湖南省中考化学 第三单元 物质构成的奥秘试题含五年真题.docx
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湖南省中考化学第三单元物质构成的奥秘试题含五年真题
第三单元 物质构成的奥秘
命题点1 构成物质的微粒
1.（2015永州6题2分）下列物质由离子构成的是（ ）
A.蒸馏水B.氯化钠C.金刚石D.铜丝
2.（2012怀化2题2分）下列粒子中不能直接构成物质的是（ ）
A.核外电子B.原子
C.分子D.离子
3.（2017邵阳8题2分）下图中“
”和“
”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ）
4.（2017怀化6题2分）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.原子是最小的粒子
C.原子得到电子或失去电子变成离子
D.分子一定比原子大
5.（2013株洲15题2分）如图表示氢气和氧气发生的化学反应。
下列说法正确的是（ ）
A.分子是化学变化中的最小微粒
B.每个氢分子由2个氢原子构成
C.每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的
D.化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化
命题点2 微粒的性质探究及其应用
1.（2017怀化3题2分）为防止师生吸“二手烟”教育部下发通知：
凡进入中小学校的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟。
从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是（ ）
A.分子质量小B.分子体积小
C.分子间有间隔D.分子在不断运动
2.（2013郴州6题2分）下列事实中，能说明分子在不断运动的是（ ）
A.气体可压缩存贮于钢瓶中
B.墙内开花墙外香
C.物体热胀冷缩
D.一个水分子的质量约为3×10－26千克
3.（2017郴州6题2分）水变成水蒸气的过程中，发生变化的是（ ）
A.分子质量B.分子种类
C.分子间隔D.分子大小
4.（2017长沙5题3分）2016年12月16日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是（ ）
A.分子停止运动
B.分子质量变大
C.分子本身的体积变大，分子运动速率减慢
D.分子间隔变大，分子运动速率加快
5.（2017岳阳32题3分）用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（ ）
A.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
B.氧气可以被压缩入钢瓶中，是因为氧分子体积变小
C.一滴水中含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小
D.蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子本身发生了变化
6.（2016常德2题2分）微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界。
下列关于微粒的叙述中不正确的是（ ）
A.微粒有大小B.微粒有质量
C.微粒间有间隔D.微粒不运动
7.（2015怀化15题2分）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A.原子是一切变化中的最小粒子，不可再分
B.在化学变化中分子不改变
C.温度越高，分子运动越快
D.钠原子和钠离子的化学性质相同
8.（2015株洲9题2分）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。
则下列说法中正确的是（ ）
A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B.该过程中没有化学反应发生
C.所有气体分子的运动速率都相同
D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
9.（2014永州27题6分）如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5mL浓氨水，B中加入20mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。
请回答下列问题：
（1）几分钟后，可以观察到________（填“A”或“B”）烧杯中溶液开始变红。
（2）该实验说明分子具有的一个基本性质是______________。
（3）该实验中大烧杯所起的作用是________________________（任写一点即可）。
命题点3 原子的结构和粒子结构示意图
1.（2016永州10题2分）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A.24B.58C.82D.140
2.（2014郴州12题2分）原子的质量主要决定于原子的（ ）
A.质子数
B.中子数
C.中子数和核外电子数
D.质子数和中子数
3.（2013郴州13题2分）阳离子R2＋中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为（ ）
A.40B.22C.20D.18
4.（2015郴州10题2分）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
5.（2014岳阳6题3分）如图是某微粒的结构示意图，下列说法中正确的是（ ）
A.该微粒核内有18个质子
B.该微粒为金属元素的粒子
C.该微粒为稳定结构
D.该微粒带2个单位正电荷
6.（2017岳阳34题3分）如图所示为几种粒子的结构示意图，下列有关叙述中错误的是（ ）
A.①③属于同种元素
B.②③粒子的化学性质相似
C.①粒子是阴离子
D.①②③④均属于非金属元素
7.（2017怀化21题3分）下列是粒子的结构示意图，回答问题。
（1）B粒子核内有________个质子。
