高三化学第一轮复习全程专题小训练全套.docx
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高三化学第一轮复习全程专题小训练全套
高三化学自助练习一
1、用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。
将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是。
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。
2、硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
300℃
（Ⅰ）高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
（Ⅱ）粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si+3HCl=====SiHCl3+H2
（Ⅲ）SiHCl3与过量H2在100~1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自然。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点为57.6℃和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3采用方法的名称为。
（3）用纯SiHCl3与过量纯H2反应制备的纯硅的装置如下（此装置气密性已检验，药品已添加，且热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是，它的作用是和。
②A和C装置中都含有分液漏斗，实验时应选滴入（填A或C）处分液漏斗内的液体药品，目的是。
③装置C中的烧瓶需要水浴加热，此处的加热温度需高于℃。
装置D不能采用普通玻璃管，且需用酒精喷灯加热，此处的加热温度需高于℃。
实验时应先加热
（填C或D）处，原因是。
④为保证制备纯硅实验的成功，操作的关健是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及控制好，若该因素不合要求，应怎样改进？
具体的操作是。
2、在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
请回答：
（1）固体A是（写化学式）；
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式；
（3）反应（Ⅱ）的化学方程式；
（4）在标准状况下，H呈态（填固、液或气），它和溶液B反应的离子方程式是。
3、多硫化物S
（x的数值在2~6之间）在碱性溶液中被BrO
氧化为SO
，而BrO
被还原为Br
，在反应中消耗BrO
和OH
的物质的量之比为2∶3，则
（1）X的值为；
（2）反应的离子方程式为；
（3）此反应的还原剂与氧化剂物质的量之比是。
高三化学自助练习二
1、在一定条件下，下列物质间可发生如图所示转化
请填写下列空白：
（1）若气体乙常用气割和气焊，则反应①的化学方程式为的化学方程式为，将气体丙通入溶液B中，离子反应方程式为。
（2）若固体A是一种盐，由第三周期的两种元素组成，它与水剧烈反应生成的C和乙的物质的量之比为2∶3，则A的化学式为。
如甲与乙按照反应②恰好能完全反应，则参加反应的W与A的物质的量之比为的物质的量之比为。
2、某研究性学习小组拟用铜屑和氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混合反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。
设固体混合物的总质量为480g，其中单质铜的质量分数为x，试回答下列问题：
（1）所得硫酸铜晶体的质量为g（用x表示）。
（2）若x=0.4，则混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为。
（3）若x=0.4，480g固体混合物与一定量的混酸反应后所有反应物均恰好完全反应，冷却后恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。
3、将0.4molCu2S与足量稀硝酸反应，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为。
4、A是由氮、氢两种元素组成的化合物。
A与氨结构之间的关系数似于过氧化氢和水结构之间的关系。
一个A分子含两个氮原子。
请填写以下空白：
（1）A的分子式是。
（2）A的水溶液呈（填酸、碱、中）性，1molA最多可与molHCl发生中和反应形成正盐。
写出形式的盐中含有氮原子的离子的电子式：
。
（3）已知NH
、N4H
的空间构型均为四面体，NH
的结构式为［H←N—H］+
（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。
请画出N4H
的结构式。
5、CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但在科学家的眼里，没有废弃的物质。
CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。
（1）我国科学家陈乾旺教授等研究成果表明，在440℃和80000kPa条件下，二氧化碳和金属钠反应，可将CO2还原成金刚石（同时生成一种盐）。
从而在国际上首次实现了从CO2到金刚石的转变，该反应的化学反应方程式为
。
（2）从结构上讲，O=C=O和H2C=C=CH2是等电子体，它启示人们可以把CO2作为单体加以利用。
化学家们已经开发出许多脂肪碳酸酯类物质，下面的转化就是途径之一：
试回答：
乙属于有机高分子中的类。
形成甲的反应属于有机反应中的反应，形成乙的反应属于有机反应中的反应。
乙作为高分子材料投入市场后不会引起白色污染，因为在自然界中很容易降解，请解释其原因。
（3）CO2在一定的条件下可以和金属有机化合物发生反应，使CO2被固定下来。
RMgCl+CO2→RCOOMgCl，RCOOMgCl+H2O→RCOOH+Mg（OH）Cl
请完成下列反应（在括号内填上相应产物的化学式或结构简式）：
高三化学自助练习（3）
1、氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步：
A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液）
B．取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞
C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶
D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管
E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上
G．将止水夹移到下端玻璃管上H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口
（1）正确的操作步骤是（填字母）：
→→→H→A→
G→；
（2）喷泉实验成功的必要条件是：
①；
②；
（3）①喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气？
。
②喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气？
。
2、下图每一字母代一种反应物或生成物。
已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。
根据下列反应框图填空（有些气应条件已略去）。
（1）A物质的名称为。
（2）当Y是，则I和H溶液中溶质属于（填酸、碱、盐、氧化物）类。
（3）写出发生下列转化的化学方程式
B→C
E→F
（4）写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式
3、某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。
步骤如下：
依据上述步骤，完成下列填空：
（1）溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀），原因是。
（a）减少过程中产生NOx的量（b）减少原料银的消耗量（c）节省硝酸物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是。
