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化学练习题

《无机化学及化学分析》

1～6章练习题

一、选择题

1.P和V分别代表压力和体积，乘积PV代表下列哪种物理量？

A焓B熵C能量D自由能

2.热化学反应的标准焓变是在标准态下得到的，下列哪些不属于标准态要求的必要条件：

A反应物与生成物都为1mol

B反应要在100kPa下进行。

C反应前后温度要相同

D反应温度为298K

3.已知键焓B.E.（H-H）=436kJmol-1,B.E.（Cl-Cl）=243kJmol-1,B.E.（H-Cl）=431kJmol-1.则反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的H=（）

A.+248kJmol-1;B.+183kJmol-1;C.-248kJmol-1;D.-183kJmol-1

4.298K,对元素最稳定单质叙述正确的是：

A.Sm=0,fGm=0,fHm≠0B.Sm≠0,fGm≠0,fHm≠0

C.Sm≠0,fGm=0,fHm≠0D.Sm=0,fGm=0,fHm=0

5.下列单质中fGm/不为零的是：

A.石墨B.金刚石C.液态溴D.氧气

6.下列热力学函数中，数值为零的是：

A.fHm/（O3,g,298K）B.fGm/（I2,g,298K）

C.fHm（Br2,l,298K）D.Sm（H2,g,298K）

7.任何温度下均非自发的过程是

A.H0,S0;B.H0,S0;

C.H0,S0;D.H0,S0

8.对于任意循环过程，不正确的表述是

A.G=0,H=0,S=0;B.U=0,G=0,S=0;

C.S=0,H=0,W=Q;D.G0,S=0,H=0

9.下列说法正确的是

A.放热反应是自发的

B.反应的rSm为正值，该反应是自发的。

C.凡是自发反应都是快速反应

D.如反应的rHm和rSm均为正值，则温度升高时Gm减小。

10.对零级反应，下面说法正确的是：

A.反应速率与温度无关B.反应速率与反应物浓度无关

C.反应速率为零D.反应的活化能为零

11.某可逆反应，正反应的活化能为45kJ/mol,正反应的标准焓变为－85kJ/mol,则逆反应的活化能为：

A.90kJ/molB.-40kJ/molC.130kJ/molD.不能确定

12某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（）倍

A0.25B4C8D1

13.将固体硝酸铵溶于水，溶液变冷，则该过程的△G、△H、△S的符号依次是（）

A+,-,-,B+,+,-,C-,+,-,D-,+,+,

14.已知反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），△rHmө（298k）=-373.2KJ/mol，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是（）

A低温低压B低温高压C高温高压D高温低压

15.二级反应速率常数的单位是（）

AS-1Bmol·dm-3·s-1Cmol-1·dm-3·s-1Dmol-1·dm3·s-1

16.化学反应在任何温度下皆能自发进行的是（）

A∆rH<0,∆rS<0B∆rH>0,∆rS>0C∆rH<0,∆rS>0D∆rH>0,∆rS<0

17.为减小随机误差，可以采取的方式有（）

A进行空白实验B进行对照实验C校正仪器D增加平行测定次数

18.下列措施能使HAc电离度增大的是（）

A向HAc溶液中加浓HAcB向HAc溶液中加NaCl溶液

C向HAc溶液中加HCl溶液D向HAc溶液中加NaAc溶液

19.合成氨反应N2+3H2

2NH3在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是：

A.减小B.增加C.不变D.无法判断

20..为有利放热反应2SO2+O2=2SO3的进行，理论上应采用的条件为：

A高温高压B低温低压C高温低压D低温高压

21.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）

A中性物质B酸性物质C碱性物质D两性物质

22.下列各数中，有效数字为四位的是（）

ApH＝12.04B[H+]=0.0008mol.L-1C6000DMgO%=19.96

23.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1>V2>0,则溶液组成为（）

ANaOH+NaHCO3BNaHCO3+Na2CO3

CNaOH+Na2CO3DNaOH+NaHCO3+Na2CO3

24.下将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（　　）

A.

B.1/2C.1/4D.3/4

25.CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）为基元反应，下列叙述正确的是（）。

A.CO和NO2分子一次碰撞即生成产物

B.CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物

C.CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物

D.CO和NO2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物

26.已标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）。

A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7

C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾

27.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。

在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）

A.等电点B.滴定误差C.滴定D.滴定终点

28.用标准盐酸溶液滴定Na2CO3溶液，第一等量点时pH计；算需选用公式为（）。

A.

