高考化学复习高三理科综合化学试题docx.docx

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高考化学复习高三理科综合化学试题docx

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

高三理科综合化学试题

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Fe56

第I卷

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）

7．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

8．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下，下列说法正确的是

A.贝诺酯可与水任意比互溶

B．贝诺酯完全水解后能得到3种物质

C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应

D．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应

9．设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.22.4L。

氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为

B．常温下，1LO．1mol/LNH4NO3的溶液中含氮原子数为0.2

C．室温下，21.Og乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为

D．含

个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L

10.常温下，用0.1mol/L溶液滴定20ml0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定

曲线如右图。

下列说法正确的是

A.滴定过程中不可能出现：

B．点①所示溶液中

C．点②所示溶液中

D．点③所示溶液中

11．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

。

下列说法中正确的是

A.该反应的氧化剂为CuI，氧化产物为Cu

B．产物Cu2HgI4中，Cu元素的化合价为+2

C．当有2molCuI参与反应时，转移电子为1mol

D．由Cu2＋与I直接反应制得CuI的离子方程式为

12.下列对实验现象的解释与结论正确的是

13.右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生

成盐②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH

：

X>Y>Z③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素。

A.只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22-第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。

湿化学法（NPP法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下。

（1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。

除杂过程中所加A物质为________（填“Na2CO3”或“H2SO4”），然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2，该反应的离子方程式为________。

经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol/L，则每升溶液中至少应加入________molKMnO4。

（2）已知溶液中杂质Cu2＋浓度为0.0002mol/L，，常温下Cu（OH）2的溶度积常数

。

请列式计算说明滤渣1中是否存在Cu（OH）2________。

滤液1中加Zn的作用是_________。

（3）滤液2所加pH=12的Na2CO3溶液中

，则

___________。

（4）“煅烧”碱式碳酸锌[

]反应的化学方程式为_________。

（5）检验流程中滤液3中含有Na＋的方法是____________。

27.（14分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇

的反应，并检验反应产物。

（l）组装好仪器后必须进行的操作是________。

用2%的CuSO4溶液和10%的

NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是________。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________。

若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是________（填写编号）。

a．取下小试管b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下d．以上都可以

（3）实验过程中，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热。

取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是________。

（4）为了检验M的组成，进行下列实验。

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①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是__________。

能得部出的结论是________（填写编号）。

a．一定有+3价和+2价铁，无o价铁

b.一定有+3价铁，0价和+2价铁至少有一种

c.一定有+3价和0价铁，无+2价铁

d.一定有+3价、+2价和0价铁

（5）若M的成份可表达为

，用CO还原法定量测定其化学组成。

称取agM样

品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。

正确的操作顺序是________（填写编号）。

（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则

中

=________。

28.（15分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有重要的应用。

（1）T业上从氨制备硝酸的主要工艺流程是________（以化学方程式表示）。

（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化

学方程式为

，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变AH（填“>”、“<”或“一”）________。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2

的物质的量之比（氨碳比）

，右图是氨

碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系。

a随着x增大而增大的原因是_________。

③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为________。

（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为________。

（4）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

①常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的C（H＋）为________。

②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5

的水解程度。

常温下，若

0.2mol/LN2H4溶液与0.1mol/LHCI溶液等体积混合，则溶液中N2H5

、Cl－、OH－、H＋

离子浓度由大到小的顺序为_________。

（5）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，过氧化氢作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知1.6gN2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________________________.

（6）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式________.

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

（化学选考题，15分）

36.[化学选修2：

化学与技术]（15分）

硝酸铵不仅是是一种重要的氮肥，而且还可制成炸药，应用于军事和采矿等方面。

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请同答下列问题：

（1）此生产过程中，H2的来源是水煤气，该反应的方程式为_______，合成氨的原料气在使用前需要净化，目的是_______。

（2）在合成氨的过程中，采取压强为10-30MPa是为了______；在合成硝酸的吸收塔中通入足量空气的目的是_______。

（3）在上述工业制硝酸的生产中，B设备中发生反应的化学方程式为______。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：

还原法：

（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。

已知：

由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3,所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的______%。

（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：

37.[化学选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）镍是银白色金属，在常温下对水和空气都较稳定，能抗碱性腐蚀，故实验室中可以用镍坩埚熔融碱。

Ni2＋的核外电子排布式为______。

（2）已知原硅酸根离子SiO44－为四面体结构，该离子的结构式和空间结构图可表示为：

二聚硅酸根离子Si2O76－中，只有硅氧键，则它的结构式和空间结构图可表示为_______，_______。

（3）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol甲醛分子中键的数目为______。

煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，如下表所示铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是______。

（4）右图是氯化钠晶胞的结构示意图，其中与每个Na＋距离最近且等

距离的几个Cl－所围成的空间的构型为________，该品胞沿体对角线方向投影的几何形状为________，该投影图中Na＋和Cl－的比例为________（被遮挡的原子不计人在内。

）

38.[化学选修5：

有机化学基础]（15分）

A、B、PX均为石油化工类产品，其中PX是无色透明的芳烃类化合物，毒性略高于乙醇，主要用来生产塑料、聚酯纤维PET和薄膜，其生产流程如下图。

已知：

（1）A、B是两种平面结构的烃。

（2）核磁共振氢谱显示C分子中仅有一种氢，PX分子中有2种氢。

（3）D能与NaHCO3溶液反应，质谱图表明D的相对分子质量为166，其中含碳

57.8%，含氢3.6%，其余为氧。

请同答：

（1）T业上获得A的主要途径是________，B的电子式为________。

（2）A→PX的化学方程式为________。

（3）C的结构简式为________。

（4）D有多种同分异物体，写出满足下列条件的一种芳香同分异构体结构简式

________________。

①能与FeCl3发生显色反应；②发生银镜反应；③能发生水解反应。

1mol该物质与NaOH溶液在一定条件下充分反应，可消耗________molNaOH。

（5）D+E→PET的化学方程式为____________。

该反应类型为________。