初中化学计算题教案.docx
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初中化学计算题教案
初中化学计算题教案
初中化学计算题教案
【篇一：
化学同步练习题考试题试卷教案中考化学相对分子质量】
水的质量分数为。
2、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）．．
a、质子b、质子数c、质子和中子d、质子数和中子数
3、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）
a、fe2o3b、feoc、fesd、fe3o4
4、质量相等的co和co2中，氧元素的质量比为（）
a、1:
1b、11:
14c、1:
2d、2:
1
5、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:
4，该氧化中氮元素的化合价为（）
a、+1价b、+2价c、+3价d、+4价e、+5价
6、三种化合物ch4、c2h5oh、c2h2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元
素的质量比为
（）
7、有x、y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则x和y组成的化合物的相对分子质量为（）
a、72b、88c、160d、
200
8、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为（）
a、16b、18c、32d、14
9、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为
11、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔co（nh2）2〕的含氮量相等？
12、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？
13、一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
14、ro2中，已知氧元素的质量分数是50%，求ro2的相对分子质量。
【篇二：
化学试题练习题考试题教案中考化学考点梳理1】
第一单元走进化学世界
考点4药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：
不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去
闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：
取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：
液体取1～2ml；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：
既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器
里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：
一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃
容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容
器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；
倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠
试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸
收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到
接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体
的凹液面最低处保持水平。
注意：
俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热
时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的3/4；绝对禁止向燃
着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，
必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须
垫上石棉网的仪器有：
烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：
量筒、集气瓶、漏斗、
水槽等。
⒉给物质加热：
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里
药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。
给液体加
热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口
不准对着有人的地方。
注意：
给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
第二单元我们周围的空气
考点1空气成分的发现
⒈科学史：
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
⒉实验方法及原理：
曲颈甑（盛空气）的热汞。
⒊实验现象及分析
⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。
体积减少约1/5
⑵容器里的空气剩余气体约4/5
⒋实验结论：
空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2空气的主要成分和组成
⒈纯净物：
只由一种物质组成。
如氮气（n2）、二氧化碳（co2）、冰水混合物等
是纯净物。
⒉混合物：
由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多
种物质混合，是混合物。
⒈物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：
颜色、状态、气
汞+氧化汞
味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、
硬度等。
⒉化学性质：
物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：
可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6空气的污染及防治
有害气体：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：
损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气
候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计
入空气污染指数的项目暂定为：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物
和臭氧等。
考点7测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：
利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中
气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的
体积分数。
⒉实验现象：
⑴红磷燃烧时产生白烟；
⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5
体积。
⒊实验成功的关键：
⑴装臵不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；
⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开
弹簧夹。
⒋实验讨论：
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是
二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测
出氧气的体积。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：
①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入
瓶内；
③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点8氧气的化学性质
考点9物理变化、化学变化
⒈物理变化：
没有生成新物质的变化。
如：
汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学
变化：
生成新物质的变化。
如：
镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。
⑵化学变化中伴随的现象是：
颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：
在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变
化。
考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类
型。
⒉氧化反应：
物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定
是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢
氧化。
通常无发光现象，但会放出热量。
如：
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋
的酿造等。
考点11氧气的实验室制法
⒈药品：
过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理：
⑴2h2o2o+o2↑
【篇三：
化学同步练习题考试题试卷教案中考化学相对分子质量】
专题4相对原子质量相对分子质量
一、中考复习要求?
1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。
?
2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。
?
二、基础知识回顾?
1、相对原子质量：
以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：
表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写时一般省略不写）。
?
三、重点疑点讨论?
1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？
你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？
?
?
2、硫酸（h2so4）的相对分子质量是98克，对吗?
3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?
5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?
如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？
判断某物质是否纯净物的标准是什么？
四、解题方法指导?
-26
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：
8，则该氧化物的相对分子质量为（）?
a、72b、160c、232d、256?
思考：
先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。
本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：
求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含fe2o3的矿石中纯的fe2o3质量分数。
矿石中含铁元素的质量等于矿石中fe2o3含有的铁元素质量。
五、知识能力训练?
巩固知识
-2610kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
3、已知xｇr2o中含有yｇr，则表示r的相对原子质量的代数式为（）?
a、（x-y）/16b、8y/（x-y）c、16/（x-y）d、（x-y）/8y?
4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）?
．．
a、质子b、质子数c、质子和中子d、质子数和中子数
5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）
a、fe2o3b、feoc、fesd、fe3o4
6、质量相等的co和co2中，氧元素的质量比为（）
a、1:
1b、11:
14c、1:
2d、2:
1
7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:
4，该氧化中氮元素的化合价为（）
a、+1价b、+2价c、+3价d、+4价e、+5价
8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）
a、+3价b、+2价c、+1价d、-1价
9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）
a、nh4clb、nh4hco3c、（nh4）2so4d、co（nh2）2
10、三种化合物ch4、c2h5oh、c2h2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为（）?
a、4:
3:
2b、4:
3:
1c、4:
6:
2d、1:
2:
2?
提高能力
11、在化合物x2y和yz2中，y的质量分数为40%和50%，则x2yz3中的y的质量分数为（）?
a、35%b、30%c、25%d、20%?
12、有x和y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中x的质量分数为75%，乙中x元素的质量分数为80%，若甲的化学式为xy4，则乙的化学式为（）
a、xy2b、x2yc、xy3d、x2y3
13、ro2中，已知氧元素的质量分数是50%，求ro2的相对分子质量。
14、有x、y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则x和y组成的化合物的相对分子质量为（）?
a、72b、88c、160d、200?
15、a、b两种元素的相对原子质量比为7：
2，在它们所形成的化合物中，a、b两种元素的质量比为21：
8，则用a、b表示该化合物的化学式为（）?
a、a3b4b、a4b3c、a2b3d、a3b2?
16、金属元素m的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。
则它的硫酸盐相对分子质量为（）?
a、184b、272c、464d、无法计算?
17、某元素r的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则r元素的化合价为（）
a、（m-n）/16b、（n-m）/16c、（m-n）/8d、（n-m）/8?
18、已知a、b、两元素形成的某化合物中，a、、b元素质量比为2:
3，a、b相对原子质量之比为2:
1，又知a元素的化合价为+a，则该化合物中b元素的化合价为（）?
a、-a/2b、-3a/2c、-a/3d、-2a/3
19、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为（）?
a、16b、18c、32d、14
20、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为。
?
22、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔co（nh2）2〕的含氮量相等？
23、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？
24、某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克，则该金属氧化物的相对分子质量为多少?
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