初中化学化学方程式的计算易错题精选经典.docx
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初中化学化学方程式的计算易错题精选经典
初中化学化学方程式的计算易错题精选经典
一、中考化学方程式的计算
1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。
试计算下列问题：
（知识卡片）
①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
（1）产生的二氧化碳质量为_________克。
（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
_____（写出计算过程）
【答案】4.43.65%
【解析】
【分析】
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为
。
（2）设100g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：
答：
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
【点睛】
2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。
每次取100g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量/g
100
100
100
100
氢氧化钠溶液质量/g
32
64
82
90
沉淀质量/g
2.32
4.64
5.8
5.8
（1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。
（写出解题过程）
【答案】90.5%102.2g
【解析】
【分析】
【详解】
解：
根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
x＝9.5g，y＝11.7g
（1）该粗盐纯度为：
（2）当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：
100g－9.5g＋11.7g＝102.2g
答：
（1）样品中粗盐的纯度为90.5%；
（2）恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2g。
3．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：
取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：
求：
合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%
【解析】
【分析】
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】
由图示数据可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气。
设参加反应的锌的质量为ag。
，解得a=3.25g
则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g，
合金中铜的质量分数=
×100%=67.5%，
答：
合金中铜的质量分数为67.5%。
4．向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为_______（填编号）；
A大于7B等于7C小于7
（2）通过计算，确定M点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。
【答案】A9.2%（详见解析）
【解析】
【分析】
向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。
【详解】
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A；
（2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g的氢氧化镁。
设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x
x=80g
所以反应的全部的氢氧化钠的质量为（80g+80g）×10%=16g；
设生成的氯化钠的质量为y，由于钠元素最终转到氯化钠得关系式为：
y=23.4g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为
。
答：
当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为M时溶液中氯化钠的质量分数为9.2%。
5．配置溶液、计算练习
（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。
若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。
（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。
（写出解题过程）
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。
②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）
③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？
（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。
【答案】95<2.5kg8056%33.5%
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g。
【详解】
（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为
，该实验中需要准确量取水的质量为
，需要准确量取水的体积
。
若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl的质量分数<5%。
（2）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x
故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg。
（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g。
②设铜铁合金中铁的质量分数为x
故铜铁合金中铁的质量分数是56%。
③设生成硫酸亚铁的质量为y
所得硫酸亚铁溶液的质量为
故第三次实验所得溶液溶质质量分数为
【点睛】
量筒读数时仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，
，
。
6．在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl组成的固体混合物20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
请分析曲线图后回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。
当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH___________7（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。
【答案】NaCl＜47%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为NaCl；当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的pH＜7；
（2）A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，此时消耗的HCl的质量为73g×10%=7.3g，设消耗的碳酸钠的质量为x，
x=10.6g，
原固体混合物中氯化钠的质量分数为：
。
7．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。
现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
（1）当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是____________。
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数_______（写出计算过程）。
（3）往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线_______。
（4）下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:
物质
纯度
价格（元/kg）
浓硫酸（工业级）
98%
0.6
浓盐酸（工业级）
98%
0.4
若工厂每天需处理上述废水8吨,选用__________（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）更合算,每天可节约________元（保留整数）。
【答案】红色变为无色10%
浓硫酸373
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当恰好完全反应时，为中性，而酚酞在中性环境为无色，所以溶液的颜色变化是无色；
（2）根据图可知，加入100g硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，设废水中氢氧化钠的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，
x=10%，y=14.2g，
（3）往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0，所以七点为0，至加入硫酸溶液100g，硫酸钠质量达到最大为14.2g，之后不再变化，Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线如图：
；
（4）设若工厂每天需处理上述废水8吨，需要的98%硫酸的质量为a，需要的30%的盐酸的质量为b，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得：
a=1t，b=0.73t，
所用硫酸的价值为1t×1000kg/t×0.6元/kg=600元，所用盐酸的价值为0.73t×1000kg/t×0.4元/kg=292元，若工厂每天需处理上述废水8吨，选用浓盐酸更合算，每天可节约600元-292元=308元。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。
取68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g硫酸铜溶液。
请回答下列问题：
（1）产生氧气的质量是_____。
（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。
【答案】1.6g5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m，则反应前质量=过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g，反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m，所以79.6g=78g+m，m=79.6g-78g=1.6g；
（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a，
a=3.4g
过氧化氢溶液溶质质量分数=
，所以使用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【点睛】
本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。
9．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管加热，待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。
回答下列问题：
（1）实验中二氧化锰起_____作用。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量_____。
【答案】催化12.25g
【解析】
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解出氯化钾和氧气。
二氧化锰是催化剂，起到了催化作用。
（2）设氯酸钾的质量为x。
生成氧气的质量为：
20g-15.2g=4.8g。
解得x=12.25g。
10．小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求:
（1）m的值为_______；
（2）第______次为恰好完全反应；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）______
【答案】3.3450%
【解析】
【详解】
（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，第二次加入20g稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g气体，第四次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为4.4g，可推出每加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，故m=3.3g；
（2）第4次为恰好完全反应，因为继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化。
（3）解：
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
答：
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
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