高一化学期末考试复习题.docx
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高一化学期末考试复习题
高一化学期末考试复习题
（第一章）
一.单项选择题
1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
2．下列图示实验操作正确的是（ ）
D.给液体加热
3．下列化学药品的安全警示标注正确的是
A．酒精——剧毒品 B．工业酒精——剧毒品
C．汽油——易燃品 D．浓盐酸——易燃品
4．容量瓶上需标有以下五项中的A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④
5．下列实验操作中正确的是
A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
6、下列分离或提纯方法正确的是（）
①用酒精萃取碘水中的碘
②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2
④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水
A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质
8．下列叙述正确的是（）
A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．物质的量就是物质的质量
D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量
9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）
A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同
C.气体的性质不同
D.气体的分子间距离不同
10．下列气体所含原子数最多的是A
A．7gCOB．14gN2C．7.5gC2H6D．24gO2
11．标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关
系正确的是
A．体积大小：
④>③>②>①B．原子数目：
③>①>④>②
C．密度大小：
④>②>③>①D．质量大小：
④>③>②>①
12．下列说法正确的是（ ）
A．1molH2约含有6.02×1023个微粒B．1molH2SO4的质量等于98g/mol
C．Na的摩尔质量等于23D．1molH2O中含有的氢原子数为2NA
13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C．通常状况下，16gO3气体所含氧原子数NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g氨气所含电子数目为10NAB．2g氢气所含原子数目为NA
C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
15．与50mL0.1mol━1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL0.2mol·L━1的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L━1的NaCl溶液
C．25mL0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
16．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是
A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L━1
B．该溶液中含有58.5gNaCl
C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
17．将标准状况下的
LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．
mo1·L－1 B．
mol·L－1
C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
二.双项选择题
18．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，为了除去这些杂质，须进行下列六项操作，①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量Ba（NO3）2溶液；⑤加入过量盐酸；⑥加入过量Na2CO3；⑦加入过量K2CO3；⑧过滤；⑨加入过量的NaOH溶液。
必要的操作及正确的次序是（ ）
A．①⑨③⑥⑧⑤② B．①④⑥⑨⑧⑤②
C．①③⑨⑥⑤⑧②D．①③⑥⑨⑧⑤②
19．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是
A．用来配制溶液的容量瓶中有水 B．定容时俯视刻度
C．NaOH固体已部分潮解
D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切
20．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
A．常温常压下22.4LH2含2NA个电子B．NA个O2和NA个H2的质量比为16:
1
C．1molH2O总共含有3NA个原子D．71gCl2变为Cl－可得到NA个电子
姓名：
___________________班别：
________________________
请将选择题答案填在下表中：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
18
20
答案
三、填空题
21．含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；物质的量比为；
碳原子数比为；原子数比为。
22．今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，根据题意回答下列问题
（1）配制该溶液应选用____________mL容量瓶
（2）用托盘天平称取______________gNaOH固体
（3）将称量好的NaOH固体放至烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒_________次，并将洗涤液全都注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶是溶液混合均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线约__________cm时，改用__________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液_________（能or不能）长期存放在容量瓶中。
（7）以下因素会造成浓度偏低的是（）
A．转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
B．未洗涤烧杯玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容时仰视刻度线
E.在滤纸上称量NaOH固体
F．溶解后未冷却直接将溶液用玻璃棒引流至容量瓶
高一化学期末考试复习题
（第二章）
一.单项选择题
1．胶体区别于其它分散系的本质特征是：
A.丁达尔现象B.微粒带有电荷
C.粒子直径为1~100nmD.外观均一、透明
2．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是:
A.都是透明的液体B.都有丁达尔效应
C.都是红褐色液体D.分散质的粒子都不能通过半透膜
3．下列关于电解质的说法正确的是：
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
4．下列电离方程式正确的是：
A．H2SO4＝H2╋＋SO42━B．AlCl3＝Al3╋＋3Cl━
C．Ba（OH）2＝Ba2╋＋（OH）2━D．HNO3＝H╋＋N5╋＋3O2━
5.下
列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：
①无色溶液中：
K+、Na+、MnO4－、SO42－
②碱性溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④含较多HCO3－的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：
Na+、NH4+、SCN－、SO42－
⑥酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①②B．③⑥C．②④D．④⑤
6．下列化学反应的离子方程式正确的是：
A．氢氧化镁中滴加盐酸：
H++OH－==H2O
B．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：
Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
2Al+6OH－==2AlO2－+3H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
7．下列离子方程式正确的是：
A.水玻璃中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3+CO32－+2Na+
B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收：
SO2+2OH－==SO42－+H2O
D．SiO2溶于NaOH溶液：
SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
8．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是：
A．Cu2+和SO42━B．Cu2+和ClC．K+和SO42━D．Ag+和NO3
9．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是;
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
10．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是：
