人教版中考模拟测试化学试题.docx
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人教版中考模拟测试化学试题
人教版中考模拟测试化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列物质在氧气中燃烧，能观察到明亮蓝紫色火焰的是
A．红磷
B．硫磺
C．铁丝
D．木炭
2.如图所示，向盛有固体X的试管中加水，试管中发生化学反应，试剂0瓶中澄清的饱和石灰水变浑浊。
根据有关信息判断，固体X是（）
A．NaOH
B．NaCl
C．
D．CaO
3.下列涉及学科观点的有关说法不正确的是（）
A．根据微粒观：
碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的
B．根据转化观：
一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：
一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同
D．根据守恒观：
高锰酸钾加热后固体质量的减少量即为产生氧气的量
4.蜡烛是由石蜡和棉线组成的。
小明同学在做探究蜡烛燃烧实验时发现：
用火柴去点燃刚熄灭的蜡烛时，棉芯上升起的白烟，蜡烛可以被重新点燃。
于是小明同学大胆猜测，这个白烟是（）
A．二氧化碳
B．一氧化碳
C．棉线
D．石蜡的固体小颗粒
5.奠定近代化学基础的是
A．原子论和分子学说的创立
B．火的发展和利用
C．元素周期律
D．造纸术的发明
6.2019年常熟发布了“氢燃料电池汽车产业规划”，而硼氢化钠（NaBH4其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源，常温下就可以与水反应产生氢气。
下列有关硼氢化钠的说法中正确的是
A．硼氢化钠中含2个氢分子
B．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3
C．硼氢化钠中只含一种非金属元素
D．Na、B、H三种元素的质量比为1∶1∶4
7. 某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。
就此看法而言，应属于科学探究环节中的（）
A．提出问题
B．猜想与假设
C．进行实验
D．获得结论
8.现取三等份的某物质X，分别加入到足量的酚酞试液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液中，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X是
加入物质
酚酞试液
NH4Cl溶液
Na2CO3溶液
实验现象
溶液变红
产生刺激性气味气体
无明显变化
A．稀盐酸
B．NaOH溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．BaCl2溶液
9.下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
C．在冰雪路面上散食盐，可以加速冰雪的融化，其原理是融雪剂NaCl降低了水的凝固点
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大
10.假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（）
A．12n/b千克
B．12
C．b/24n千克
D．b/12n千克
二、多选题
11.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．K2SO4BaCl2NaNO3NaCl
B．HClNa2CO3BaCl2Na2SO4
C．NaOHMgSO4CuSO4NaCl
D．KClAgNO3KNO3NaCl
12.对于“1+1是否一定等于2”的讨论，下列说法不正确的是（）
A．将1mL的水与1mL的酒精混合，所得体积等于2mL
B．将lkg的铜粉和lkg的铁粉混合，所得质量等于2kg
C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
D．1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的液体的质量等于2g
13.某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：
如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：
如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是
A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小
B．实验二观察到电流表指针发生了偏转
C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D．实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失
14.有关概念叙述正确的是（）
A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B．生成物质只有一种的化学反应不一定是化合反应
C．盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应
D．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
15.以下是某化学反应的微观示意图（
、
分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是________
A．反应物和生成物中共含有三种元素
B．参加反应的物质分子个数之比为1︰3
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．该反应属于化合反应
三、填空题
16.某些饮料中常溶解一定量的二氧化碳，溶解在水中的一部分二氧化碳与水反应生成碳酸，所以这种饮料也称为碳酸饮料．
（1）分析上述信息，归纳出二氧化碳的一点物理性质________
（2）碳酸的化学式为H2CO3，碳酸是由________元素组成的
（3）二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比为________
17.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．
请回答下列问题：
（填序号）
（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是_____；属于离子的是_____；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____；
（3）D中X＝_____；
（4）从E图中你获得的信息有_____．（答一条）
四、实验题
18.实验室常用的制取气体的发生装置如下：
（1）仪器a的名称是______；组装B装置时，酒精灯应在固定仪器a之______（填“前”或“后”）放置。
检查A装置气密性的方法是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式是______。
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
实验编号
药品
甲
乙
丙
丁
大理石
，块状
，块状
，粉末状
，粉末状
盐酸（过量）
，稀盐酸
，浓盐酸
，稀盐酸
，浓盐酸
I.上述实验中发生反应的化学方程式是______。
