度、化学方程式书写以及复分解反应和物质溶解性等基础知识。
考点三、粗盐提纯
【例3】实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：
（1）A的名称是__________。
（2）粗盐提纯的步骤：
溶解、过滤、________、计算产率。
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 _________________________
_______
________________________。
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐中的NaCl实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
____________。
解析：
本题将仪器识别与粗盐提纯步骤、注意事项以及实验误差分析综合一起进行考查。
过滤阶段的“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面边缘要低于滤纸边缘；解答问题（4）可以从称量、蒸发两项操作寻找原因：
称量时可能是砝码和药品位置放颠倒了或读数有误；蒸发时，部分溶液外溢损失溶质等。
答案：
（1）铁架台
（2）蒸发 （3）滤纸边缘低于漏斗边缘，过滤时液面低于滤纸边缘 （4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等
方法总结：
粗盐提纯实验需要重点掌握以下知识：
1．仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、蒸发皿等。
2．步骤：
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
3．注意事项：
过滤阶段要注意“一贴、二低、三靠”；蒸发阶段要注
考点四、复分解反应
【例4】下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题。
阴离子
阳离子
OH－
NO
Cl－
SO
Na＋
溶
溶
溶
溶
K＋
溶
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
溶
不溶
（1）NaOH和Ba（OH）2两种溶液混合后，能发生反应吗？
_________（填“能”或“不能”），理由是__________________________。
（2）写出一个有硫酸钡生成的复分解反应的化学方程式：
___________ _____________________________________________________________。
解析：
复分解反应的实质是有难电离的物质产生，即有气体或水或沉淀生成，因NaOH和Ba（OH）2两种溶液混合无气体、无沉淀、无水生成，不符合复分解反应的条件，所以该反应不能发生。
只要是可溶性含钡的化合物和硫酸或硫酸盐反应均可生成BaSO4。
答案：
（1）不能 没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应条件）
（2）Na2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2NaOH（或K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓等合理答案）
方法总结：
只要溶液中的离子结合后能形成水或沉淀或气体的，这些离子均不能共存。
强酸性溶液（H＋）不能和OH－、CO
等大量共存；强碱性溶液（OH－）不能和NH
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等大量共存；能结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：
如：
Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Ag＋与CO
；Ba2＋与SO
；Ag＋与Cl－等。
考点五、化肥
【例5】小明发现菜地里许多植物出现倒伏现象，并伴有叶色发黄，植株矮小现象。
现有氯化铵、尿素、磷矿粉、硝酸钾、氯化钾等，请帮助他选一种复合肥料：
________________________。
然后请你谈谈使用化肥的利与弊：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：
本题考查化学肥料使用的利弊。
根据植物生长现象：
由“出现倒伏”说明植物缺钾肥；再由“叶色发黄、植株矮小”说明植物还缺乏氮肥，分析题给几种肥料；既含钾又含氮的化肥是KNO3。
使用化学肥料的利处在于：
能促进植物生长，给农业带来丰收。
若不合理使用化肥的弊处是：
导致土壤污染（长期使用酸性过强的化肥会使土壤板结成块）、
水源污染（导致水体富营养化，会发生水华、赤潮现象）、大气污染（如在碱性土壤中施用铵态氮肥会释放氨气污染空气）、危害人体健康。
答案：
硝酸钾（或KNO3） 利：
促进粮食的增产（或丰收）；弊：
土壤污染、水体污染、大气污染、农产品污染、水体富营养化、环境污染、影响人体健康等合理答案任选一点
方法总结：
根据农作物生长状况考查化肥的种类和作用以及购买一直是命题的热点，解答的关键是熟知常见化肥的作用。
同时本题考查了化学对社会发展的深层的地理解和认识，通过对化肥分析，培养学生的辩证思维能力和提高学生对问题的理解能力，达到学以致用的目的。
当然解题的关键是抓住题设要求，从“利”和“弊”两方面解答，认识到不合理使用化肥给环境带来的影响，增强环保意识和社会责任感。
【经典考题】
1．1．【2014年广东省佛山市】除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
铁粉（焦炭）
稀硫酸
过滤
B
CO2气体（水蒸气）
生石灰
干燥
C
NaOH固体（CaCO3）
足量的水
溶解、过滤、蒸干
D
KCl固体（Na2CO3）
过量稀盐酸
蒸干
答案：
C
2．【2014年浙江省绍兴市】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）
选项
物
质
杂质
试剂
和方法
A
NaNO3[
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba（NO3）2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
答案：
D
3．【2014年广东省佛山市】下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）
A．CuSO4、H2SO4、NaNO3B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2
C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO4
答案：
AD
4【2014年浙江省嘉兴市】无土栽培是利用营养液栽培作物的一种
方法。
现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。
为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。
下列判断正确的是
A．营养液中可能含有硝酸钙
B．营养液中一定没有硝酸钾
C．营养液中一定含有碳酸钾
D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
答案：
D