（a）有利于加快反应速度（b）有利于未反应的硝酸挥发（c）有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H+）
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。
冲稀静置时发生的化学反应是（选类型），产生的沉淀物化学式。
（a）置换反应（b）水解反应（c）氧化一还原反应
4、在100mLNaOH溶液加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应。
如图是加入的混合物的量和产生的气体体积（标准状况）的关系。
试计算：
（1）NaOH的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为多少升？
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍是51.6g，充分反应时，生成气体的体积（标准状况）为多少升？
高三化学自助练习（4）
1、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。
利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。
回答下列问题：
（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。
A．碱石灰B．生石灰C．五氧化二磷D．氢氧化钠
（4）在C的玻璃中观察到的现象是。
（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是。
（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（打算成标准状况）为1.12L，则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、a、b）字母的代数式表示）。
（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
理由是。
2、A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
（1）B的电子式为，A的结构式为，A分子的空间构型是。
（2）写出②中涉及反应的化学方程式；
（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式。
3、NO分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题.
（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶活化下，亚硝酸根离子（NO
）可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式；。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体在压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：
。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3。
4、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol。
Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。
①
②
③
④
残留固体成份
溶液中的金属离子
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）。
（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。
求a、b的值.
高三化学自助练习（5）
1、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1HNO3，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L气体（标准状况下），往所得的溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
（1）被还原的HNO3的物质的量为。
（2）若用足量的H2在加热的条件下还原相同质量的混合物，能得到铁多少克？
2、向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入VmL4mol·L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余。
（假设稀NHO3只被还原为NO）
（1）写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式，通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为mol·L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO
的物质的量为mol。
（2）加入4mol·L-1的稀硫酸的体积V=。
（3）若硫酸足量，要使反应有H2产生，W的取值范围是g。
3、取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（唯一还原产物）的体积及所得剩余物的质量记录如下（所有体积均在标准状况下测定）：
实验序号
1
2
3
4
5
硝酸溶液体积
100mL
200mL
300mL
400mL
500Ml
剩余固体的质量
17．2g
8g
0g
0g
0g
气体体积
2．24L
4．48L
6．27L
7．84L
7．84L
（1）该实验中所用硝酸的物质的量浓度为。
（2）第1次实验后剩余固体为，第2次实验后剩余固体为（均填写化学式）。
（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量。
4、为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：
把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的Fe3O4氧化膜（Fe3O4可以看成是Fe2O3和FeO的复合化合物），所发生的反应可以表示如下：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O
②Fe+NaNO3+NaOH+→Na2Fe2O4+NH3
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O
Fe3O4+4NaOH
（1）请配平反应②的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目。
（2）Na2FeO2称亚铁酸钠，Na2Fe2O4的名称是。
（3）若上述热的混合液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是
，若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是。
Ⅱ.NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。
若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律等）判断，下列反应可能的是
A．NH4NO3→N2+O2+H2OB．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2OD．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2OF．NH4NO3→N2O+H2O
高三化学自助练习（6）
1、室温下，aLCO2通过足量的Na2O2之后，所得气体再通入bLNO，之后用排水法收集，讨论当a、b的比值取不同范围的值时，最终收集到的气体的成份及其体积。
2、某赤铁矿石经检测只含有杂质CuO、ZnO，化学研究性小组的同学取试样ag，在加热条件下用足量的CO将其充分还原后得金属混合物20.5g，生成的CO2用过量的澄清石灰水吸收，得到50.0g沉淀。
试回答：
（1）a=g。
（2）另取ag上述矿石试样溶于400mL2.50mol/L的H2SO4溶液，充分反应后，试计算所得溶液中C（H+）（忽略溶液体积变化）
（3）将
