D．X的位置为第三周期IVA族
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．少量NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应：
2HCO3－+Ca2++2OH－===CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．溴化亚铁溶液中通少量的氯气：
2Br－+Cl2===2Cl－+Br2
C．过量的铁粉溶于稀硝酸：
3Fe+8H＋+2NO3－===3Fe2＋+2NO↑+4H2O
D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：
SO2+ClO－+H2O===SO42-+Cl－+2H+
14．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反
应：
CaOCl2+H2SO4（浓）===CaSO4+Cl2↑+H2O。
下列说法错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键B．浓硫酸体现氧化性与酸性
C．每产生1mol氯气，转移电子数为NA
D．1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA
15．某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是
A．电解液应选择可传递Li＋的水溶液
B．充电时，应将锂电极与电源正极相连
C．放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2
D．充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g
16．根据下列图示所得出的结论一定错误的是
A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
B．图乙表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸的滴定曲线
D．图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含0.1molNH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NA
B．在标准状况下，22.4LH2O中含有氧原子数为NA
C．2.8gN2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA
18.香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：
下列说法正确的是
A．1mol水杨醛最多能与4molH2发生加成反应
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛
C．中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物
D．1mol香豆素-3-羧酸最多能与2molNaOH发生反应
19．常温下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相关微粒物质
的量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C．X点溶液中含A元素的相关离子存在以下关系：
c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol·L-1
D．Y点溶液中存在以下关系：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+3c（HA-）
20．常温下，pH=1的某溶液中还含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干种，现取200mL该溶液进行实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化）：
①向该溶液中通入过量氯气，充分反应后加入CCl4进行萃取分液，得到水层和紫色有机层②向实验①得到的水层，加入足量的NaOH溶液，产生沉淀，过滤，得到的沉淀进行洗涤、灼烧后得到1.60g固体③向实验②所得滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀④向实验①所得到的紫色有机层，进行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固体。
根据实验结果，下列判断正确的是
A．不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
B．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
C．Fe3+、Fe2+至少有一种
D．该溶液中c（Cl-）≥0.1mol·L-1
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
21．（6分）为探究无机盐X（仅含三种元素，摩尔质量为270g·mol-1）的组成和性质，某学习小组进行了如下实验，其中气体单质A能使带火星的木条复燃。
（1）X的组成元素为O和▲（用元素符号表示）。
（2）写出X与水反应的化学反应方程式▲。
（3）X氧化能力极强，且对环境友好，可用于脱硫、脱硝。
在碱性条件下，X氧化SO32-的离子方程式▲。
22．（4分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：
各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/g
2.55
3.85
4.59
生成气体体积/L
2.80
3.36
3.36
试回答：
（1）盐酸的物质的量浓度为▲。
（保留三位有效数字）
（2）合金中镁铝的物质的量之比▲。
23．（14分）甲醇来源丰富，有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上可以利用CO和CO2生产甲醇，同时可以利用甲醇生产丙烯。
制备甲醇，丙烯过程可能涉及的反应如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的ΔH2=▲。
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是▲（填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”），据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是▲（用化学方程式表示）。
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是▲。
A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等D．容器的压强不再变化
（4）甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。
在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性（生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值）与反应温度之间的关系如图所示。
计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数▲。
若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在下图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。
（5）研究表明，甲醇可由CO2在强酸性水溶液中通过电解合成，则生成甲醇的反应电极反应式：
▲。
24．（14分）某兴趣小组用粗CuO（仅含杂质FeO）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）并进一步测定纯度，具体流程如下：
相关信息如下：
①氯化铜从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围。
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.5
2.8
Fe2+
5.5
8.3
Cu2+
5.2
6.4
（1）步骤II加入稍过量的双氧水的目的是▲。
（2）步骤III，需要用到下列所有的操作：
a．用盐酸溶解b．调pH=3.0c．调pH=7.0d．洗涤e．过滤。
请给出上述操作的正确顺序▲（操作可重复使用）。
（3）步骤IV的装置图如下：
①持续通入HCl的作用是▲。
②加热蒸发浓缩，当溶液体积减少到原来的1/3时，调整水浴温度控制在▲时析出晶体，抽滤，洗涤，干燥。
③关于上述操作的说法不合理的是▲。
A抽滤时,需用玻璃纤维替代滤纸
B洗涤晶体时应先关闭水龙头，再加入洗涤剂
C抽滤完毕时，断开水泵和吸滤瓶之间的橡胶管，再关闭水龙头
D为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体宜采用低温干燥
（4）用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O样品的纯度，过程如下：
取0.4000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
（滴定反应为I2+2S2O32-===S4O62-+2I-）
①写出生成白色CuI沉淀的离子方程式▲。
②该样品中CuCl2·2H2O的质量分数为▲。
25．（14分）物质G是制备抗癌药物吉非替尼过程中重要的中间体，某研究小组按照下列线路合成
（1）下列说法正确的是▲。
A．化合物A能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．化合物A中含有4种不同的官能团
C．化合物C具有碱性
D．化合物G的分子式为C15H20N3O3
（2）上述路线中合成A的反应类型为▲，化合物E的结构简式为▲。
（3）写出C到D的化学反应方程式▲。
（4）请设计以乙烯为原料转变为物质C的合成线路（用流程图表示，无机试剂任选）▲。
（5）写出化合物B（C8H7NO2）可能的同分异构体▲。
须同时满足：
①能发生银镜反应；
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且分子中有4种不同化学环境的氢原子
2019学年第一学期温丽地区第一次联考高三年级化学学科参考答案
一、选择题（本题共20小题，1-12题每小题2分，13-20每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
A
D
C
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
B
C
C
A
A
D
B
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
21．（6分）
（1）S和K（2分，答对一个给1分）
（2）2K2S2O8+2H2O==4KHSO4+O2↑（2分，未配平给1分）
（3）S2O82-+SO32—+2OH-==3SO42-+H2O（2分，未配平给1分）
22.（4分）
（1）1.50mol·L-1（2分，写1.5mol·L-1给1分）
（2）1：
1（2分）
23．（14分）
（1）+41.0kJ·mol-1（2分）
（2）较低温度（2分）Cu2O+CO
2Cu+CO2（2分，不写可逆符号扣1分，写
2Cu+CO2
Cu2O+CO也给分）
（3）BCD（2分，多选不给分，选2个给1分）
（4）0.0675或27/400（2分）
（2分）
（5）CO2+6e-+6H+==CH3OH+H2O（2分，未配平给1分）
24．（14分）
（1）将Fe2+完全氧化成Fe3+（2分）
（2）beceda（2分，漏选不给分）
（3）①抑制Cu2+水解，增大Cl-浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶（2分，答抑制水解1分，答溶解度方面1分）
②26～42℃（2分，写出该范围内的温度给1分）
③B（2分，多选不给分）
（4）①2Cu2++4I-==2CuI↓+I2（2分，未配平给1分）
②85.50%（2分，85.5%给1分）
25．（14分）
（1）AC（2分，漏选1分，错选不给分）
或
种情况均给分）
CH2=CH2
Br2NaOH/H2OCHCH浓H2SO4HOCH2CH2OCH2CH2OH
NH
（4）BrBrOHOH
（2分，其
它合理路线也给分，不能直接由乙醚合成目标产物）
（5）CONH2（4分，若有
其它合理答案也给分，多写只看前4种，1种1分）
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