（2）其中阳离子是________（填序号）。
（3）ABCD四个粒子都具有________结构。
8.（2016怀化22题4分）某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其
原子结构示意图为
，该元素的原子序数为________，原子核外有________个电子层；该元素属于________（填“金属”和“非金属”）元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为________（用离子符号表示）。
9.（2017邵阳28题3分）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
（1）属于同种元素的是______（填序号）。
（2）A与C形成化合物的化学式是______。
（3）B在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。
10.（2017株洲22题4分）如图1为溴原子（Br）的结构示意图；图2为A、B、C、D、E5种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图1中第三层电子数与最外层电子数之差为________（注意：
不能填代数式）；图2中E粒子形成的单质的化学式是________（填用元素符号表示的化学式）。
（2）D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为______（填用元素符号表示的化学式）。
（3）图2的结构示意图中，________（填字母代号）表示的是非金属元素的粒子。
命题点4 元素及元素周期表
1.（2016岳阳26题3分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.FeB.AlC.SiD.O
2.（2013衡阳4题2分）衡阳是有色金属之乡，水口山铅锌矿历史悠久，世界闻名，这里的铅、锌指的是（ ）
A.单质B.元素
C.原子D.化合物
3.（2013怀化15题2分）与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A.原子的最外层电子数
B.元素的相对原子质量
C.元素的核电荷数
D.元素原子核内的中子数
4.（2016株洲14题2分）元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
5.（2017衡阳14题2分）碘是甲状腺激素的重要成分。
如图是碘元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A.碘的原子序数是53
B.碘属于非金属元素
C.碘属于人体必需的微量元素
D.碘的相对原子质量是126.9g
6.（2017邵阳13题2分）2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称。
其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是（ ）
A.相对原子质量为288
B.核内有115个质子
C.是非金属元素
D.核内有173个中子
7.（2016郴州23题5分）如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
第一
周期
1H
2He
第二
周期
3Li
4Be
5B
①
7N
8O
9F
10Ne
第三
周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
②
18Ar
（1）上表中①所示元素的原子结构示意图是____________，②所示元素的单质的化学式是__________。
（2）X3＋与O2－的核外电子排布相同，则X的元素符号是________，它处在元素周期表中第____周期，它与氧元素组成的化合物的名称是____________。
8.（2017常德25题5分）下图是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
（1）12号元素的原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，推测20号元素在周期表中的位置是第____横行第____纵列（填数字）。
（2）9号元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）从表中你能总结出的变化规律_____________________（任写1条）。
9.（2017怀化10题2分）亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.Na2SeO3中Se化合价为＋4
B.n的值为6
C.Se是一种金属元素
D.Se的相对原子质量为78.96
10.（2017郴州23题5分）如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为____________；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是________（写字母编号）；
（3）A和B两种粒子的____________相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易____________（填“得到”或“失去”）电子；
（4）C所表示的粒子是____________（填“原子”或“离子”）。
11.（2014衡阳27题4分）结合下列图示回答问题。
（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是________；属于同种元素的是________；属于离子的是________。
（2）对图E中提供的信息理解不正确的是______。
A.属于非金属元素
B.质子数为20
C.元素符号为Ca
D.相对原子质量为40.08
12.（2014郴州23题5分）下图是元素周期表中1～3周期的原子结构简图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构简图：
