湖北省武汉市武汉七一寄宿学校九年级下学期调考化学试题 答案和解析.docx
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湖北省武汉市武汉七一寄宿学校九年级下学期调考化学试题答案和解析
【最新】湖北省武汉市武汉七一寄宿学校九年级下学期5月调考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．垃圾分类已成为生活的新时尚，按照垃圾分类“四分法”，废旧金属属于（）
A．
B．
C．
D．
2．金绿宝石又称金绿玉，是自然界中最美丽的宝石之一，其主要化学成分是BeAl2O4，关于BeAl2O4的说法中错误的是（）
A．Be为+2价B．BeAl2O4易溶于水
C．Al3+的结构示意图为
D．BeAl2O4中只含有一种非金属元素
3．如下图所示，将少量液体X加入到广口瓶中，关闭活塞，液体X和固体Y因发生化学变化而使a侧液柱低于b侧液柱的组合是（）
①
②
③
④
X
水
水
双氧水
稀盐酸
Y
NH4NO3
NaOH
MnO2
Na2CO3
A．①②③B．②③④C．①②D．③④
4．归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中错误的是（）
A．水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子
B．洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同
C．浓盐酸、浓硫酸均属于酸，均可用pH试纸测定其pH
D．二氧化硫、二氧化氮溶于雨水会形成酸雨
5．已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子数之比。
室温下，将可能含有CO2、N2、O2的混合气体，先通过炙热的焦炭，反应后恢复至室温气体体积增大；接着通过足量灼热的氧化铜，反应后恢复至室温气体体积无变化，但有红色物质生成；再通入足量氢氧化钠溶液，最后收集到的剩余气体，可使燃着的木条熄灭。
关于该混合气体的成分判断，下列说法中正确的是（）
A．一定含有O2和CO2，可能含有N2
B．一定含有N2和CO2，可能含有O2
C．一定含有O2，且至少含有CO2和N2中的一种
D．一定含有N2，且至少含有CO2和O2中的一种
6．将37.2g某种天然气水合物（CH4-xH2O）与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g，冷却至室温剩余气体的质量为10.0g，下列说法中正确的是（）
A．x=8
B．上述反应消耗氧气的质量为26.0g
C．该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为1:
18
D．若要使上述37.2g天然气水合物充分燃烧至少需要19.2g氧气
7．下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器（规格和数量不限，药品试剂省略）能够完成相应实验的是（）
选项
实验仪器
相应实验
A
铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片
用高锰酸钾固体制取氧气
B
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
用氯化钠固体配制20.0g质量分数为
6.0%的氯化钠溶液
C
集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹
用红磷测定空气里氧气的含量
D
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、单孔橡胶塞
用锌粒与稀硫酸制取氢气
A．AB．BC．CD．D
8．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。
为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。
下列说法中正确的是
A．若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子
B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物
二、实验题
9．为了证明人呼出的气体中CO2含量大于空气中CO2含量，小明设计了下图所示装置。
（1）乙装置中球形干燥管的作用是_____。
（2）经多次呼吸操作后，能说明人呼出的气体中CO2含量大于空气中CO2含量的实验现象是_______________________________________。
（3）装置中产生上述实验现象的原因是_________（用化学方程式表示）。
三、综合应用题
10．固体物质X饱和溶液的质量分数随温度的变化曲线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）若将E点的溶液降温至30℃，所得溶液为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）若将D点的溶液恒温蒸发溶剂时，D点将向____点移动（选填A~E）。
（3）若将50gA点的溶液降温至20℃，则溶液中析出X的质量为_____。
