学年湖南省茶陵县第三中学高二下学期第一次月考化学试题 缺答案.docx
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学年湖南省茶陵县第三中学高二下学期第一次月考化学试题缺答案
2017-2018学年湖南省茶陵县第三中学高二下学期第一次月考化学试题
第一卷水平测试题（100分）
第一部分必做题（80分）
一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1.碳酸钠（Na2CO3）俗名苏打，属于（）
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
2.氧元素有多种核素，其中核素188O的中子数是（）
A.8B.10C.18D.26
3.蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈（）
A.黄色B.紫色C.绿色D.砖红色
4.环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是（）
A.使用太阳能热水器B.使用电动公交车
C.大量焚烧秸秆D.用天然气替代煤作燃料
5.下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是（）
A.水玻璃B.氢氟酸C.“84”消毒液D.硫酸钠溶液
6.用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（）
A.乙醇溶液B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.蔗糖溶液
7.从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是（）
8.下列化学反应中，属于吸热反应的是（）
A.木炭燃烧反应B.稀硫酸与烧碱反应
C.生石灰与水反应D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体
9.下列离子在含有0.1mol/LSO42-的溶液中不能大量共存的是（）
A.Al3+B.Cu2+C.Fe3+D.Ba2+
10.下列试剂常用来检验Fe3+的是（）
A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液
11.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（）
A.蒸馏法B.过滤法C.分液法D.萃取法
12.下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是（）
A.NH3B.NO2C.SO2D.SO3
13.下列行为中，符合安全要求的是（）
A.节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹
B.实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸
C.煤矿矿井，必须通风，严禁烟火
D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
14.高炉炼铁的主要反应是：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，该方法在冶金工业上称为（）
A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法
15.在反应2H2O2===2H2O+O2↑中，下列操作能减小反应速率的是（）
A.降低温度B.升高温度C.增大H2O2的浓度D.加入少量MnO2
16.某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是（）
A.铜作负极B.锌作正极
C.电子由铜经导线流向锌D.锌片上的反应为：
Zn–2e-=Zn2+
17.下列反应中，属于加成反应的是（）
18.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是（）
A.AlB.Al2O3C.Al（OH）3D.NaAlO2
19.下列物质不能使有色布条褪色的是（）
A.次氯酸溶液B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液
20.利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：
3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3,该反应的氧化剂是（）
A.MnO2B.AlC.MnD.Al2O3
21.下列离子方程式中，正确的是（）
22.对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（）
A.Na+的数目为NAB.OH-的物质的量为1mol
C.Na+的物质的量浓度为1mol/LD.溶液中溶质的质量为4.0g
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23.（6分）请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是（填“液氯”或“明矾”）
（2）制造光导纤维的基本原料是（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是（填“铁罐”或“铜罐”）
24.（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：
（1）在工业上，可以用的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；
（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液（填“褪色”或“不褪色”）；
（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+
25.（6分）
O2，加热
（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：
溶液C
H2O
淡黄色固体B
上图中淡黄色固体B是（填化学式）
（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和
（3）写出
（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：
26.（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求回答问题：
（1）②的元素符号是
（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：
⑤⑥
（3）①和③两种元素组成的化合物中罕有的化学键为（填“离子键”或“共价键”）
（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27.（10分）某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。
I.实验过程：
向试管a中加入碎瓷片，3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，最后加入2ml乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。
II.已知化学方程式：
III.查阅资料得知：
乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
请回答下列问题：
（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是（填字母代号）
A.加快化学反应速率B.防止溶液暴沸
（2）试管b中的溶液是（填字母代号）
A饱和碳酸钠溶液B.饱和氢氧化钠溶液
（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层
①乙酸乙酯在（填“上层”或“下层”）
②常用操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）
（4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为g（计算结果保留两位小数）
第二部分选做题（20分）
4、选做题（文科考生做第28题，理科考生做第28、29题。
）
28.本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
A.维生素B.油脂C.青霉素D.碘酸钾
请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。
①在人体内起功能作用的物质是___________;
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________;
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________;
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。
（2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。
垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一。
贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是___________（填字母代号）：
A.可回收物B.有害垃圾C.其它垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的
