学年河南省中原名校即豫南九校高二上学期第一次联考化学试题 解析版.docx

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学年河南省中原名校即豫南九校高二上学期第一次联考化学试题解析版

河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第一次联考

化学试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，50分）

1.为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）

①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气

A.①④⑤B.②③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.①②④

【答案】A

【解析】新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①核能④太阳能⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草③焦炭⑥液化气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选A。

点睛：

解答本题需要根据新能源的含义判断，所谓新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃烧，即煤、石油、天然气，另外还包括它们的再加工能源。

新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3COOHB.Cl2C.（NH4）2CO3D.SO2

【答案】D

【解析】试题分析：

A、在水溶液里，CH3COOH能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以醋酸是电解质，故A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸铵在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸铵是电解质，故C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化硫是非电解质，故D正确；故选D。

【考点定位】考查电解质与非电解质

【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。

注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：

不是电解质的物质不一定属于非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物。

3.下列说法正确的是（）

A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应

C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程

【答案】B

【解析】试题分析：

A．需要加热的化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；B．中和反应产生水，反应都是放热反应，正确；C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置，错误；D．水力发电是将机械能转化为电能的过程，错误。

考点：

考查化学反应及能量转化关系正误判断的知识。

4.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D.红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅

【答案】B

【解析】A、氯水中存在Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、H2+I2

2HI平衡中，增大压强，平衡不移动，增大压强，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故B选；C、合成氨反应为N2+3H2

2NH3，增大压强或降低温度，平衡均向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、存在可逆反应2NO2（g）

N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体颜色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可用平衡移动原理解释，故D不选；故选B。

5.反应①Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）△H＞0

反应②Fe（s）+H2O（g）

FeO（s）+H2（g）△H＜0

若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）>c（H2O）

（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）

A.反应①快B.反应②快C.一样大D.无法判断

【答案】D

【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应；但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，所以无法比较两个反应的速率大小，故选D。

点睛：

解答本题需要注意题中温度、浓度的影响是针对同一化学反应而言的。

对于不同的反应，外界因素的影响，无法比较反应速率大小，即：

比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应。

6.对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（　　）

A.焓变B.温度C.压强D.熵变

【答案】A

【解析】试题分析：

根据焓判据和熵判据组成的复合判据ΔH－T·△S<0时，反应能够自发进行，由于熵减小，因此该反应能自发进行，ΔH一定小于零，选A。

考点：

考查化学反应的方向。

7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正

反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，

N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④B.①②③④C.②③④D.①②③

【答案】B

【解析】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，N2的转化率减小，故②错误；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，减小反应器容积时，即增大压强，平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误；故选B。

8.实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）

A.0.50mol·L-1盐酸，0.50mol·L-1NaOH溶液，100mL量筒1个

B.0.50mol·L-1盐酸，0.55mol·L-1NaOH溶液，100mL量筒2个

C.0.50mol·L-1盐酸，0.55mol·L-1NaOH溶液，50mL量筒1个

D.0.50mol·L-1盐酸，0.55mol·L-1NaOH溶液，50mL量筒2个

【答案】D

【解析】为了减少热量散失，HCl和NaOH应有一方过量，取HCl和NaOH溶液不能用同一个量筒。

9.25℃时，水的电离可达到平衡：

H2O

H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

【答案】B

【解析】试题分析：

A．向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，故A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出的氢离子，抑制水的电离，平衡正向移动，但是c（H+）增大，温度不变，Kw不变，故B正确；C．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根水解促进水的电离，平衡正向进行，c（H+）增大，温度不变，KW不变，故C错误；D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选B。

考点：

考查水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用。

10.下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）

A.将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B.不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液

C.可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂

D.用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液

【答案】A

........................

点睛：

本题的易错点为D，需要注意的是溶液显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是强碱弱酸盐溶液。

11.下列各表述与示意图一致的是（　　）

A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10mL0.01mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【答案】B

【解析】试题分析：

A、0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，升温K逆应该增大，而K正应该减小，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、该反应是放热反应，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；故选B。

考点：

考查了中和滴定、化学平衡移动、氧化还原反应、反应中的能量变化的相关知识。

12.Bodensteins研究了下列反应：

2HI（g）

H2（g）+I2（g）H=+11kJ·mol-1。

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

 由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。

当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（）

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入a molHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

【答案】C

【解析】试题分析：

A、该反应正向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，HI的体积分数减小，H2的体积分数增大，又升高温度反应速率加快，相应点上移，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E，正确；B、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，若再次充入amolHI，则达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标值不变，反应速率加快，纵坐标值增大，正确；C、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，增大压强，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，错误；D、若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，正确。

