河南省中考二模天宏大联考化学试题 答案和解析.docx

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河南省中考二模天宏大联考化学试题答案和解析

【最新】河南省中考二模（天宏大联考）化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化属于化学变化的是

A．葡萄“变”美酒B．水果“变”果汁

C．树根“变”根雕D．玉石“变”印章

2．绿水青山就是金山银山。

下列做法不利于环境保护的是

A．废旧金属回收再利用

B．提倡用布袋代替塑料袋购物

C．垃圾不分类，随意丢弃

D．推广新能源汽车代替传统能源汽车

3．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是

A．氮气B．氧气

C．稀有气体D．二氧化碳

4．下列图示实验基本操作正确的是

A．

B．

C．

D．

5．水是宝贵的自然资源，人类的日常生活离不开水。

下列有关水的叙述正确的是

A．生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度

B．水是由氢原子和氧原子构成的

C．电解水正极和负极产生的气体体积比约为2:

1

D．用明矾可以区别硬水和软水

6．下列对物质的分类不正确的是

A．碱：

烧碱、纯碱

B．有机物：

甲烷、乙醇

C．氧化物：

冰水共存物、干冰

D．复合肥料：

硝酸钾、磷酸二氢铵

7．下列区分物质的方法或试剂正确的是

A．加紫色石蕊溶液区分稀盐酸和稀硫酸

B．灼烧后闻气味区分腈纶线和纯羊毛

C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

D．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵

8．如表是元素周期表的一部分。

下列说法正确的是

A．原子序数为7的元素名称为磷

B．氧原子的结构示意图为

C．三种元素都属于非金属元素

D．等质量的三种元素中，含原子数最多的是氧

9．氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下，它们都能跟甲烷（CH4）发生反应，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是

A．CCl2、H2ClB．CCl2、HCl

C．CCl4、HClD．C、HCl

10．下列图像能正确反映对应的实验或事实的是

A．

向一定量的稀盐酸中逐渐加入水

B．

向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液

C．

20℃时，向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体

D．

两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应

11．如图是某化学反应的微观示意图，其中“

”和“

”表示不同元素的原子。

下列有关说法正确的是

A．该反应一定不是化合反应

B．反应前后分子和原子的总数目不变

C．反应后生成一种物质

D．参加反应的“

”和“

”分子个数比是3:

1

12．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是

A．曲线①表示CO含量的变化

B．蜡烛发生了不完全燃烧

C．蜡烛由碳、氢元素组成

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

13．在酸雨形式过程中通常发生如下反应

，那么下列说法不正确的是

A．X的化学式为H2O

B．粉尘的作用是催化作用

C．该反应是化合反应

D．该反应中氧元素化合价升高

14．将15g镁、铝、锌的混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，反应后所得溶液质量为214g，则将反应后的溶液蒸干可得固体的质量为

A．14gB．63gC．49gD．29g

二、填空题

15．韭菜炒鸡蛋是许多人爱吃的一道菜，这道菜中富含的营养素是_________，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成化合物的化学式是_______．

16．最清洁的能源是_____；粮食可以酿酒，所以酒精是可再生的资源，它燃烧的化学方程式是_____；热水中的白磷不燃烧的原因是_____。

17．利用下图所示装置可制取多种气体，请写出制取它们的化学方程式。

（1）_________________________。

（2）_________________________。

18．金属在生活中起着举足轻重的作用。

由于金属铜具有良好的__，常用于制作导线。

用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因_____。

工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，该反应的化学方程是_____。

19．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲和乙溶解度相等的温度为____℃。

（2）10℃时，分别用相同质量的甲、乙配制饱和溶液需要水的质量为甲__乙（选填“大于”“等于”“小于”）。

（3）30℃时，将40g乙的饱和溶液稀释为20%需要加入__g水。

20．关闭燃气灶阀门或用水浇均能把燃气灶火焰熄灭。

请回答：

（1）两种灭火方式的原理分别是什么___？

（2）有一次，康康发现家中的燃气灶不知何时被烧饭的汤水浇灭了，并闻到了燃气逸出的气味。

此时康康应采取哪些安全措施___？

（答2点）

三、流程题

21．食盐是一种重要的化工原料。

粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：

（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是_________________。

（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是_______（用化学方程式表示。

）

（3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么___________？

四、实验题

22．如图是实验室制取气体的常用装置

（1）请写出实验室利用A装置制取氧气的化学方程式___。

（2）用足量的锌粒与稀硫酸按C装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为应加入的试剂是___（填编号）。

A氢氧化钠溶液

B碳酸钠溶液

C硫酸钠溶液

23．明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。

（1）已知：

水的密度为1.0g/mL。

实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水________mL。

量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。

（2）明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。

于是明明判断氢氧化钠变质了。

请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。

（3）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。

方案1：

取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色

方案2：

取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。

发现溶红色。

于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。

①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_________________。

②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。

_____________________

（4）康康将方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。

取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。

则样品中氢氧化钠的质量分数是_____________?

