D．将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶液的浓度：
NaCl>KNO3
8.一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中
A．只含有碳元素
B．只含有碳、氢两种元素
C．碳元素质量分数为85.7%
D．碳、氢、氧元素质量比为6：
1：
8
9.大数据能及时获得更多的信息。
下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．
向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B．
浓硫酸敞口放置一段时间
C．
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．
向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
10.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识正确的是
物质
M
N
Q
P
反应前质量（克）
20
34
2
3
反应后质量（克）
X
14
2
28
A．N是生成物
B．反应后物质M的质量X等于5克
C．物质Q一定是该反应的催化剂
D．反应过程中，物质M与N变化的质量比为1：
4
11.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列推理中不正确的是
X
Y
Z
Q
反应前（g）
8
2
40
5
反应后（g）
m
24
8
23
A．该反应是化合反应
B．参加反应的X、Z的质量比为1∶4
C．表中m=0
D．Y、Q的相对分子质量比可能为11∶9
12.下列实验中没有明显现象的是（）
A．将硝酸铵溶于水中
B．将氯化氢气体通入紫色石蕊试液
C．将光亮的铜丝放入硫酸铝溶液中
D．向
溶液中滴加
溶液
13.下列图型表达的意义正确的是（）
A．
复分解反应模型图
B．
原子、离子、元素关系模型图
C．
地壳中元素含量模型图
D．
物质分类模型图
14.请阅读下列叙述后。
回答问题
小葵查询相关资料后，知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH16.0g。
如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制，以及溶液密度测量的步骤示意图。
步骤四完成后，经老师提醒，才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用，误差较大。
所以小葵待溶液温度回到室温后，再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。
依测量的结果可知，用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。
应改用容量瓶等器材来配制溶液。
小葵实际配制出的溶液密度最接近下列何者？
（）
A．0.86g/cm3
B．1.10g/cm3
C．1.16g/cm3
D．1.22g/cm3
15.2017年12月26日，渝黔高铁开通，钢轨采用的是无缝焊接技术，它说明了（）
A．原子间有间隙
B．分子间有间隙
C．分子在不断运动
D．原子静止不动
16.下列变化过程中，一定发生了化学变化的是
A．爆炸
B．升华
C．燃烧
D．蒸馏
17.物质性质决定用途。
下列说法正确的是
A．CO2能灭火，可用于任何场合火灾灭火
B．生石灰极易吸水，可用于干燥二氧化碳气体
C．食醋中含有醋酸，可用来去除水瓶里水垢
D．钛合金熔点高，可用来作保险丝
18.下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的一组是
A．水、二氧化碳、石灰水
B．液氧,冰、水共存物,空气
C．铁、高锰酸钾、糖水
D．氧化铁、二氧化锰、矿泉水
19.2018年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”，化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是（）
A．焚烧废弃塑料，减少“白色污染”
B．汽车要使用无铅汽油，禁止含铅物质排放
C．燃煤中加入氧化钙，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．石油、天然气属于化石能源、可再生能源，要合理利用与开发
20.知识迁移是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。
以下类推正确的是（）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
21.《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。
下列说法错误的是（）
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
22.有关氧气说法正确的是
A．用带火星的木条可以检验氧气
B．硫能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
D．金属锈蚀、动物呼吸、锅炉爆炸都是缓慢氧化
23.利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（）
A．用锌和稀硫酸制取氢气
B．用双氧水和二氧化锰制取氧气
C．用高锰酸钾加热分解制取氧气
D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
二、填空题
24.某橙汁饮料标签上的部分内容如图所示。
（1）除配料中所涉及的营养物质外，人体必需的营养物质还有______（写出两种即可）。
（2）该饮料的
______（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？
请设计两种实验方案______。
（写出简要的实验步骤、现象及结论）
25.黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图所示：
已知：
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
（1）步骤1中，操作甲是_________。
（2）步骤Ⅰ中的化学方程式：
_________________。
（任写一个）
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_________。
（简要的文字概括）
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂是_________（填化学式）。
26.2015年1月1日，南澳大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及许多的化学知识．
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于_____（选填“金属”或“无机非金属”）材料；
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，是为了防止铁与_____和_____发生反应而生锈；
（3）施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_____；
（4）大桥通车后，岛民进出南澳更快捷方便，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓_____（填序号）．
①雾霾天气 ②温室效应 ③赤潮的形成 ④酸雨的形成．
27.中国政府积极采取实行应对气候变化积极有力的行动，坚持走节能减排、绿色低碳发展之路。
为了应对气候变化，减少全球温室气体排放，请根据如下三个重要原则，回答问题：
（1）拒用原则：
“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式。
下列不符合“低碳生活”主题的是（_____）
A用旧报纸制铅笔杆 B减少使用一次性筷子等用品
C开发回收利用二氧化碳的新技术 D深秋时节焚烧落叶
（2）再生原则：
开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源，如图是科学家设计的一种理想的氢元素再生循环模式，它实现了低碳减排，请写出（Ⅰ）中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是_____。
（3）回收原则：
CO2是宝贵的碳氧资源。
采取“组合转化”技术将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成化工原料乙烯（用X表示）和水：
2CO2+6H2=4H2O+X，则乙烯的化学式为___。
28.2019年厦深铁路汕头联络线建成正式通车，汕头市民圆了家门口的“高铁梦”，高铁可以加快出行步伐。
结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）列车车体大量使用的镁铝合金，镁铝合金的优点是___________。
（2）修建铁路需要使用大量的钢铁。
工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式：
_______________。
（3）修建铁路所需的钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是_________（填字母序号）；
A．铝土矿（主要成分A12O3）
B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿（主要成分FeCO3）
D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）
29.从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空：
①2个铁离子________；②3个氨分子________ ；③硝酸亚铁中氮元素的化合价________ 。
30.化学与我们的生产、生活息息相关。
请用化学方程式表示下列反应：
（1）用镁粉制作照明弹_________。
（2）用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤_________。
（3）工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿_________。
三、实验题
31.用来测定空气成分的方法很多，如图是用红磷在空气中燃烧的测定方法。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，并且进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一。
请回答下列问题：
（1）集气瓶中剩余的气体主要是________________。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶容积的1/5，你认为导致这一结果可能的种原因是：
_____。
（3）该实验中，红磷需稍过量，目的是__________________________________。
32.图A-E是化学实验中常用的几种装置，请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：
①________，②___________．
（2）可用推拉注射器活塞的方法检查A装置的气密性（图F）．当缓慢向右拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到______
A．长颈漏斗下端口产生气泡
B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内有液面上升
D．注射器内有液体
（3）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是______，用E装置对你选气体进行干燥，可在瓶内装__________________。
四、计算题
33.15克氯酸钾与3.25克二氧化锰共热．反应一段时间后，残余的质量为13.45克，计算：
（1）生成气体的质量为_____克．
（2）参加反应的氯酸钾的质量为_____克（写出计算过程）．
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