B.

C.

D.

29.当温度一定，反应2A（g）+3B（g）=5C（g）在进行过程中，下列各物理量不会发生变化的是（）

（A）

（B）

（C）反应速率（D）转化率

30.浓度为cmol·L-1的H2C2O4的质子条件式是（）

（A）[H3O+]=[OH-]+[HC2O4-]+[C2O42-]

（B）[H3O+]=[OH-]+[HC2O4-]+1/2[C2O42-]

（C）[H3O+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]

（D）[H3O+]=[OH-]−[HC2O4-]+[C2O42-]

31.配制pH=9的缓冲溶液，应选择下列哪种弱酸或弱碱与其盐的水溶液（）

（A）羟胺（NH2OH）

（B）甲酸

（C）醋酸

（D）氨水

32.反应2COF2（g）=CO2（g）+CF4（g）是吸热反应，平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是（）

（A）Kp=Kc=40/9（B）反应的

是负值

（C）温度升高平衡常数Kp减少（D）平衡位置不受压力变化的影响

33.pH＝7.62，其有效数字位数为（）

（A）1（B）2（C）3（D）不能确定

34.在一定条件下，反应的平衡常数

很大，表示该反应（）。

（A）是放热反应（B）活化能很大

（C）反应的可能性很大（D）反应的速度很大

35.下列叙述正确的是（）

（A）凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应

（B）反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量系数之和

（C）反应速率与反应物浓度的乘积成正比

（D）非基元反应是由若干基元反应组成的

36.用0.10mol·L-1HCl溶液滴定同浓度的NH3·H2O混合溶液，合适的指示剂是（）

（已知：

）

（A）甲基橙（

=3.4）（B）溴酚蓝（

=4.1）

（C）甲基红（

=5.0）（D）酚酞（

=9.1）

37.反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（）

（A）平衡向右移动（B）平衡向左移动（C）平衡不发生移动（D）无法判断

38.浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（）

（已知

）

（A）NaAc（B）Na2CO3（C）NH4Cl（D）NH4Ac

39.0.10mol·L-1的下列酸中能用0.10mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是（）

（A）HCOOH（

）（B）H3BO3（

）

（C）NH4Cl（

）（D）HCN（

）

40.定量分析中，做对照实验的目的是（）

（A）检验偶然误差（B）检验系统误差

（C）检验蒸馏水的纯度（D）检验操作的精密度

41..用0.1000mol·L-1HCl滴定相同浓度的某弱碱（

=4.75）的pH突跃范围为6.26~4.30；若用相同的酸滴定另一弱碱（

=3.75）时，则其滴定曲线的突跃范围（）

（A）6.26～4.30（B）6.26～5.30（C）7.26～4.30（D）7.26～5.30

42.下列溶液中，可用直接法配制标准溶液的是（）

（A）NaOH溶液（B）KMnO4溶液

（C）Na2S2O3溶液（D）K2Cr2O7溶液

43.反应Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（g）的

，在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化有利于增加SnCl4的物质的量（）

（A）升高温度（B）压缩体积（C）减少Sn的量（D）加入氮气

44.柠檬酸的三级离解常数分别是

=1.1×10−5，

=4.1×10−5，

=2.1×10−6。

如用NaOH标准溶液滴定，突跃有（）

（A）1个（B）2个（C）3个（D）0个

45.某一体系在变化的过程中自环境中吸热100kJ，对环境做功25kJ，内能的变化为（）。

（A）75kJ（B）-75kJ（C）125kJ（D）-125kJ

46.NaH2PO4水溶液的质子条件为（）

（A）[H+]+[H3PO4]+[Na+]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]

（B）[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]

（C）[H+]+[Na+]=[H2PO4-]+[OH-]

（D）[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[OH-]+3[PO43-]