（2）所得溶液用惰性电极电解，当电路通过0.4mol电子时，停止电解，试通过计算和推断电解过程中阴极上是否一定有金属析出。
若有应该是什么金属。
3、某化学兴趣小组对硫酸铜晶体里结晶水的含量进行实验探究。
实验步骤为：
①取晶体研磨；②用托盘天平称量25.0g硫酸铜晶体试样；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥多次测定不同温度下坩埚中固体的质量；⑦当硫酸铜晶体全部变成白色粉末后，继续对白色粉末进行加热，结果又观察到白色粉末慢慢发生颜色变化，所测定固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。
⑧对实验数据进行分析处理。
请回答下列问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是。
（2）步骤③具体的操作是：
将盛有硫酸铜晶体的坩埚用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。
加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当，然后将坩埚放在里冷却。
（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到。
（4）110℃时所得固体的化学式是，最终所得固体的化学式是。
在中学化学实验中能生成该物质的化学反应方程式为：
。
（5）通过实验探究可知，进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验时，温度应控制在范围内。
4、下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
右图是部分短周期元素的单质的性质随原子序数变化示意图。
根据此图表，填写下列空格：
（1）右图中的①②③分别表示元素分别是、、（填左表中的相庆字母）
（2）③号元素的氧化物的沸点要远远高于元素①的最高价氧化物，原因是：
。
（3）工业上可由j的氧化物制取高纯度j单质，写出涉及的主要反应式
高三化学自助练习（7）
1、
（1）下列实验操作或叙述正确的是（填序号）
A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3∶1混合，加热至170℃制取乙烯
C．蔗糖水解用浓硫酸作催化剂
D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质
E．油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂皂分离出耿
F．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
（2）现有丢失标签的淀粉和葡萄糖两瓶溶液。
试用三种方法加以鉴别。
方法一：
方法二：
方法三：
2、1991年Langmuir提出：
“凡原子数与总电子数相等的物质，则结构相同，物理性质相近”，称为等电子原理.相应的物质，互称为等电子体.化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构与性质，例如CH4与NH
有相同的电子数目及空间构形，另外BN分子和C2（碳的一种同素异形体）分子为等电子体.
（1）依据等电子原理在下表空格处填写相应的化学式：
CH4
CO
C2O
N3B3H6
NH
N2H
NO
N2
（2）（BN）3是一种新的无机合成材料，它与某单质互为等电子体.工业上制造（BN）3的方法之一是用硼砂Na2B4O7和尿素在1073~1273K时反应，已知，得到α
（BN）3及NaHCO3和水.α
（BN）3可作高温润滑剂、电气材料和耐热的涂层材料等.如在高温高压条件下反应，可制得β
（BN）3硬度特高，是作超高温耐热陶瓷材料、磨料、精密刃具的好材料.
①（BN）3互为等电子体的单质；（写分子式）
②写出硼砂和尿素的反应方程式［α
（BN）3用（BN）3表示］；
③α
（BN）3与的晶体结构相似，β
（BN）3与的晶体结构相似.
3、化合物A含硫（每个分子中只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的下列试剂，现象如下：
①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；
②加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成；
③向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有。
（2）为确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250mL，取25.00mL溶液加入足量搞锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。
4、某化学兴趣小组为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：
①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO
转化Cr2O
，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时消耗Na2S2O2溶液24.00mL。
有关反应的化学方程式如下：
Cr2O
+I
+H+—Cr
+I2+H2O
I2+S2O
—S4O
+I
（1）配平上述反应的离子方程式
（2）试计算溶液中Ba2-的物质的量浓度
高三化学自助练习（8）
1、某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时（装置如图），发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。
甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：
因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。
乙：
因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。
（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是：
；
验证乙同学的推测是否正确的方法是：
；
（2）如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？
（填“合理”或“不合理”）。
如果认为不合理，请说明你的理由。
（3）类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色”喷泉实验“并填写下列表格：
编号
实验要求
烧杯中的溶液
滴管中的液体
烧瓶中的气体
①
无色变红色喷泉
H2O
②
红色变无色喷泉
SO2
2、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球泊影响）。
则所用试剂分别可能依次是（）
A．甲：
浓硫酸和木炭乙：
浓氨水和SO2
B．甲：
双氧水和MnO2乙：
NaOH溶液和CO2
C．甲：
苯酚和Na2CO2溶液乙：
NaOH溶液和Cl2
D．甲：
浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）乙：
水和氨气
3、根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气，。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
。
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂和作用是；
B中加入的试剂和作用是；
D中加入的试剂和作用是。
（4）实验时，C中应观察到的现象是。
（5）若用该装置来制乙烯，并检验反应的付反应产物，装置及试剂应如何调整？
4、某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物。
如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。
回答下列问题：
（1）点然①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两
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