某重点中学高一期中化学考试题.docx

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某重点中学高一期中化学考试题

2014--2015学年度上学期期中模块检测

高一化学试题2014．11

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Al27Cu64

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．下列叙述中，不符合化学史事实的是

A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展

B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质—牛胰岛素

C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础

D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律

2．某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：

葡萄糖5.9×10-3mol/L。

表示该体检指标的物理量是

A．溶解度（S）B．溶质的质量分数（w）

C．物质的量浓度（c）D．摩尔质量（M）

3．想一想：

Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯H2SO4（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类

A.75％的酒精溶液B.氯化钠

C.氯水D.泥浆

4．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

A．NaClOB．NaOH

C．KMnO4D．Na2O2

5．下列物质不能由单质直接化合而成的是

A．NaClB．HCl

C．FeCl2D．Fe3O4

6．在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是

A．熔点低B．易导电

C．密度小D．化学性质活泼

7．在氯水中滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。

这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系

A．HClOB．H2O

C．Cl-D．H+

8．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体

A.①和②B.①和③

C.③和④D.①和④

9．下列叙述正确的是

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

10．下列说法正确的是

①酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质②冰和干冰既是纯净物又是化合物

③烟、云、雾都属于胶体④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸

A.①③B.①④

C.②③D.②③④

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．下列反应属于氧化还原反应的是

A.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

B.NH4CL

NH3+HCl

C.2NaHCO3

Na2CO3+CO2+H2O

D.Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2+H2O

12．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为

A．XY2B．X3Y2

C．X2Y3D．XY

13．能用H++OH-＝H2O表示的是

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

14．同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为

A．1∶2∶3B．4∶3∶3C．3∶4∶4D．3∶2∶1

15．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A．22.4LO2含有的O2分子个数为NA

B．在标准状况下，4.48LH2O中所含的原子总数为0.6NA

C．一个氧原子的质量为32/NAg

D．常温常压下，22gCO2含有的原子个数为1.5NA

16．下列反应中，氯元素被氧化的是

A.2KClO32KCl+3O2B.2P+5Cl2===2PCl5

C.MnO2+4HCL（浓）

MnCl2+2H2O+CL2D、H2+Cl2===2HCl

17．按下列实验方法操作，能达到要求的是

A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B.将干燥的氯气依次通过干燥红布条和湿润红布条检验氯气的漂白性

C.用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体。

D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

18．根据反应：

2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S

19．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如

等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）

A．氧化剂B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是

20．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是                     

    A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—      B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

    C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—         D．Al3+ 、Mg2+、NO3—、SO42—

第

卷（非选择题 共50分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用0.5mm黑色签字笔直接答在答题纸上。

2．答卷前将答题纸上的项目填写清楚。

三、填空题（22分）

21．（6分）等质量的SO2和SO3物质的量之比为，

二者所含O原子个数之比为，

在同温同压下的体积之比为。

22．（6分）Al2（SO4）3的电离方程式为，

0.05molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为，

Al3+的物质的量浓度为。

23．（4分）下列物质中：

⑴Na⑵Cl2⑶盐酸⑷CO2⑸NH3

⑹HCl⑺CaCO3⑻Ba（OH）2⑼蔗糖⑽NaCl溶液。

属于电解质的是，

属于非电解质的是（用序号填写）。

24．（6分）已知H2O2中的氧元素呈现-1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为。

根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：

⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是。

⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是。

四、实验题（本大题共6分）

25．（6分）用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：

（1）该实验必须用到的实验仪器是：

烧杯、量筒、胶头滴管、。

（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸mL

（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。

A.将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容

B.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C.加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

五、推断题（本题共13分）

26．（13分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

乙

丙

F

（2）写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应

②D和G的水溶液反应

③物质D和气体乙反应

（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。

你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：

。

六、计算题（10分）

27．（5分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：

4HCl（浓）＋MnO2

=Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。

该反应的还原剂是（用化学式表示）。

（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后,所得溶液的体积为500mL.求：

①转移电子数为_______；

②被氧化的HCl的物质的量_______mol；

28．（4分）将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气，则该反应过程中涉及到的所有反应的离子方程式为__________________________________所用盐酸的物质的量浓度为。

参考答案

一、选择题（共50分）

1.B2.C3.B4.A5.C6.B7.B8.D9.B10.C11.A12.A13.C14.C15.D16C17.B18.A19.B20.D

二、非选择题（共50分）

21．（6分）5:

45:

65:

4（每空2分）

22．（6分）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-9.03x10220.4mol·L-1（每空2分）

23．（4分）⑹⑺⑻；⑷⑸⑼（每空2分）

24.

25．（6分）

（1）250mL容量瓶、玻璃棒

（2）25.0mL

（3）AD（每空2分）

26．（13分）

（1）Cl2HClFeCl2（每空1分，共3分）

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（每空2分，共6分）

（3）1—100nm是否有丁达尔现象（每空2分，共4分）

27．（5分）

（1）HCl

（2）①0.4NA②0.4

28．（5分）3个离子方程式（略）；0.2mol·L－1