47.下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（）　　

（A）HCl和NH3·H2O（B）NaOH和HAc

（C）NaH2PO4和Na2HPO4（D）NaOH和Na2CO3

48.滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样（）g

A.0.1000B.0.2000C.0.3000D.0.4000

49.某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（）

A.△rHm0,△rSm0B.△rHm>0,△rSm<0

C.△rHm>0,△rSm>0D.△rHm0,△rSm>0

50.已知速度常数k的量纲是时间-1，反应级数是（）

A.零级B.一级C.二级D.三级

51.已知

=0.005585g/ml,MFe=55.85g/mol,则c（K2Cr2O7）为（）mol/L

A.1/6B.0.1/6C.0.1D.6

52.NH3的共轭酸是（）

A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+

53.下列溶液PH值由大到小的顺序是（）

A.20ml0.2mol·l-1HAc+20ml0.2mol·l-1HCL

B.20ml0.2mol·l-1HAc+20ml0.2mol·l-1NaAc

C.20ml0.2mol·l-1HAc+20ml0.2molH2O

D.20ml0.2mol·l-1HAc+20ml0.2mol·l-1NaOH

54.下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（）

A.HCl和NH3·H2OB.NaOH和HAc

C.NaH2PO4和Na2HPO4D.NaOH和Na2CO3

55.数字pH=10.21有几位有效数字?

（）

A.1B.2C.3D.4

56.为减小随机误差，可以采取的方式有（）

A.进行空白实验B.进行对照实验C.校正仪器D.增加平行测定次数

57.PCl5的分解反应PCl5

PCl3+Cl2在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300℃达到平衡时，有97%分解，则此反应符合下述哪一点（）

A.为放热反应B.两个温度下的平衡常数相等

C.该反应的平衡常数为2D.为吸热反应

58.下列哪句话描述了化学反应中催化剂的作用（）

A.加热反应B.使反应吸热C.进行氧化D.加速反应

59.对于活化能大小不同的两个反应，在同一区域里升温，活化能大的反应速度比活化能小的反应速度增加的（）

A.多B.少C.相等D.不能确定

60.已标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）

A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾

61.已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml同浓度的HCl溶液的突跃范围是pH为4.30～9.70。

如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH是（）

A.5.30～8.70B.3.30～10.70C.4.30～9.70D.5.30～9.70

62.下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（）

A.做对照实验B.校正仪器C.做空白实验D.增加平行测定次数

63.用50mL滴定管进行滴定时，如果要求读数的相对误差小于0.1%，则滴定剂的体积应大于（）

A.10mLB.20mLC.30mLD.100mL

64.对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（）

A.放热越多，反应速率越快B.活化能越小，反应速率越快

C.平衡常数越大，反应速率越快D.△rGmθ越大，反应速率越快

65.已知反应：

（1）SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的标准平衡常数为Kθ1

（2）SO3（g）+CaO（s）CaSO4（s）的标准平衡常数为Kθ2

则反应：

（3）SO2（g）+1/2O2（g）+CaO（s）CaSO4（s）的标准平衡常数Kθ3为（）

A.Kθ1Kθ2=K°3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.不能判断

66.HAc的共轭碱是（     ）

A.Ac-  B.H+   C.HAc    D.OH¯

67.在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH将（）

A.升高B.降低C.不变.不能判断

68.将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。

当V1>V2时，未知碱液的组成是（）

A.NaOHB.NaHCO3C.NaOH+Na2CO3D.Na2CO3+NaHCO3

一定温度下，某化学反应的平衡常数

A.恒为常数B.由反应式决定C.随平衡浓度而变D.随平衡压力而变

69.800K时测定反应CH3CHO（g）→CH4（g）+CO（g）的反应速率数据如下，

[CH3CHO]mol·L-1

0.100

0.200

0.400

vmol·L-1·s-1

9.00×10-7

3.60×10-6

1.44×10-5

则此反应的级数应为

A.0B.1C.2D.4

70.分析测定中，偶然误差的特点是

A.大小误差出现的几率相等B.正、负误差出现的几率相等

C.正误差出现的几率大于负误差D.负误差出现的几率大于正误差

71.用于标定NaOH溶液浓度的H2C2O4·2H2O因保存不当而失去了部分结晶水，用此H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度将

A.偏低B.偏高C.无影响D.不能确定

72.当pH＝5.00时，计算0.10mol·L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol·L-1）。

