C．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B（OH）4]-=H3BO3+H2O
D．理论上每生成1molH3BO3,阴极室可生成5.6L气体（标准状况）
【答案】D
7、2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．500℃、101kPa下，将1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-2akJ·mol-l
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
【答案】B
8、常温下，向1L0.1mol/L一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5
B．HR为弱酸，常温时Ka（HR）=1.0×10-7
C．当通入0.1molNH3时，溶液中c（R-）4+）
D．当c（HR）=c（R-）时，溶液呈中性
【答案】C
二、非选择题
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。
实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。
E中的反应为：
2Fe＋3Br2===2FeBr3,2FeBr3
2FeBr2＋Br2↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。
请回答：
（1）仪器d的名称________。
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。
下列方案合理的是________。
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：
_____________________________。
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2＋，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为________。
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3＋、Br2的氧化性强弱。
将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
实验操作
实验现象
氧化性强弱
①________
溶液呈血红色
②________
③________
④________
Cl2>Br2
解析：
（1）仪器d为分液漏斗。
（2）若通入的CO2不干燥，则在E中Fe在高温下会与H2O反应生成Fe3O4，故副产物为Fe3O4；Fe3O4与盐酸反应会生成FeCl3、FeCl2，加入KSCN溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有FeBr3会对检验造成干扰，A项错误；通入H2，排尽空气后加热只有Fe3O4会与H2反应生成H2O，故可通过无水CuSO4粉末是否变蓝检验是否含有Fe3O4，B项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，C项错误；铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，D项错误。
（3）未反应的Br2会污染空气，可在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）反应的离子方程式为MnO
＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，可得关系式KMnO4～MnO
～5Fe2＋，所以n（Fe2＋）＝n（FeBr2）＝0.0300mol·L－1×0.02500L×5×
＝0.0375mol，则产品的纯度为
×100%＝81.00%。
（5）氧化性：
Cl2>Br2>Fe3＋，还原性：
Cl－Fe3＋且Fe3＋氧化性最弱，当加入过量氯水，此时可生成Br2，可用四氯化碳萃取判断，从而证明氧化性Cl2>Br2。
答案：
（1）分液漏斗
（2）Fe3O4（或四氧化三铁） B
（3）2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O
（4）81.00%
（5）
实验操作
实验现象
氧化性强弱
①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。
②Cl2>Fe3＋
Br2>Fe3＋
③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。
④四氯化碳
层呈棕红色
人教化学2019高考一轮训练选
（2）
李仕才
一、选择题
1、下列各溶液中能大量共存的离子组是（）
A．使酚酞试液呈红色的溶液中：
CO32-、CH3COO-、SO42-、K+
B．使pH试纸呈红色的溶液中：
Fe2+、S2-、NO3-、Cl-
C．使石蕊试液呈蓝色的溶液中：
Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+
D．使苯酚溶液呈紫色的溶液中：
Na+、AlO2-、I-、SO32-
【答案】A
【解析】A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
点睛：
本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：
本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。
2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．不含任何化学物质的食品属于绿色食品
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C．目前加碘食盐中添加的主要物质是KI
D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
【答案】B
【解析】A．绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，A错误；B．燃煤中加入CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可以减少酸雨的形成，B正确；C．目前加碘食盐中添加的主要物质是KIO3，C错误；D．“玉不琢不成器”属于物理变化，D错误，答案选B。
3、将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（）
A．过氧化钠将溶液漂白B．生成红褐色沉淀
C．除溶解外无特殊现象产生D．生成白色沉淀
【答案】B
【解析】过氧化钠具有强氧化性可以将亚铁氧化为三价铁，过氧化钠投入氯化亚铁溶液中与水先反应生成氢氧化钠，三价铁再与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B正确。
4、下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:
实验ⅰ
实验ⅱ
实验ⅲ
①实验ⅰ可知产生气体中只有NO2②实验让说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说明浓硝酿有挥发性④实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。
对比分析所得结论正确的是
A．结论①B．结论②C．结论③D．结论②④
【答案】C
【解析】浓硝酸受热分解为二氧化氮和氧气，①错误；也有可能灼热的木炭给浓硝酸的分解提供了热量，不一定木炭被氧化，②错误；浓硝酸具有挥发性，与灼热的木炭相遇，发生了氧化还原反应，产生了红棕色气体二氧化氮，③正确；氧气也可以与灼热的木炭反应产生CO2，④错误；综上所述，结论③正确；正确答案选C。
5、下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是
A．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
B．Z元素可能为金属
C．Z的原子半径不一定比Y的原子半径大
D．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知,X、Y、Z、W属于第三主族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；如果W是P元素，则X、Y、Z分别是B、C、Si元素；A．若X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素,那么它们与H原子形成18电子的分子分别是N2H4、H2O2、H2S、HCl，A正确；B．Z可能是S、P、Si元素，所以Z不可能为金属元素，B错误；C．Z位于第三周期,Y位于第二周期,所以Z的原子半径一定比Y的原子半径大，C错误；D．如果W是P、X是B元素，则W原子序数是X的3倍，D错误;答案选A．
6、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体（标准状况下测定）体积如下图所示，下列有关说法正确的是
A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:
1
B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2
C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13
D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L
【答案】A