（4）30℃时，若要使mg质量分数为30%的X溶液变为36%，采用的方法可以是_____（填序号）。
a蒸发掉m/6g水
b蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/2
c再溶解0.05mg的X粉末
d加入1.2mg40%的X溶液
四、科学探究题
11．氯酸钾有多种用途，常作氧化剂、火箭推进剂等，它易溶于水，在加热时可缓慢释放氧气，但在氧化铜等催化作用下加热会快速放出氧气。
小华利用氯酸钾制取氧气来验证氧化铜的催化作用，并探究反应后剩余固体的成分。
（查阅资料）①氯化钾、氧化铜加热不分解；
②硫酸铜易溶于水，溶解度随温度的升高而增大；
③KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3
Ⅰ．催化剂的制备
工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）
（1）步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质，步骤Ⅰ所用到的玻璃仪器有_______。
（2）步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，实验操作是_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．加热氯酸钾制取氧气并探究剩余固体的成分
小华设计了以下两组实验，在相同条件下加热，并记录产生VL氧气所需要的时间，实验发现t1＞t2，说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解，相关数据如下表。
实验编号
反应前氯酸钾的质量
加入氧化铜的质量
生成VＬ氧气所用的时间
反应后剩余固体的质量
ⅰ
24.5g
0.0g
t1
m
ⅱ
24.5g
2.0g
t2
21.7g
（1）实验ⅰ中反应后剩余固体的质量m＝_______。
（2）探究实验ⅱ反应后剩余固体的成分和氧化铜的催化作用，部分数据如下表。
实验步骤
现象或结论
①将反应后剩余固体继续加热，直至冷却后连续两次称量固体的质量保持不变。
若有气体生成，则说明含有氯酸钾，该反应的化学方程式为_______。
②将①加热后剩余固体在足量水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量。
若滤渣的质量为_______，可进一步说明氧化铜对氯酸钾分解有催化作用。
③收集、合并②的滤液和洗涤液，加入过量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量。
理论上可得到沉淀的质量为_______。
五、推断题
12．下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。
其中人体胃液中含有甲，乙为赤铁矿的主要成分，丙为绿色植物光合作用的原料，己在常温下为气体。
这些物质之间的反应与转化关系如图所示（“→”表示某一物质通过一步能转化为另一物质，“—”表示连接的两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题:
（1）丁的名称为_____。
（2）丁与戊反应时可观察到的实验现象是_____。
（3）写出甲与乙反应的化学方程式_____。
（4）下列关于丙与己的说法正确的是_____（填序号）。
①己可能是单质
②己可能是氧化物
③丙→己的反应可能是分解反应
④丙→己的反应可能是化合反应
⑤丙→己的反应可能是吸热反应
⑥丙→己的反应可能是放热反应
六、填空题
13．工业废水会对水体产生严重污染。
某工厂利用中和法处理含硫酸的工业废水和含氢氧化钠的工业废水（已知两种工业废水的密度均为1.05g.L-1，所含溶质的质量分数均为5%）。
废水处理示意图如下:
请回答下列问题:
（1）若a=8则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈________________色。
（2）室温下，若要使处理后的废水pH=7，试计算a的值（结果保留两位小数）________。
参考答案
1．A
【详解】
废旧金属具有回收价值，可以回收再利用。
故选：
A。
2．B
【详解】
A、BeAl2O4中铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，根据化合物各元素化合价代数和为0，则Be为+2价，说法正确；
B、根据“金绿宝石又称金绿玉，是自然界中最美丽的宝石之一，其主要化学成分是BeAl2O4”BeAl2O4难溶于水，说法错误；
C、铝离子核外有两个电子层，电子数分别为2、8，Al3+的结构示意图为
，说法正确；
D、BeAl2O4中，O为非金属元素，铍、铝元素为金属元素，只含有氧一种非金属元素，说法正确。
故选：
B。
3．B
【详解】
①NH4NO3粉末溶于水吸热，温度降低，瓶内压强减小，a侧液柱高于b侧液柱，故①不符合；
②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，a侧液柱低于b侧液柱，故②符合；
③氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，故③符合；
④稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，故④符合；
