浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三下学期期初联考.docx
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浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三下学期期初联考
可能用到的相对原子质量H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39
Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于
A.混合物B．酸C．碱D.氧化物
2．下列仪器名称书写正确的是
3．下列电离方程式书写不正确的是
A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.NH3·H2O===NH4++OH-
C.CH3COOH=CH3COO-+H+D.H2SO4=2H++SO42-
4.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应类型是
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是
A.CH3COOHB.NaHSO4C.NH4ClD.Na2CO3
6．下列有关物质的用途不正确的是
A.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
C.二氧化硫不可用作熏蒸粉丝D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多
7．下列化学用语表述正确的是
A.NaCl的电子式为：
B.水分子的比例模型：
C.乙烯的结构简式：
CH2CH2D．硫离子结构示意图：
8．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是
A．加入铜粉B．滴入KSCN溶液C．加入铁粉D．通入氯气
9．下列物质属于电解质的是
A．液氨B．石墨C．酒精D．氯化氢
10.下列实验方法或操作正确的是
11.下列有关说法正确的是
A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因发生变性而沉淀析出
B.溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应
C.进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D.水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐
12.下列物质的分离提纯方法选择不正确的是
A
除去氯化钠溶液中的泥沙
过滤
B
用四氯化碳提取溴水中的溴
萃取
C
分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77℃）
分液
D
从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
结晶
13．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H﹤0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体。
下列不能说明反应已达到平衡状态的是
A．v（NO2）=v（O2）B．反应器中的压强不随时间变化而变化
C．混合气体的颜色保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
14．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和盐酸溶液反应：
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B．氯气和水反应：
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氯化铁溶液与氨水溶液反应：
Fe3++3NH3·H2O===Fe（OH）3↓+3NH4+
15．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C．苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛
16．已知X、Y、Z、R、W均为短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子，Y与R形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．W与Z只能形成阴、阳离子数之比为1：
2的化合物
B．原子半径大小顺序：
W﹥Z﹥Y﹥X
C．X能形成多种单质，且均为原子晶体
D．X、Y、Z均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强
17．下列说法正确的是
A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键
B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力
C．12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素
D．在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质
18．下列有关原电池的叙述中不正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C．锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2+、H+均向正极移动
D．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
19．下列说法不正确的是
A．石油的裂化、裂解和煤的气化、液化都是化学变化
B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源
C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D．糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解
20．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．断裂1molA2和1molB2中的化学键，放出akJ能量
B．ΔH＝+（a-b）kJ·mol－1
C．每生成2个AB分子吸收bkJ热量
D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A．44gCO2含有的原子数目为NA
B．1L1mol·Lˉ1的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+数目为2NA
C．足量的MnO2与100ml12mol·L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.6NA
D．常温常压下，18mL水含有的分子数目约为NA
22．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c（Fe2+）：
c（Cu2+）=2：
1
C．c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/LD．c（Fe2+）：
c（Fe3+）=3：
1
23．现有下列三个氧化还原反应：
①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
B．还原性强弱顺序为：
A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+
C．X2+是XO4-的还原产物，B2是B-的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：
XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
24．在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氢氰酸（HCN，一元弱酸）溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是
A．在A、B间任意一点：
c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
B．在B点：
c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5
C．在C点：
c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）
D．在D点：
c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）
25．溶液A中可能含有如下离子：
Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。
某同学设计并完成了如下的实验：
下列说法正确的是
A．溶液A中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+
B．溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－
C．溶液A中可能存在Cl－，且c（Na+）≥0.20mol·L-1
D．如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）常见有机物间的转化关系如下图所示（所示转化中，某些反应条件及产物未标明）。
B是天然有机高分子化合物，A、E均是常用调味品的主要成分，在相同条件下，G的蒸气密度是氢气的44倍。
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是____________。