是___________（填字母代号）：
A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒物
③使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。
请写出该反应的离子方程式：
_________________________________。
（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：
A.汽车轮胎B.不锈钢C.水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：
A.镁铝合金B.合成纤维C.天然纤维
（4）某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。
几天后观察到：
试管内铁钉生锈、液面上升。
此过程中正极的反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-，则负极的反应式为：
_________________________________。
29.本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。
（1）①25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是______水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；
②常温下，0.0100mol/L盐酸的pH=___________;
③用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，
溶液的颜色由浅红色变为___________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保
持不变。
（2）①已知H2与O2反应生成1molH2O（g）时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化
学方程式：
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H=___________kJ/mol；
②已知：
C（石墨，s）===C（金刚石，s）△H>0
则稳定性：
石墨___________金刚石（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在某密闭容器中进行可逆反应：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H>0
平衡常数表达式为K=
。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反
应”或“逆反应”）；
②若升高温度，平衡常数K___________（填“增大”、“减少”或“不变”）；
③查阅资料得知1100℃时K=0.263。
某时刻测得容器中c（CO2）=0.025mol/L，
c（CO）=0.10mol/L，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。
（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。
①根据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）===2Ag（s）+Cu2+（aq），设计的原电池如图一所示，
X溶液是__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；
②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是_________________。
第二卷能力提升题（50分）
说明：
理科生做，文科生不做。
一、选择题（每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）
A．足量的溴的四氯化碳溶液B．酸性KMnO4溶液
C．点燃D．在一定条件下与氢气加成
2．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔
3．下列物质中都有碳碳双键，它们的分子结构中不能形成顺反异构体的是（ ）
A．1,2二氯乙烯B．2丁烯C．2戊烯D．1丁烯
4．能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是（ ）
A．苯的一元取代物无同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种
C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
5．为了使氯乙烷的水解反应进行地比较完全，水解时需加入（ ）
A.NaClB．NaHSO4C．HClD．NaOH
6．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）
A.CH3Cl
C.
7．以溴乙烷为原料制备1,2二溴乙烷，下列方案中最合理的是（ ）
A.CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2===CH2
CH2BrCH2Br
B.CH3CH2Br
CH2BrCH2Br
C.CH3CH2Br
CH2===CH2
CH2BrCH3
CH2BrCH2Br
D.CH3CH2Br
CH2===CH2
CH2Br—CH2Br
8．丁香油酚的结构简式（键线式）是：
。
从它的结构简式推测，它不可能具有的化学性质是（）
A．既可以燃烧，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．可与FeCl3溶液发生显色反应D．可与H2发生加成反应
9．下列说法正确是（）
A．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应
B．苯酚与苯甲醇（）分子组成相差一个—CH2—原子团，因而它们互为同系物
C．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色
D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代
二、综合题（本题包括3小题，每空2分，共23分）
10．（12分）乙醇分子中各种化学键如下图所示：
（1）乙醇和氢溴酸共热时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（2）乙醇和金属钠反应时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（3）乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（4）乙醇在Ag催化下与O2反应时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分别写出上述四个化学反应方程式：
；
；
；
。
11．（6分）为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示，回答：
（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为___；
（2）试管a的作用是______________；
（3）若省去试管a，试管b中试剂为________。
12．（5分）如下图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。
请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：
、
________；
写出B的试管中所发生反应的化学方程式：
。
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是：
_。
（3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是___
_。
茶陵三中2018年上学期高二年级第一次月考化学答题卡
班级：
姓名：
考号：
第一卷水平测试卷（100分）
第一部分必做题（80分）
一、选择题（本题共22小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
2、填空题（本题共4小题，每空2分，共26分）
23、6分
（1）
（2）（3）
24、6分
（1）
（2）（3）
25、6分
（1）
（2）（3）
26、8分
（1）
（2）（3）（4）
三、实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）
27、10分
（1）
（2）______（3）①______、②______（4）______
第二部分选做题（20分）
四、选做题（文科考生做第28题，理科考生做第28、29题）
28、
（1）①、②、③、④
（2）①、②、③
（3）①、②
（4）
29、
（1）①__________、②、③
（2）①、②
（3）①、②、③
（4）①、②
第二卷能力提升题（50分）
一、选择题（本题共9小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共27分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10.（12分）
（1）
（2）（3）（4）
；
；
；
。
11.（6分）
（1）
（2）
（3）
12.（5分）
（1）、；
（2）
（3）
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