7、已知反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．0.2molHI充分分解，吸收1.25kJ热量
B．加入催化剂，Ea减小，△H不变
C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变
D．其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI分解率增大
【答案】B
8、下列说法正确的是（）
A．含有OH-的溶液一定呈碱性
B．pH为3的盐酸的c（H+）是pH为1的盐酸的100倍
C．Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同
D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同
【答案】C
【解析】A、含有OH－的溶液不一定为碱性，如水中含有OH－，但水显中性，故A错误；B、pH=3的盐酸溶液中c（H＋）=10－3mol·L－1，pH=1的盐酸溶液c（H＋）=10－1mol·L－1，因此pH=3的盐酸的c（H＋）是pH=1的盐酸中的1/100倍，故B错误；C、两种溶液含有微粒为Na＋、SO32－、HSO3－、H2SO3－、H＋、OH－，故C正确；D、NH3·H2O是弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c（NH3·H2O）>c（NaOH），因此中和同浓度同体积的盐酸时，消耗氨水的体积小于NaOH的体积，故D错误。
二、非选择题
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为________________________
_____________________________________________________。
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：
________________________________________________
______________________________________________________；
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______。
（填字母序号）
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算
d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案
预测
现象
预测依据
操作1：
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO
浓度较大，能与CaCl2发生反应：
___________________________
（写离子方程式）。
操作2：
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液
无白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO
浓度很小，不能与CaCl2反应
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：
产生白色沉淀和气体。
则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________
_____________________________________________________。
解析：
（1）碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O生成碳酸钙沉淀变浑浊。
（2）①称取两种固体2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，②碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故a错误，b正确。
碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误，d正确。
（3）①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈，②1g碳酸钠的物质的量为
＝0.0094mol,1g碳酸氢钠的物质的量为
＝0.012mol，盐酸的物质的量为0.003mol，再由方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。
Ⅰ中生成CO2的物质的量为0.003mol，Ⅱ中无气体产生，故a、c正确。
（4）实验1：
碳酸钠能与氯化钙反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，离子反应为Ca2＋＋CO
===CaCO3↓。
实验2：
CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：
CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子反应为Ca2＋＋2HCO
===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
答案：
（1）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②b、d
（3）①Ⅰ ②a、c
（4）Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
Ca2＋＋2HCO
===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
人教化学2019高考一轮训练选（3）
李仕才
一、选择题
1、将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下）,再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:
1
B．加入的固体过氧化钠为7.8g
C．当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值
D．最终消耗的盐酸为400mL
【答案】D
2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：
A．洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同
B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同
C．煤的干馏和石油的分馏原理相同
D．自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同
【答案】B
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、
AlO2-
C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液中:
H+、NH4+、NO3-、S
O42-
D．pH=1的溶液中:
Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
【答案】B
4、在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.15mol/LB．0.24mol/LC．0.30mol/LD．0.36mol/L
【答案】B
5、短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。
则下列说法正确的是
A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
D．四种元素的原子半径:
B>D>A>C
【答案】D
素的原子半径:
B>D>A>C，选项D正确。
答案选D。
6、利用废铅蓄电池填料（主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等）作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示（已知:
PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O）。
下列说法中错误的是
A．b与外接电源的负极相连
B．PbO2放电时电极反应式为:
PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-
C．电解过程中左室水的电离程度减弱（忽略溶液温度变化）
D．与传统无膜电解法相比，该电解方法可提高铅元素利用率
【答案】C
【解析】A．根据钠离子向阴极移动知，b为阴极，与电源负极相连；故A正确；B．电解过程中，PbO2在阴极得电子，电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；故B正确；C．电解过程中左室发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气和水，4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，溶液的碱性减弱，水的电离程度增大，故C错误；D．钠离子交换膜只允许钠离子通过，阻止HPbO2-进入阳极室被氧化，从而提高Pb元素的利用率；故D正确；故选C。
7、对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），在其他条件不变时，能增大正反应速率是
A．增大氧气浓度B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度
【答案】A
【解析】A、增大氧气的浓度，能
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