（2）检验B转化过程中有C生成，应先中和水解液，再需要加入的试剂名称是____________。
（3）A和E反应生成G的化学方程式____________。
（4）某烃T的相对分子质量是A分子内脱水产物Q与F相对分子质量之和，分子中碳与氢的质量之比是5：
1。
下列说法正确的是____________。
A．T不溶于水，与甲烷互为同系物B．T性质稳定，高温下不会分解
C．T存在含有4个甲基的同分异构体D．T可能和溴水发生加成反应
27．（5分）某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）写出红棕色固体C的化学式____________。
（2）写出A受热分解反应的化学方程式____________。
（3）写出气体B与溶液E反应的离子方程式____________。
28．（5分）右图为足量铜与浓硫酸反应的装置。
请回答：
（1）写出盛放有铜片的仪器名称____________。
（2）检查装置气密性的操作为____________。
（3）下列有关该实验的说法中正确的是____________。
A．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染
B．实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色
C．含0.08mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO2
D．在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性
E．如果B中盛有少量KMnO4溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO2具有漂白性。
29．（4分）用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：
实验序号
I
II
III
IV
Ⅴ
样品质量（g）
3.06
6.12
9.18
12.24
15.30
Ba（OH）2溶液体积（mL）
300
300
300
300
300
生成沉淀的质量（g）
5.91
11.82
17.73
23.64
23.64
回答下列问题：
（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比_______。
（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为_________。
30．【加试题】（10分）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1
反应Ⅱ：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2＝－221kJ·mol－1
反应Ⅲ：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3＝＋180.5kJ·mol－1
试回答下列问题：
（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。
（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）如果在一定温度下，体积为2升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
物质（mol）
时间
NO
CO
N2
CO2
起始
0.40
1.0
2min末
2.0
0.80
1.6
4min末
1.6
①求0～2min内用CO来表示的平均反应速率v（CO）=________。
②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数K=_________。
（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间t的变化曲线x如图所示。
①若在t2min时改变一个条件，c（N2）随反应时间t的变化如曲线y所示，则改变的条件是______。
②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在t2～t4内c（N2）的变化曲线。
31．【加试题】（10分）钛白粉（金红石晶型TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。
工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：
回答下列问题：
（1）第②步所得滤渣的成分是________。
（2）操作④中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。
（3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品FeSO4·7H2O。
（4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10mL用蒸馏水稀释至100mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：
3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。
过滤后，取出滤液20.00mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中Ti3+全部被氧化为Ti4+，消耗标准液30.00mL。
回答下列问题：
①下列操作会使所测TiO2+浓度偏高的是______。
A.在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒
B.在配制标准液定容是俯视刻度线
C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液
D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
②求得待测滤液中TiO2+的物质的量浓度是______。
（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO2直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示。
写出阴极电极反应式___________。
32．【加试题】（10分）G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物。
其合成线路如下：
已知：
①RCH=CH2+CO+H2
RCH2CH2CHO
②A能与FeCl3发生显色反应，K是高分子化合物
③
请填写下列空白：
（1）F中官能团名称_____，A到B的反应类型________。
（2）写出C和F反应生成G的化学方程式___________。
（3）下列说法正确的是_______。
A．有机物G的分子式为C15H28O2
B．有机物A溶液能与Na2CO3溶液反应产生CO2
C．有机物C不能与浓溴水反应生成白色沉淀
D．有机物D生成K的反应为缩聚反应
（4）某芳香族化合物X是B的同分异构体，X分子中含有4种不同化学环境的氢原子，其对应的个数比为9：
2：
2：
1，写出该化合物可能的结构简式_________。
（5）正戊酸的化学式为CH3（CH2）3COOH，可用作香料、橡胶促进剂等，写出以正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）为原料制备正戊酸的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
A
C
D
B
C
D
C
B
C
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
A
B
D
D
B
D
D
A
D
C
二、简答题（共7题，共50分）
26．（共6分，除注明外其余每格2分）
（1）羧基（1分）
（2）银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液（1分）
（3）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
（4）AC（漏选给1分，错选不给分）
27．（共5分，除注明外其余每格2分）
△
（1）Fe2O3（1分）
（2）2FeSO4===Fe2O3+SO3↑+SO2↑
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
28．（共5分，除注明外其余每格2分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2）连接好装置，关闭分液漏斗旋塞，将导管末端插入水中，给圆底烧瓶微热（或用手掌紧捂圆底烧瓶外壁），如果导管口产生气泡，停止微热后（或移开手掌后）导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好（其它合理答案均可酌情给分）
（3）AD（漏选给1分，错选不给分）
29．（共4分，每格2分）
（1）2:
1
（2）0.60mol·Lˉ1
30．（共10分，除注明外其余每格2分）
（1）-746.5kJ·mol－1（1分）低温（1分）
（2）①0.10mol·Lˉ1·minˉ1②1.6
（3）①快速将容器体积由3L压缩到2L
（若果只答增大压强给1分）
②起点、拐点时间及趋势正确均给分
31．（共10分，除注明外其余每格2分）
（1）Fe和SiO2（1分）
（2）C（1分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）①AD（漏选给1分，错选不给分）②1.500mol·Lˉ1（有效数字不正确扣1分）
（5）TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
32．（共10分，除注明外其余每格2分）
（1）羧基（1分）加成反应（1分）
（2）
（3）AC（漏选给1分，错选不给分）
（4）
（每个1分）
（5）
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