人教版版中考试化学试题D卷模拟.docx
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人教版版中考试化学试题D卷模拟
人教版2019版中考试化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是
A．浓硫酸
B．二氧化碳
C．铁
D．冰水混合物
2.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（）
A．溶液和胶体可以用肉眼区分，也可以用光照鉴别出来
B．氢氧化钠中滴加
饱和溶液可制
胶体
C．稀豆浆、硅酸、硫酸铜溶液均为胶体
D．明矾净水与胶体的性质有关
3.下列离子方程式不正确的是
A．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑
B．向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：
CO32﹣+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2OH﹣
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O
D．氯气与澄清石灰水反应：
Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O
4.下列离子方程式正确的是
A．在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：
Ca2+＋2HCO3－＋2H+="="CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓
B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：
Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－="="Fe（OH）3↓＋BaSO4↓
C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：
Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O="="CaSO4↓＋Cl－＋2H+
D．氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳：
OH－＋CO2="="HCO3－
5.亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。
酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：
MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O（未配平），下列叙述错误的是（）
A．生成1molMn2＋，转移电子为5mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
5
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为9NA
D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．将标况下22.4mLHCl气体溶于1L水可配成浓度为1
10－3mol·L－1的盐酸
B．一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4LH2O所含的水分子数目为NA
D．500mL1mol·L－1MgCl2溶液中所含有Cl－浓度为2mol·L－1
8.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．7.8gNa2O2所含离子总数为0.4NA
B．2.0gD2O（重水）含有的质子数是NA
C．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L
D．4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4NA
9.下列物质属于电解质的是（）
A．
B．
C．食醋
D．
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述中正确的是
A．1L0.1mol/LNa2SO3溶液中的阴离子的浓度小于0.1NA
B．25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH—的数目为10-7NA
C．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NA
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
11.下列说法不正确的是（）
A．少量液溴保存在无色细口瓶中，并加少量水液封
B．滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
C．预热试管中的液体时，应来回移动试管，以防止液体暴沸
D．取用块状固体时，用镊子夹取固钵，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管
12.下列离子方程式中书写正确的是
A．铜和硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氧化铜溶于稀硫酸：
O2-+2H+=H2O
C．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：
OH-+HCO3-+Ca2＋=CaCO3↓+H2O
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
13.下列说法正确的是（）
A．摩尔是国际单位制中的七大基本物理量之一
B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C．以克为单位时，2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
D．在同温同压下，气体所占的体积主要由气体分子的物质的量决定
14.标准状况下，700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）
A．16.4 mol·L－1
B．17.4 mol·L－1
C．18.4 mol·L－1
D．19.4 mol·L－1
15.下列物质中，属于纯净物的是
A．生铁
B．铝热剂
C．磁铁矿
D．绿矾
16.300mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液和100mL0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（设混合前后溶液的体积不变）（）
A．0.1mol·L-1
B．0.15mol·L-1
C．0.2mol·L-1
D．0.4mol·L-1
17.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．1mol羟基（-OH）所含电子总数为10NA
B．标准状况下，11.2LCH30H中含有分子的数目为0.5NA
C．标准状况下，22.4LC2H6中含有共价键的数目为6NA
D．26g的乙炔充分燃烧消耗O2分子数为2.5NA
18.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B
将Na2O2固体溶于水：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
正确；Na2O2是碱性氧化物
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－
正确；H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=Mg（OH）2↓＋2CO32－＋2H2O
正确；Mg（OH）2比MgCO3更难溶
A．A
B．B
C．C
D．D
19.将10.6
溶于水配制成1000
溶液,从中取出20
该溶液中
的物质的量浓度为（）
A．0.1
B．0.2
C．0.05
D．0.025
20.以下说法正确的是（）
A．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
B．还原剂中必定有某种元素被氧化
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
21.日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）
A．江河入海口处形成的三角沙洲
B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成光柱
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
22.下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．纯碱-NaOH
B．苏打-NaHCO3
C．石膏-CaSO4·H2O
D．芒硝-Na2SO4·10H2O
23.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A．0.1（b-2a）mol·L-1
B．10（2a-b）mol·L-1
C．10（b-a）mol·L-1
D．10（b-2a）mol·L-1
24.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中错误的是 （）
A．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
B．溶液中溶质粒子能通过半透膜,胶体中分散质粒子不能通过半透膜
C．光束通过淀粉溶液,可以看到一条光亮的“通路”,光束通过蔗糖溶液时,则无此现象
D．溶液最稳定,放置后不会生成沉淀;胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀
25.下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是
物质
分类依据
类别
性质
A
FeCl2
铁元素化合价
还原剂
可与O2、Zn等发生反应
B
FeCl2
电离产生的微粒
盐
可发生水解反应，溶液显碱性
C
ＨNO3
在水中能电离出H+
酸
可与CuO反应生成NO
D
ＨNO3
氮元素的化合价
氧化剂
可与Al、I-等发生反应
A．A
B．B
C．C
D．D
二、综合题
26.锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。
（1）Mn的最高价氧化物的化学式为____ ，该氧化物属于 ____ （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为 ___ ，阳极的电极反应式为 ___。
（3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，正极材料为MnO2，电解质溶液显碱性。
MnO2的作用有两个，分别是作正极材料和 ，负极上的BH4-被氧化为BO2-，该电极的电极反应式为 。
（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：
高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4（锰酸钾）；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。
①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
②若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为 g（精确到0.01，不考虑K2MnO4沉淀的循环利用）
27.按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL0.3mol/LNa2SO4（密度为d1g/cm3）和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3（密度为d2g/cm3）混合，所得密度为d3g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2,d3的式子表示）
（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:
7，现将7molAOH与5molBOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
28.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3=Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为__________。
该步骤能否_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变_________（填“大”或“小”），理由是________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到10℃得到的K2Cr2O7固体产品最多。
步骤⑤的化学方程式为_________________。
（5）某工厂用76Kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7,最终得到产品41.16Kg,则产率为_________________。
三、填空题
29.完成下列各题：
现有下列七种物质：
①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；
（1）上述七种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：
H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______________。
（3）除去③中少量②的方法是_______，化学方程式为________________。
（4）现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______。
（5）若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。
四、实验题
30.某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。
某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
已知：
可供选择的试剂a、试剂b（试剂b代表一组试剂）如下：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2溶液（H＋）、KMnO4溶液（H＋）、稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
（1）若试剂a为H2O2溶液（H＋），已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl
①发生反应的离子方程式为：
__________；
②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为______mol；
③还原剂和还原产物的物质的量之比是_______；
（2）操作①②③④⑤对应的名称分别是：
______、分液、_____、过滤、______ ；
（3）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是____、____、____（填化学式）；
（4）调pH=7是为了除去杂质离子________和_________，以提高氯化钾晶体的纯度；
（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_________ 。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
21、
22、
23、
24、
25、
二、综合题
1、
2、
3、
三、填空题
1、
四、实验题
1、
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