考点：

考查化学反应速率和化学平衡。

13.T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）  △H=-Q kJ/mol（Q>0）。

保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

A

B

C

①

2

1

0

放热0.75 Q kJ

②

0.4

0.2

1.6

下列叙述中正确的是（）

A.容器①、②中反应的平衡常数均为4

B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

【答案】C

【解析】试题分析：

容器①中参加反应的A的物质的量=2mol×

=1.5mol，则：

2A（g）+B（g）

2C（g）

起始（mol）：

210

转化（mol）：

1.50.751.5

平衡（mol）：

0.50.251.5

考点：

考查了化学平衡有关计算、等效平衡、反应热的相关知识。

14.在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：

xA（g）+yB（g）

zC（g）+mD（s）。

平衡时得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。

则下列有关判断正确的是（）

A.x+y>z+mB.B的转化率一定减小C.平衡向正反应方向移动D.混合气体的密度一定减小

【答案】B

【解析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，说明体积增大、压强减小，平衡逆向移动。

A．减小压强，平衡逆向移动，由于D为固体，则x+y＞z，故A错误；B．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故B正确；C．由上述分析可知，平衡逆向移动，故C错误；D．平衡逆向移动，气体的质量增加，则气体的密度可能增大，故D错误；故选B。

15.下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H=-571.6kJ·mol-1

【答案】D

【解析】A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H2O为液态水，热化学反应方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）△H=－890.3kJ·mol－1，故A错误；B、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B错误；C、发生反应是Ca（OH）2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O，存在Ca2＋和SO42－的反应，因此放出的热量不是2×57.3kJ，故C错误；D、2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ·mol－1，即消耗2mol氢气完全燃烧放出的热量为2×285.8kJ=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故D正确。

16.可逆反应：

3A（g）

3B（？

）+C（？

）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（   ）

A.B和C可能都是固体B.若C为固体，则B一定是气体

C.B和C一定都是气体D.B和C不可能都是气体

【答案】B

【解析】3A（g）⇌3B（？

）+C（？

）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，

变小，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定。

A、若B和C都是固体，只有A一种气体，

不变，故A错误；B、若C为固体，B为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，

减小，结合A的分析，B一定为气体，故B正确；C、若B和C都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，

减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，

减小，故C错误；D、根据C的分析，若B和C都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，

减小，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，明确气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键。

可以根据气体平均相对分子质量=

进行分情况讨论。

17.已知：

HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH反应的△H=-55.6kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的△H等于（）

A.-67.7kJ/moLB.-43.5kJ/moLC.+67.7kJ/moLD.+43.5kJ/moL

【答案】D

【解析】反应的热化学方程式分别为：

HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：

HCN（aq）

H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1，故选D。

18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：

Fe2+，NO3-，SO42-，Na+

B.由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：

Ca2+，K+，Cl-，HCO3-

C.

＝1012的溶液中：

NH4+，Al3+，NO3-，Cl-

D.c（Fe2+）=0.1mol·L-1的溶液中：

K+，ClO-，SO42-，SCN-

【答案】C

【解析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，H+、Ca2+、Fe2+与CO32-之间发生反应，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，均不能大量共存，故A错误；B．水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液可能为强酸性也可能为强碱性溶液，HCO3-与酸或碱都不能大量共存，故B错误；C.

=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．亚铁离子能够被次氯酸根离子氧化生成铁离子，Fe3+和SCN-之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中均不能大量共存，故D错误；故选C。

19.25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（　　）

A.a=bB.a＞bC.c（A-）=c（Na+）D.c （A-）＜c（Na+）

【答案】C

【解析】试题分析：

若HA为强酸，则a＝b；若HA为弱酸，则该中性溶液中溶质为NaA与HA，故a＞b；根据电荷守恒可知溶液中存在：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），由pH＝7可知溶液中c（H＋）＝c（OH－），故一定存在c（Na＋）＝c（A－），答案选C。

考点：

考查弱电解质的电离与溶液酸碱性

20.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列说法正确的是（）

A.相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强

B.Na2CO3溶液中通少量SO2：

2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C.NaHCO3溶液中通少量SO2：

2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O

D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

【答案】B

【解析】A.根据表中电离平衡常数可知，酸性大小：

亚硫酸＞碳酸，故A错误；B．Na2CO3溶液中通少量SO2，可生成HCO3-、SO32-，离子方程式为2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故B正确；C．酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，NaHCO3溶液中通少量SO2反应的离子方程式为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-，故C错误；D．HClO具有强氧化性，可与NaHSO3发生氧化还原反应，HClO的浓度降低，故D错误；故选B。

点睛：

解答本题的关键是根据平衡常数判断酸性强弱，注意D为易错点，HClO具有强氧化性，NaHSO3具有还原性，二者可发生氧化还原反应。

二、填空题（本大题包括5小题，共50分）

21.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO+2CO

2CO2+N2请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）若上述反应能够自发进行，则反应的△H_________0（填写“>”、“<”或“=”）。

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_________。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（3）研究表明：

在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温

度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T/℃

NO初始浓度

mol·L-1

CO初始浓度

mol·L-1

催化剂的比表面积m2·g-1

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

_____

_____·

_____。

124

Ⅲ

350

_____

_____。

124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

_____，

【答案】

（1）.<

（2）.CD（3）.280（4）.1.20×10-3（5）.5.80×10-3（6）.1.20×10-3（7）.5.80×10-3（8）.

【解析】

（1）根据题意知，该反应能够自发进行，则有△H-T△S＜0，该反应正向为气体物质的量减小的反应，△S＜0，该反应一定是放热才有可能自发进行，即△H＜0，故答案为：

＜；

（2）A．选用更有效的催化剂，平衡不移动，NO转化率不变，故A错误；B．该反应为放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，NO转化率减小，故B错误；C．该反应为放热