故选：
B。
4．C
【详解】
A、水是由水分子构成的，所以水分子是保持水的化学性质的最小微粒，铁是由铁原子构成的，所以铁原子是保持铁的化学性质的最小微粒，说法正确。
B、洗涤剂主要是利用乳，化形成的是乳浊液，汽油主要是溶解，形成溶液，氢氧化钠主要是利用化学变化，生成物溶解于水中，说法正确。
C、浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸张变黑无法测量pH，说法错误。
D、二氧化硫形成硫酸型酸雨，二氧化氮形成硝酸型酸雨，说法正确。
故选：
C。
5．D
【详解】
室温下，将可能含有CO2、N2、O2的混合气体，先通过炙热的焦炭，二氧化碳能与碳反应：
，反应后气体体积增大，碳不完全燃烧：
，反应后气体体积增大，反应后恢复至室温气体体积增大，可能是二氧化碳与碳反应生成了一氧化碳，也可能是碳不完全燃烧生成了一氧化碳；接着通过足量灼热的氧化铜：
，反应后恢复至室温气体体积无变化，但有红色物质生成，进一步说明前面反应生成了一氧化碳，说明气体中含有二氧化碳或氧气；再通入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠能将二氧化碳完全吸收，最后收集到的剩余气体，可使燃着的木条熄灭，说明含氮气，因为氮气不燃烧，也不支持燃烧，故该气体中一定含氮气，至少含二氧化碳和氧气中的一种。
故选D。
6．D
【详解】
A.由题意可知，反应生成水的质量为：
53.2g-10g=43.2g，根据化学反应前后元素种类和质量均不变，生成水中的氢元素质量等于反应物天然气水合物中的氢元素质量，则：
，解得：
x=6，说法错误；
B.由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：
52.3g-37.2g=16g，说法错误；
C.由上述A计算可知，该天然气水合物的化学式为，由该化学式可知，该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为：
1：
16，说法错误；
D.使上述天然气水合物充分燃烧生成物是二氧化碳和水，设充分燃烧需要氧气质量为y，则
y=19.2g；
若要使上述37.2g天然气水合物充分燃烧至少需要19.2g氧气，说法正确。
故选：
D。
7．B
【详解】
A、用高锰酸钾固体制取氧气的反应条件是加热，需要酒精灯，而所给的实验仪器中没有，因此不能够完成相应实验，故A选项错误，不符合题意；
B、用氯化钠固体配制20.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液，需要用药匙取用氯化钠，用托盘天平称量氯化钠，量筒和胶头滴管量取水，两者混合需要用玻璃棒搅拌，因此所给的实验仪器可以完成相应的实验，故B选项正确，符合题意；
C、用红磷测定空气里氧气的含量的实验中，红磷需要在燃烧匙中燃烧，而所给的实验仪器中没有燃烧匙，因此不能够完成相应实验，故C选项错误，不符合题意；
D、用锌粒与稀硫酸制取氢气的实验中，需要从长颈漏斗中添加稀硫酸，而氢气从另一导管中进入集气瓶，因此需要双孔橡胶塞，而所给的实验仪器中没有，因此不能够完成相应实验，故D选项错误，不符合题意。
故选：
B。
8．A
【分析】
锌的活动性比铁和铜强，能与硫酸亚铁和硫酸铜反应。
【详解】
A、若气体1为纯净物，当沉淀1为锌、铁、铜的混合物时，锌和过量稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中的阳离子为氢离子、亚铁离子和锌离子3种，则溶液2中可能含有三种阳离子，故正确；
B、硫酸铜能溶于水，且铜不能与稀盐酸反应，所以沉淀1与过量稀盐酸反应不可能含有铜离子，故错误；
C、若溶液1呈无色，可能是锌把硫酸铜全部反应生成铜和硫酸锌，则固体粉末X中可能含有硫酸铜，故错误；
D、若溶液2呈浅绿色，说明沉淀1中含有铁，铁和过量的稀盐酸完全反应，沉淀2只有铜一种物质，故错误。
故选：
A。
9．防倒吸作用；乙装置中澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】
本实验采用的是控制变量法，瓶甲和瓶乙中装入相同饱和澄清石灰水。
呼气时，保持乙瓶管道通气顺畅，夹闭甲瓶通气管道；吸气时，则相反。
二氧化碳可使澄清石灰水变浑，呼气时，二氧化碳含量较高，乙瓶中出现气泡，液体变浑浊，而甲瓶内澄清石灰水未明显变浑，通过瓶甲和瓶乙中不同的现象，可证明人体呼出的气体中二氧化碳含量明显高于空气中二氧化碳的含量。
【详解】
（1）呼气时，二氧化碳含量较高，其会与瓶乙中饱和澄清石灰水发生反应导致接触面以上一段导管内气体压强急剧减小,外界大气压相对的就很大，澄清石灰水会倒流入导管中，此时球形干燥管就会起到很好的防倒吸作用；
（2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑，呼气时，二氧化碳含量较高，乙瓶中出现气泡，澄清石灰水变浑浊，而甲瓶内澄清石灰水未明显变浑，通过瓶甲和瓶乙中不同的现象，可证明人体呼出的气体中二氧化碳含量明显高于空气中二氧化碳的含量。
（3）装置中产生上述实验现象是由于二氧化碳和饱和澄清石灰水发生反应，其化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
10．不饱和A18ga
【详解】