（1）在第二周期中，各元素原子结构的共同点是______________
________________________________________________________________________；
（2）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是____________________________；
（3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号________（写一个）；
（4）铷在元素周期表中位于第________周期，写出铷的氧化物的化学式__________。
答案及解析
命题点1
1.B
2.A 【解析】能直接构成物质的粒子有分子、原子和离子，核外电子是构成原子的粒子，它不能直接构成物质，故选A。
3.A 【解析】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氨气化学性质的最小微粒是氨气分子，故选A。
4.C 【解析】
A
×
分子是保持物质化学性质的最小粒子
B
×
原子不是最小的粒子，原子可以分成质子、中子、电子，但在化学变化中，原子是最小的粒子
C
√
原子得电子变成阴离子，失电子变成阳离子
D
×
不同原子构成的分子体积不同，无法做出比较
5.B 【解析】分子不是化学变化中的最小微粒，它能分裂成原子，原子是化学变化中的最小微粒，A错误；氢分子由氢原子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，B正确；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生改变，而分子数可能会发生变化，D错误。
命题点2
1.D 【解析】分子在不断运动，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”，D正确。
2.B 【解析】气体可压缩贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，压缩时分子间的间隔变小；墙内开发墙外香是因为分子在不断运动；物体热胀冷缩是因为分子间有间隔，受热时，分子间的间隔变大，冷却时，分子间的间隔减小；一个水分子的质量为3×10－26kg，说明分子的质量很小。
故选B。
3.C 【解析】水变成水蒸气属于物理变化，水的状态发生改变，由液态变成气态，水分子间的间隔变大。
4.D 【解析】温度升高分子间的间隔变大，分子运动速率会加快，容易发生轮胎爆炸，故选D。
5.C 【解析】
A
×
分子在不断地运动，温度降低，分子运动速率降低，但不会停止运动
B
×
氧气被压缩入钢瓶中，是分子间的间隔变小，分子的体积不发生改变
C
√
一滴水中含有1.67×1021个水分子，说明水分子的体积很小
D
×
蔗糖溶于水，是分子间存在间隔，蔗糖与水没有发生反应，分子没有改变
6.D 【解析】构成物质的微粒很小，但有一定的质量和体积，A、B都正确；构成物质的微粒间存在间隔，C正确；构成物质的微粒在不停地运动着，D不正确。
7.C 【解析】
A
×
原子是化学变化中的最小粒子
B
×
在化学变化中分子会分解成原子
D
×
钠原子失去一个电子形成钠离子，两者的最外层电子数不同，化学性质不同
考向2
8.A 【解析】
A
√
管内有白烟产生，是因为氨水挥发出氨气与盐酸挥发出的氯化氢气体反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发的物质
B
×
氨气与氯化氢反应生成氯化铵白色固体
C
×
图中黑点多，白点少，说明氨气的运动速率比氯化氢快，即说明分子的运动速率不同
D
×
氨水呈碱性，黑点表示紫色石蕊溶液遇碱变蓝
9.（6分）
（1）B（2分）
（2）分子是不断运动的（2分） （3）防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染（或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显）（2分）
【解析】
（1）浓氨水具有挥发性，挥发出去的氨分子运动到B中，与B中的蒸馏水反应，生成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红。
（2）该实验说明分子是不断运动的。
（3）该实验中用大烧杯把两个小烧杯罩住，作用是：
防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染；或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象更明显。
命题点3
1.B 【解析】原子中，核外电子数等于其核内质子数，故铈原子的核外电子数为58。
2.D 【解析】核外电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成；故选D。
3.C 【解析】R2＋中含有18个电子，则R原子中含有的电子数为18＋2＝20，所以R原子中的质子数也为20，相对原子质量≈质子数＋中子数，则中子数为40－20＝20。
考向2
4.B 【解析】A中质子数＝核外电子数＝10，为原子；B中质子数＝16，核外电子数＝18，质子数<核外电子数，为阴离子；C中质子数＝12，核外电子数＝10，质子数>核外电子数，为阳离子；D中质子数＝核外电子数＝6，为原子，故选B。
5.C 【解析】根据所给微粒结构示意图可知：
圆圈内的数字为16，表示该微粒核内有16个质子，A错误；该微粒原子的核外有16个电子，最外层电子数为6，大于4，为非金属元素，发生化学反应时容易得到2个电子达到相对稳定结构，带2个单位负电荷，B、D错误；该微粒的结构示意图中，最外层电子数是8，为稳定结构，C正确。
6.D 【解析】质子数相同的元素属于同种元素，①③质子数相同，故属于同种元素，A正确；最外层电子数决定元素的化学性质，②③最外层电子数相同，具有相似的化学性质，B正确；①的核外电子数＞质子数，属于阴离子，C正确；④的质子数为13，是铝元素，属于金属元素，D错误。
7.（3分）
（1）10（1分）
（2）C（1分） （3）稳定（或相对稳定、或最外层有8个电子、或最外层电子数相同）（1分）