五、简答题

24．往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。

请回答：

（1）康康认为固体乙可能含有银、铜和铝。

但老师认为他的猜想是错误的，为什么___？

（2）若反应后的滤液呈蓝色，则往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸无气泡产生，为什么___？

（3）写出引起溶液质量减小的化学方程式___。

六、推断题

25．A、B、C、D的物质类别各不相同，C是胃酸的主要成分，A是一种棕红色固体，D含有四种元素是制糕点所用发酵粉主要成分，它们之间的反应或转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。

请写出下列反应的化学反应方程式：

（1）A转化为B___

（2）B与C反应___

（3）C与D反应___

参考答案

1．A

【详解】

A、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B、水果“变”果汁过程中只是大小形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：

A。

2．C

【详解】

A、废旧金属回收再利用，减少资源浪费，能保护环境，不符合题意；

B、提倡用布袋代替塑料袋购物能减少塑料制品的使用，能保护环境，不符合题意；

C、垃圾不分类，随意丢弃会造成资源浪费，环境污染，符合题意；

D、推广新能源汽车代替传统能源汽车能减少空气污染，不符合题意。

故选：

C。

3．B

【详解】

空气中氧气是最活泼的，其次是二氧化碳和氮气，最不活泼的气体是稀有气体。

故选B。

4．B

【详解】

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

B、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，该操作没有用手轻轻的在瓶口扇动，图中所示操作错误。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

故选：

B。

5．A

【详解】

A、煮沸能降低可溶性钙、镁化合物的含量，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。

B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。

C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:

1，故电解水正极和负极产生的气体体积比约为1：

2，故选项说法错误。

D、用明矾不能区别硬水和软水，应使用肥皂水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故选项说法错误。

故选：

A。

6．A

【分析】

A、根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析．

B、根据有机物的定义分析．

C、氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物．

D、含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

【详解】

A、纯碱是由金属离子钠离子和碳酸根离子组成的盐，而不是碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，故分类错误。

B、甲烷、乙醇都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故分类正确；

C、冰水共存物、干冰都是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故分类正确；

D、硝酸钾含有钾元素和氮元素、磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，都含有两种营养元素，都属于复合肥，故分类正确。

故选：

A。

【点睛】

7．B

【详解】

A．盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色的石蕊试液变红色，所以无法加紫色石蕊溶液区分稀盐酸和稀硫酸，方法错误，不合题意；

B．羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，而腈纶线灼烧无此气味，所以可用灼烧后闻气味区分腈纶线和纯羊毛，方法正确，符合题意；

C．二氧化碳和氮气均不能燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，方法错误，不合题意；

D．氯化铵和硝酸铵中均含有铵根离子，都能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的气体，无法用熟石灰进行鉴别，方法错误，不合题意。

故选：

B。

【点睛】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

8．C

【详解】

A、原子序数为7的元素名称为氮，不是磷，故错误；

B、原子中，核内质子数=核外电子数，氧原子的结构示意图为

，故错误。

C、根据元素周期表一部分中获取的信息，碳带有“石”旁，原子序数为7的元素名称为氮，氮、氧元素名称有“气”字头，属于非金属元素，故正确；

D、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是氧＞氮＞碳，真实质量也是这一关系，故等质量的三物质中，所含原子个数由多到少的顺序是：

碳＞氮＞氧。

故错误；

故选：

C。

9．C

【详解】

氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水，生成的两种物质中都含有两种元素且都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有两种元素且都含有氯元素，即形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，在碳的氯化物中，碳元素显+4价，氯元素显-1价，所以该化合物的化学式为CCl4，在氢的氯化物中，氢元素显+1价，氯元素显-1价，所以该化合物的化学式为HCl．分析所给的选项可以知道选项C符合要求。

故选：

C。

10．D

【详解】

A、向盐酸中加水溶液的pH会增大，但是不会大于等于7，错误；

B、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，沉淀的质量不会从横坐标为0开始，错误；

C、20℃时，向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾逐渐溶解形成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大到不变，错误；

D、两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应，产生的氧气的质量相等，有催化剂的反应的速率大，正确；

故选：

D。

11．D

【详解】

由图示可以看出单质分子

反应后还有一个，说明一个该分子没有参与反应，因此：

A、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，符合“多变一”的化合反应特点，故选项错误；

B、由图示可以看出，反应前后分子的总数目发生了改变，原子的总数目不变，故选项错误；

C、由图示可以看出反应后图示中剩余了一个

，反应后生成了一种物质，故选项错误；

D、由变形后的图示可以看出参加反应的“

”和“

”分子个数比是3：

1，故选项正确；

故选：

D。

12．B

【解析】

A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；

B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；

C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；

D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。

故选B。

13．D

【详解】

A、由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。

B、粉尘作催化剂，粉尘的作用是催化作用，故选项说法正确。

C、2SO2+O2+2X

2H2SO4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确。

D、O2中氧元素的化合价为0价，该反应中氧元素化合价由0价变为-2价，该反应中氧元素化合价降低，故选项说法错误。

故选：

D。

14．B

【分析】

根据题意，由质量守恒定律，生成氢气的质量为15g+200g-214g=1g，则可以计算出硫酸中硫酸根的质量，进而计算出生成硫酸盐（硫酸根和金属元素的质量之和）的质量。