已知H2A的

＝1.0×10-5，

＝1.0×10-8

A.0.025B.0.075C.0.055D.0.050

73.下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是

A.100mL1mol·L-1HAc+100mL1mol·L-1NaOH

B.100mL1mol·L-1HCl+200mL2mol·L-1NH3·H2O

C.200mL1mol·L-1HAc+100mL1mol·L-1NaOH

D.100mL1mol·L-1NH4Cl+100mL1mol·L-1NH3·H2O

74.NH3的共轭酸是

A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+

75.用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同体积的NaOH，说明

A.两种酸的浓度相同B.两种酸的解离度相同

C.HCl溶液的浓度是H2C2O4溶液浓度的两倍D.两种酸的化学计量点相同

76.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为

A.理论终点B.化学计量点C.滴定D.滴定终点

77.在下列叙述NH4H2PO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的

A.c（H+）+2c（HPO42-）+c（H3PO4）=c（OH-）+c（NH3）+3c（PO43-）

B.c（H+）+c（H3PO4）=c（OH-）+c（NH3）+2c（H2PO4-）+3c（PO43-）

C.c（H+）+c（H3PO4）=c（OH-）+c（NH3）+c（HPO42-）+2c（PO43-）

D.c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）

78.反应A（g）+B（g）→C（g）的反应速率常数k的单位为

A.s-1B.L·mol-1·s-1C.L2·mol-2·s-1D.不能确定

79.若反应

N

（g）+

H2（g）

NH

（g）在某温度下的标准平衡常数为2，那么在该温度下氨合成反应N

+3H2

2NH

的标准平衡常数是

A.2B.1C.0.5D.0.25

80.对某试样进行多次平行测定，获得试样中硫的平均含量为3.25％，则其中某个测定值（如3.15％）与此平均值之差为该次测定的

A.绝对误差B.相等误差C.系统误差D.绝对偏差

81.用25mL移液管移出的溶液体积应记录为

A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL

82.称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成100mL，则得溶液pH＝2.64，计算该一元弱酸

的近似值（MHA=50.0g·mol–1）

A.2.10B.6.20C.4.20D.3.40

83.乙醇胺（HOCH2CH2NH2）和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少？

（乙醇胺的

＝4.50）

A.6~8B.4~6C.10~12D.8~10

84.对反应HPO42-+H2OH2PO4-+OH-来说

A.H2O是酸，OH-是碱B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱

C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱

85.某酸碱指示剂的

=1.0×10-5，则从理论上推算其pH变色范围是

A.4～5B.5~6C.4~6D.5~7

86.反应

（1）CoO（s）+CO（g）→Co（s）+CO2（g）

（2）CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（l）（3）H2O（l）→H2O（g）的平衡常数各为K1、K2和K3。

则反应CoO（s）+H2（g）→Co（s）+H2O（g）的K等于

A.K1+K2+K3B.K1-K2-K3C.K1K2K3D.K1K3/K2

87.某学生分析纯碱试样时，称取含Na2CO3（M=106.0g·mol-1）为50.00％的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol·L-1HCl溶液40.20mL，求得相对误差为

A.+0.24％B.-0.25%C.–0.24%D.+0.26%

88.可以减小偶然误差的方法是

A.进行量器校正B.进行空白试验C.进行对照试验D.增加平行测定的次数

89.已知0.01mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为

A.1×10-6B.1×10-5C.1×10-4D.1×10-3

90.需加入多少毫升0.10mol·L-1NaOH溶液于30.0mL0.10mol·L-1H3PO4溶液中，方能得到pH＝7.20的缓冲溶液（H3PO4的

＝7.6×10-3，

＝6.3×10-8，

＝4.4×10-13）

A.22.5B.15.0C.45.0D.60.0

91.在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是

A.H2ASO4-－ASO43-B.H2CO3－CO32-C.NH4+－NH3D.H2PO4-－PO43-

92.某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是

A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1＞V2

93.金属镍可与CO形成Ni（CO）4：

Ni（S）+4CO（g）Ni（CO）4（l），利用这一反应可进行镍的提纯。

即在较低温度下生成Ni（CO）4，然后再较高温度下使Ni（CO）4分解生成纯镍。

则Ni（CO）4的合成反应的（）

（A）

（B）

（C）

（D）

94.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）

A化学计量点B滴定分析C滴定误差D滴定误差

95.在某温度下，反应1/2N2+3/2H2

NH3的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3

N2+3H2，则相同温度下反应的平衡常数为：

A.a/2B.2aC.a2D.1/a2

96.两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法：

A.Q检验法B.F检验法C.u检验法D.t检验法

97.下列有关平均值的置信区