（1）固体物质X饱和溶液的质量分数随温度降低而降低，E点的溶液为不饱和溶液，将E点的溶液降温至30℃时，饱和溶液质量分数为B点，B点高于E点，故将E点的溶液降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液；
（2）将D点的溶液恒温蒸发溶剂时，溶剂量减少，质量分数会增加，如图所示，D点将向A点移动；
（3）如图所示，A点的溶液质量分数为52%，20℃时溶液质量分数为25%；因此，50gA点的溶液含溶质X质量=
，溶剂量为24g，降温至20℃过程中，溶剂一直保持不变。
解：
设将50gA点的溶液降温至20℃时，溶液中溶质量为x
X=8g
故将50gA点的溶液降温至20℃，则溶液中析出X的质量为26g-8g=18g。
（4）m克30%的X溶液含溶质的质量为mg×30%=0.3mg，含溶剂mg-0.3mg=0.7mg。
a、设需要蒸发水的质量为x，（mg-x）×36%=mg×30%，x=m/6g，故选项采用的方法正确；
b、由A选项分析，需要蒸发掉溶剂m/6克，原溶液中溶剂质量为0.7m克，蒸发掉原溶液中溶剂质量并非1/2，故选项采用的方法错误；
c、原溶液中溶剂质量为0.7mg，再溶解0.05mg的X粉末，此时溶剂质量为0.7mg，溶质质量为0.35mg，溶液质量分数约为33%，故选项采用的方法错误；
d、1.2mg40%的X溶液含溶质的质量为1.2mg×40%=0.48mg，原X溶液含溶质的质量为mg×30%=0.3mg，因此加入1.2mg40%的X溶液后，溶液溶质质量分数为
≠36%，故选项采用的方法错误。
11．烧杯、漏斗、玻璃棒加热浓缩19.7g
2.0g28.7g
【详解】
I
（1）依据流程可知步骤I是过滤，过滤装置中包含带铁圈的铁架台，烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，所以，步骤I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：
烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）依据题意可知，应先将硫酸铜溶液加热浓缩形成它的饱和溶液，故填：
加热浓缩；
Ⅱ
（1）依据题意可知氧化铜是催化剂，依据实验ii加热24.5g氯酸钾生成VL氧气剩余固体质量为21.7g，则实验i加热24.5g氯酸钾生成VL氧气剩余固体质量为21.7g-2.0g=19.7g，故填：
19.7g；
（2）①因为加热氯酸钾可生成氯化钾和氧气，剩余固体中的氧化铜为催化剂，所以反应方程式为
；故填:
；
②依据题意可知CuO是该反应的催化剂，又因为催化剂在反应前后质量不变，加入CuO的质量为2.0g，所以滤渣CuO的质量为2.0g，故填：
2.0g;
③设加热24.5g氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为
设14.9g氯化钾与硝酸银反应生成沉淀的质量为
故填：
28.7g。
12．铁铁剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体
②④⑤
【详解】
人体胃液中含有甲，则甲是盐酸，乙为赤铁矿的主要成分，则乙是氧化铁，丙为绿色植物光合作用的原料，与己可相互转化，己在常温下为气体，己与氧化铁可以反应，则己是一氧化碳、丙是二氧化碳，氧化铁能转化为丁，丁可与盐酸反应，故丁是铁，戊能与铁、一氧化碳反应，则戊是氧气；带入验证正确；
（1）丁的名称为铁。
（2）丁与戊反应，即铁在氧气中燃烧，可观察到的实验现象是铁剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。
（3）甲与乙反应，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
。
（4）丙为二氧化碳，己为一氧化碳；
①己可能是单质，说法错误；
②己为一氧化碳，是氧化物，说法正确；
③丙→己：
高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，是化合反应，说法错误；
④丙→己：
高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，是化合反应，说法正确；
⑤丙→己的反应需要高温，是吸热反应，说法正确；
⑥丙→己的反应需要高温，是吸热反应，说法错误；
故选：
②④⑤。
13．蓝6.48
【详解】
（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式及有关物质的质量关系如下：
，两种废水的密度相同，含溶质的质量分数相同，如果，每秒的流量相同，则每秒流出的工业废水中含溶质质量相同，根据化学方程式可知，反应中硫酸和氢氧化钠的质量比为，反应消耗的硫酸质量大，可知氢氧化钠有剩余，处理后的废水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
（2）8L含硫酸的工业废水中含硫酸的质量为
，设恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为x，则
x=0.34g；
含氢氧化钠的工业废水每秒的流量为
。
答：
要使处理后的废水pH=7，a的值为6.48.
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