II.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验______（选填实验编号）进行对照。
III.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是______。
（4）下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。
请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，完成下表中的①②两空。
目的
原料
产生装置
气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳
块状大理石、稀盐酸
A
①______
制取氧气
粉末状二氧化锰、3%的过氧化氢溶液
②______
反应速率比较适中
19.水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）A中水发生了__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）B中试管1内得到的气体为________；该反应的化学符号表达式是______。
（3）下列关于电解水的说法中不正确的是______（填序号）．
A．水分子发生了改变
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水是由氢元素和氧元素组成
D．水分子是化学变化中最小的微粒
（4）C中仪器a的名称是__________，在制取蒸馏水的过程中，放入少量沸石的作用是______。
经过蒸馏后得到的水是__________（填“硬水”或“软水”）。
生活中常用___来区分硬水和软水，生活中降低水的硬度的方法是________。
20.溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。
A乙醇 B香油 C面粉 D淀粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中；温度下降。
这种物质是_____（填序号）。
A蔗糖 B硝酸铵 C氯化钠 D氢氧化钠
（3）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图一所示，固体M是这2种物质中的一种。
某化学兴趣小组的同学进行了如图二所示实验。
①t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g。
②烧杯l的溶液中溶质的质量分数为_____。
③固体M是_____。
④下列关于图二中烧杯内物质的说法正确的是_____（填序号）。
a.Ⅱ中溶液的质量是160g
b.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅲ中上层清液是饱和溶液
c.若使Ⅲ中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
d.Ⅲ的上层清液中溶质质量分数一定比Ⅰ的溶液中溶质质量分数大
（4）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶剂的质量是_____g。
五、流程题
21.
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。
请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：
其中操作1的名称是_____；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中______时，停止加热。
（2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。
其示意图如下：
①物质X是_____（填名称）。
②写出反应Ⅰ中发生反应的分步的化学方程式_____、_____。
③上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是_____。
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
（3）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：
_____。
22.以二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和KCl等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。
合成流程如下图所示：
（1）上述流程中可循环使用的物质是 。
（2）写出反应II的总反应的化学方程式：
。
六、科学探究题
23.为探究双氧水浓度、温度、是否有催化剂等因素对双氧水分解产生氧气速率的影响某研究小组设计下表中的实验，并记录了相关数据。
实验序号
双氧水的浓度
双氧水体积（mL）
温度（℃）
MnO2用量（g）
产生125mL氧气所需时间（s）
①
5%
20
20
0.2
11
②
30%
20
20
0.2
2
③
30%
20
40
0
148
④
30%
20
90
0
82
⑤
﹣﹣
（1）通过实验①和②对比，可以得出双氧水浓度对反应速率影响的结论是_____。
（2）通过实验_____（填实验序号，下同）和_____对比可知，反应的速率与温度有关。
（3）上述实验最适于实验室获得氧气的是_____，反应的化学方程式为_____。
（4）只有以上实验_____（填“能”或“不能”）得出关于催化剂的使用对反应速率影响的结论吗？
如果能，写出对比实验的序号（填在横线上）：
如果不能，请再设计一组实验进行验证（填在表格“实验⑤”中）_____。
24.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g10%H2O2溶液与1.0gMnO2均匀混合
Ⅱ．将xg10%H2O2溶液与1.0gCuO均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅱ中x的值应为 ．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2体积
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
9mL
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
16mL
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
31mL
本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）
（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的．
七、计算题
25.某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。
试计算：
（1）反应生成CO2气体的质量是__________g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是_____。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、多选题
1、
2、
3、
4、
5、
三、填空题
1、
2、
四、实验题
1、
2、
3、
五、流程题
1、
2、
六、科学探究题
1、
2、
七、计算题
1、
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