【详解】

由质量守恒定律，生成氢气的质量为15g+200g-214g=1g，生成氢气中氢元素全部来自硫酸，则硫酸中硫酸根的质量为1g÷（

×100%）×

×100%=48g。

将反应后的溶液蒸干可得固体的质量为15g+48g=63g。

故选：

B。

15．维生素、蛋白质；Al2O3．

【详解】

（1）韭菜是一种蔬菜，含有维生素，鸡蛋中含有蛋白质，故填维生素、蛋白质；

（2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，两种元素形成化合物时铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，故化学式为Al2O3。

16．氢气

不能和氧气接触

【详解】

最清洁的能源是氢气；酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

；热水中的白磷不燃烧的原因是不能和氧气接触。

17．

【详解】

选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。

选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。

该装置为固体和液体常温下反应制取气体的发生装置，和向上排空气法的收集装置，氧气、二氧化碳的密度比空气大，都可以用向上排空气法收集。

过氧化氢法制氧气和石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，都是固体和液体常温下反应，所以都可用该套装置。

反应方程式分别为：

；

（2）.

。

18．导电性

【详解】

由于金属铜具有良好导电性，常用于制作导线。

铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：

4Al+3O2═2Al2O3。

铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故答案为：

导电性；4Al+3O2═2Al2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

19．20小于35

【详解】

（1）溶解度曲线的交点表示物质的溶解度相等，甲和乙溶解度相等的温度为20℃，故答案为：

20；

（2）10℃时，分别用相同质量的甲、乙配制饱和溶液需要水的质量为甲小于乙，因为该温度下甲的溶解度大于乙；故答案为：

小于；

（3）30℃时，乙的饱和溶液的质量分数=

×100%=37.5%，设将40g乙的饱和溶液稀释为20%需要加入的质量为x，

×100%＝20%，解得x=35g；故答案为：

35。

20．清除可燃物，降温至可燃物着火点以下关闭阀门，开窗通风等

【详解】

（1）关闭燃气灶阀门或用水浇灭均能把燃气灶火焰熄灭，两种灭火方式的原理是分别是清除可燃物、降温至可燃物的着火点以下。

（2）燃气灶被烧饭的汤水浇灭，并闻到了燃气逸出的气味时，应关闭阀门，开窗通风。

故填：

（1）清除可燃物、降温至可燃物的着火点以下；

（2）关闭阀门，开窗通风。

【点睛】

燃烧需要三个条件，即可燃物、达到着火点、与氧气或空气接触，三者缺一不可；灭火只要破坏燃烧的一个条件就可达到灭火的目的。

21．氢氧化钠HCl+NaOH═NaCl+H2O搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

【分析】

镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡溶液既可以除去镁离子又可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。

【详解】

（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是氢氧化钡。

（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是除去反应过程中氢氧化钡和硫酸钠反应生成的氢氧化钠，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH═NaCl+H2O。

（3）操作Ⅲ是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

22．

C

【详解】

（1）装置A适用于固体加热制取氧气，因为试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠不能和稀硫酸反应。

所以氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液能够和稀硫酸反应，因此影响产生氢气的量，消耗酸中氢离子，不能加入这两种试剂。

故填：

C。

23．95使溶质质量分数偏小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质94.7％

【解析】

（1）根据计算解答；根据测量时仰视数据分析解答；

（2）根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；（3）①根据方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红解答；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红解答；②根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）（100g-5g）÷1.0g/mL=95mL；测量时仰视数据，测得数据偏小，量筒中水的体积偏大，故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小；

（2）氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；滴加盐酸产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理由是方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红；②取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；（4）设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

106100

x0.5g

x=0.53g

样品中氢氧化钠的质量分数是

×100％=94.7％

答：

样品中氢氧化钠的质量分数是94.7％。

24．锌不能与硝酸铝反应溶液呈蓝色，说明有Cu2+，锌被消耗完了

【分析】

由于金属活动性：

Al＞Zn＞Cu＞Ag，故往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应。

【详解】

（1）固体乙中不可能含有铝，这是因为铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应；

（2）若反应后的滤液中呈蓝色，溶液呈蓝色，说明有Cu2+，锌被消耗完了，固体乙中不含有锌，往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸无气泡产生；

（3）锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：

，

，6由以上反应可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜反应时溶液质量增大，引起溶液质量减小的化学方程式：

。

25．

【分析】

根据题目信息可知，C是胃酸的主要成分，为盐酸，D含有四种元素是制糕点所用发酵粉主要成分，为碳酸氢钠，A、B、C、D的物质类别各不相同，而C为酸，D为盐，则A和B则属于碱、氧化物或者单质，A可与C盐酸反应，常见红棕色固体能与盐酸反应，可知A为氧化铁，氧化铁可以转化为B，而盐酸与B可以反应，可以推测B为铁，因此可知A为氧化铁，B为铁，C为盐酸，D为碳酸氢钠，经验证，推到正确。

【详解】

（1）A氧化铁生成B铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平、反应条件；

故答案为：

。

（2）B为铁，C为盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；

故答案为：

。

（3）C盐酸与D碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；

故答案为：

。