5．【2014年江苏省苏州市】下列有关纯碱的说法正确的是
A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱llt含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
答案：
C
6．【2014年山东省聊城市】只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）
A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液
答案：
B
7．【2014年山东省聊城市】下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
答案：
C
8．【2014年四川省泸州市】掌握物质的分类是学习化学的基础，下列物质中属于盐的是（）
A．NaClB．KOHC．MgOD．Cu
答案：
A
9．【2014年江苏省苏州市】下列有关物质混合后的现象描述中，
正确的是
A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C．
在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
D．铵盐与碱溶液
混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
答案：
C
10．【2014年山东省聊城市】下列化肥属于复合肥的是（）
A．硫酸钾B．硝酸铵C．尿素D．硝酸钾
答案：
D
11．【2014年福建省福州市】下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3
B．K2CO3C．CO
（NH2）2D．Ca（H
2PO4）2
答案：
A
12
．【2014年山东省菏泽市】下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）
A．NaOHNHO3NH4NO3B．KNO3
CaCl2HCl
C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaClBaCl2Na2CO3
答案：
B
13．【2014年广东省广州市】乙醇（C2H5OH）是可再生资源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，该化学方程式中，不存在的物质种类是
A．单质B．氧化物C．盐D．有机化合物
答案：
C
14．【2014年江苏省苏州市】下列反应属于复分解反应的是
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C．2H2O2
2H2O+O2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
答案：
B
15．【2014年江苏省苏州市】下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
A．Fe+、K+、NO3-、OH-B．H+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,D．Na+、K+、NO3-、SO42-,
答案：
D
16．【2014年江苏省苏州市】有关粗盐提纯的实验操作合理的是
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．
加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D．实验结束随即用手将蒸发皿从三角架上取下
答案：
B
【模拟预测】
1.荔枝快成熟时特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是
（）
A．NH4NO3B.KClC.NH4H2PO4D.KNO3
2．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐
滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如
右图所示。
则X是（）
A．水B．澄清石灰水
C．纯碱溶液D．
稀盐酸
3.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是
A．硝酸钠溶液B．氯化铁溶液C．稀盐酸D．碳酸钠溶液
4.下列各组物质在
溶液中能大量共存的是（）
A.NaClAgNO3K2SO4B.KOHNaNO3H2SO4
C.Ba（OH）2NH4Cl、CuSO4D.KNO3、MgCl2、ZnSO4
5.有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。
把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。
向所得固体中加入稀硝酸，固体全部溶解并有气体放出。
向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
该粉末中肯定没有的物质是（）
A．Na2SO4 B．CaCO3C．BaCl2 D．NaCl
6.下列物质的转变一步能实现的是
A．CO→Na2CO3B．Cu（NO3）2→CuCl2
C．Al2O3→Al2（SO4）3D．CaCO3→Ca（OH）2
7.某老师在验证复分解反应发生的条件时，将少量氢氧化钠溶液滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀。
请解释这可能是什么原因？
试写出有关反应的化学方程式。
8.（闵行二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是；X溶液中一定含有的溶质是。
（2）原固体粉末中一定含有，它的可
能组成有种。
（3）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验步骤，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原
因。
参考答案
【经典考题】
1．答案：
C
2．答案：
D
3．答案：
AD
4答案：
D
5．答案：
C
6．答案：
B[
7．答案：
C
8．答案：
A
9．答案：
C
10．答案：
D
11．答案：
A
12．答案：
B
13．答案：
C
14．答案：
B
15．答案：
D
16．答案：
B
【模拟预测】
1.C
2.C
3.C
4.D
5.A
6.C
7.NaOH溶液变质了，与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，Na2CO3溶液与 Ba（NO3）2溶液反应
生成了BaCO3白色沉淀 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OBa（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH
8．
（1）CaCO3NaCl（
2）Na2CO33（3）加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；
如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡。
（或没有气泡产生；如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡）
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