8.（4分）20（1分） 4（1分） 金属（1分） Ca2＋（1分）
【解析】根据钙原子结构示意图可知，该元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝2＋8＋8＋2＝20；钙原子核外有4个电子层；钙元素属于金属元素；钙元素原子失去最外层电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ca2＋。
9.（3分）
（1）CD（1分）
（2）MgCl2（1分） （3）得（1分）
【解析】
（1）决定元素种类的是质子数，C、D微粒的质子数相同，属于同种元素。
（2）A是镁离子，C是氯离子，两者形成化合物的化学式为MgCl2。
（3）B原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子。
10.（4分）
（1）11（1分） Cl2（1分）
（2）NaBr（1分） （3）CE（1分）
【解析】
（1）原子中核内质子数等于核外电子数，据此可知图1溴原子核外最外层电子数x＝35－2－8－18＝7，第三层电子数与最外层电子数之差为18－7＝11，图2中E粒子核电荷数为17，属于氯元素，形成的单质是氯气，化学式为Cl2。
（2）D粒子为钠原子，与溴原子结合成的化合物为溴化钠，化学式为NaBr。
（3）图2中A为锂原子、B为铍原子、C为氖原子、D为钠原子、E为氯原子，其中属于非金属元素的粒子为CE。
命题点4
1.B
2.B 【解析】元素可以表示物质的宏观组成，故选B。
3.A 【解析】元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切，一般原子最外层电子数小于4的，在化学反应中易失去电子达到相对稳定结构，最外层电子数大于4的，在化学反应中易得到电子达到相对稳定结构，最外层电子数为8（核外只有一个电子层的为2），具有相对稳定结构，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
4.C 【解析】同种元素的原子核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，但质子数不一定等于中子数。
考向2
5.D 【解析】根据元素周期表中的信息可知，碘的原子序数是53，A正确；碘字带有“石”字旁，属于非金属元素，B正确；碘属于人体必需的微量元素，C正确；碘的相对原子质量是126.9，单位为“1”，常省略不写，D错误。
6.C 【解析】根据元素周期表中的信息可知，该元素的相对原子质量为288，单位为“1”，常省略不写，A正确；质子数＝原子序数＝115，B正确；镆的偏旁为“钅”字旁，属于金属元素，C错误；相对原子质量≈质子数＋中子数，质子数为115，则中子数为288－115＝173，D正确。
7.（5分）
（1）
（1分） Cl2（1分）
（2）Al（1分）
三（1分） 氧化铝（或三氧化二铝）（1分）
【解析】
（1）①所示元素原子序数是6，是碳元素，碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，原子结构示意图为
；②所示元素原子序数是17，是氯元素，氯元素形成的单质是氯气，化学式为Cl2。
（2）O2－核外有10个电子，根据题干信息可知，X3＋核外也有10个电子，则X原子核内质子数为13，属于铝元素，元素符号为Al；铝元素处在元素周期表中第三周期；铝元素与氧元素组成的化合物的名称是氧化铝或三氧化二铝。
8.（5分）
（1）失去（1分） 4（1分） 2（1分）
（2）非金属（1分） （3）除第一个横行外，其他横行的元素自左至右都是金属元素、非金属元素、稀有气体元素（或每个横行最后一种元素都是稀有气体元素等）（1分）
【解析】
（1）12号元素是镁，属于金属元素，金属元素在化学反应中易失去电子；根据元素在周期表中排列的规律，20号元素应该在第4横行第2纵列；
（2）9号元素是氟元素，属于非金属元素；（3）元素在周期表中的排列按原子序数由小到大从左到右，从上到下排列，元素种类，除第一横行外，每一横行由金属元素开头，然后是非金属元素，最后都是稀有气体元素，每一横行的结尾都是稀有气体元素等。
考向3
9.C 【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，设Na2SeO3中Se的化合价为x，则（＋1）×2＋x＋（－2）×3＝0，x＝＋4，A正确；其余选项解释如下图：
10.（5分）
（1）11（1分）
（2）BC（1分） （3）最外层电子数（1分） 得到（1分） （4）离子（1分）
【解析】
（1）根据钠元素在元素周期表中的信息可知，钠元素的原子序数是11。
（2）元素种类由质子数决定，B、C的质子数相同，它们表示同一种元素。
（3）元素的化学性质与元素的原子最外层电子数密切相关，A、B两种粒子的最外层电子数相等，所以它们的化学性质相似。
A、B两种粒子的最外层电子数都为7，它们最外层都易得到1个电子达到相对稳定结构。
（4）C粒子的质子数<核外电子数，带1个单位的负电荷，它表示阴离子。
11.（4分）
（1）BC（1分） CD（1分） C（1分）
（2）A（1分）
【解析】
（1）最外层电子数为8的结构为稳定结构，故B、C为稳定结构；质子数决定元素的种类，质子数相同的粒子属于同种元素，故C、D是同种元素；当核内质子数不等于核外电子数时为离子，故C为离子。
（2）钙元素是“钅”字旁，属于金属元素，A错误。
12.（5分）
（1）核外都有两个电子层（1分）
（2）从左到右，最外层电子数由1到8依次递增（1分） （3）Cl－（或S2－）（1分） （4）五（1分） Rb2O（1分）
【解析】（3）氩原子的结构示意图为
，氯原子、硫原子得到电子均可形成最外层8个电子的稳定结构。
（4）由图示可知，铷原子核外有5个电子层，可知铷位于第五周期。
铷最外层有1个电子，在化学变化中易失去最外层1个电子形成稳定结构，失去电子带正电，所以铷的化合价为＋1价，化合物中氧元素的化合价通常为－2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可知铷的氧化物的化学式为Rb2O。
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