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．下列反应属于非氧化还原反应的是：
A．SiO2＋2C＝Si＋2CO↑B．Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．AlCl3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4Cl
12．下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是：
A．Na→Na+B．Cl2 → HCl C．SO32-→SO2 D．SO2→S
13．在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为：
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17
14．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是：
A．实验①中铁钉做氧化剂
B．实验②中Fe2+具有还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
二、双选题：
15．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是：
A．氢氧化钠液态氧碘酒B．生石灰熟石灰白磷
C．干冰铜氯化氢D．氯化钠氮气空气
16．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42━＝BaSO4↓表示的是：
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
17．在下列反应中，水仅作氧化剂的是：
A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2O
C．NaH+H2O（生成H2和NaOH）
D．Na2O2+H2O
18、实验室制Cl2反应为4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是：
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为22.4L
姓名：
___________________班别：
________________________
请将选择题答案填在下表中：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
三.填空题：
19．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有性。
（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol电子，还原了molH2SO4，生成LSO2（标准状况）气体。
（3）用双线桥法表示上述反应，并指出氧化产物与还原产物。
高一化学期末考试复习题
（第三章）《名师P67—69》
一.单项选择题
1．下列关于金属的叙述中正确的是
A．常温下所有的金属都是固态
B．大多数金属具有导电、导热和延展性
C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D．金属元素大多数以游离态存在于自然界
2．用坩埚钳夹住一小块刚用稀盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝
并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是
A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．金属铝活动性较弱，不能在空气中燃烧
C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
3、下列有关钠的叙述，正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠有强还原性
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠可以保存在煤油中
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价
A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤
4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：
A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3
5、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是：
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生
6．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是（ D ）
7、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为：
A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色
C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
8．关于铝及其化合物,下列说法不正确的是
A.Al（OH）3可以用来做胃酸中和剂
B.铝及其合金很早就得到了广泛的使用
C.不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物
D.Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器
9、下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是：
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al
A．②③B．②③④C．①②③D．全部
10、纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左
右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．形成了铁碳合金，所以熔点变低
C．合金的熔点比其成分物质的熔点高
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
12、已知：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,判断:
Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是：
A．Fe3+>Fe2+>Cu2+B．Fe2+>Cu2+>Fe3+
C．Cu2+>Fe2+>Fe3+D．Fe3+>Cu2+>Fe2+
13、下列离子方程式书写正确的是：
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
14、往下列溶液中不断通入CO2直至过量，原溶液一直保持澄清的是：
A、硅酸钠溶液B、氯化钡溶液C、澄清石灰水D、饱和碳酸钠溶液
姓名：
___________________班别：
________________________
请将选择题答案填在下表中：
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
三、填空题：
17、（I）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。
（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。
通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）步骤①中发生反应的离子方程式。
（2）步骤②需加入的试剂A是（填化学式）。
（3）步骤③通入的气体B是（填化学式），写出该反应的化学方程式。
（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。
（写出计算过程）
18、
（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现溶液中无固体残留物存在，请用离子方程式表示其变化：
，。
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为：
。
（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质的试剂是_____________，化学方程式是：
_____________________________________________________________。
（4）明矾的化学式是：
。
其在水中的电离方程式是：
，明矾的用途是：
。
17．
（I）
（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2
（2）KSCN溶液，溶液变成血红色
（II）
（1）2Fe3++Fe＝3Fe2+Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
（2）HCl（3）C122FeCl2+C12＝2FeCl3
（4）72%
18、（每空1分，共9分）
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（3）Fe；Fe+2FeCl3=3FeCl2
（4）KAl（SO4）2.12H2OKAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂
24、现有Na2CO3和NaHCO3的混合物与100ml3mol/L的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下4.48LCO2气体。
计算混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
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