河南省南阳市唐河县中考四模化学试题 答案和解析.docx
《河南省南阳市唐河县中考四模化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市唐河县中考四模化学试题 答案和解析.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
河南省南阳市唐河县中考四模化学试题答案和解析
【最新】河南省南阳市唐河县中考四模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中不属于化学变化的是
A．用天然气做饭
B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用金刚石裁玻璃
D．自来水厂用氯气杀菌消毒
2．下列有关水的说法不正确的是
A．过氧化氢溶液中含有水分子
B．用肥皂水可以区分软水和硬水
C．有水生成的反应一定是中和反应
D．电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
3．预防新冠疫情不仅要采取必要的预防措施以及消毒措施，同时加强营养提高自身免疫力也很重要。
下列食品或食材中富含维生素的是（）
A．牛肉B．菠菜C．大米D．花生油
4．化学实验操作的规范性、安全性是实验成的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．过滤
C．测定溶液的pH值
D．测定空气中氧气含量
5．下列法不利于减轻环境污染的是（ ）
A．燃煤脱硫后使用B．农药化肥的合理使用
C．开发氢能、可燃冰D．露天烧桔杆制取草木灰
6．下列事实的结论或解释正确的是
A．吹胀气球—分子间间隔变大
B．湿衣服晾干一分子在不断运动
C．真金不怕火炼一说明金的熔点比较高
D．铁比铝抗腐蚀性能较差的原因一铁的活动性强于铝
7．分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．单质：
金刚石、水银、干冰
B．有机物；碳酸钠、醋酸，酒精
C．混合物：
空气、石油、天然气
D．清洁能源：
核能、太阳能、汽油
8．如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化曲线，下列说法正确的是（）
A．A→B证明酸和碱发生了中和反应
B．该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
C．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
D．向B点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（）
A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质
B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
10．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力之一。
下列关于磷酸亚铁锂的说法正确的是
A．磷酸亚铁锂属于有机化合物
B．磷酸亚铁锂的相对分子质量为158g
C．磷酸亚铁锂中Li、Fe、P、O四种元素的质量比为7:
56:
31:
64
D．磷酸亚铁锂中氧元素的质量分数为
11．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．HClNaNO3CuSO4B．Na2SO4BaCl2NaOH
C．KNO3NaClCaCl2D．HClCa（OH）2AgNO3
12．将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．氯化钡溶液和稀硫酸
C．氧化铜和稀盐酸
D．碳酸钠粉末和稀盐酸
13．下列实验操作与图象关系对应正确的是
A．
NaOH溶液中不断加水稀释
B．
水电解生成氢气与氧气
C．
向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝
D．
用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
14．现有
和
组成的固体混合物共5
，向其中加入100
溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105
不饱和溶液。
则原固体混合物中镁元素的质量为
A．1.2
B．12
C．2.4
D．4.8
二、填空题
15．化学与生活、生产密切相关，请结合所学知识填空：
食盐的主要成分氯化钠的构成离子是_________；写出一种复合肥料__________（填化学式）；人体缺乏__________会引起贫血。
16．口罩和防护服是医护人员在“抗疫”战场上必备的防护用品。
日常防护服，其制作材料主要是涤纶和棉，其中属于有机合成材料的是___________；鉴别涤纶和棉的方法是________________。
17．工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下，请结合图示回答问题。
（1）写出该反应前后化合价升高的元素符号____________。
（2）该化学方程式为____________。
18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是______；t1℃时，相同质量的甲、乙分别配成饱和溶液，需加水的质量为甲___乙（填“<”“>”“=”）；t3℃时，将质量为x的甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%，则x=___________。
19．如图是元素周期表的一部分。
原子序数为12的元素名称为_________；等质量的钠和铝，所含原子数较多的是________；已知SiO2与CO2具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________。
20．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；②依次加过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液；③过滤；④蒸发结晶。
（1）写出加入过量氢氧化钡的目的。
____________
（2）此实验操作不严谨，蒸发结晶后所得到的固体中会有杂质，应如何改进？
__________
（3）写出一个上述操作中能引起氯化钠质量增加的化学方程式。
_________
三、推断题
21．A～F均为初中化学常见的物质，已知：
A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，D为无色无味气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．
（1）A为_____，
（2）E物质在生活中的一种用途是_____，
（3）反应②的化学方程式为______．
四、简答题
22．在抗击“新冠肺炎”的防护工作中，过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用的消毒剂。
过氧乙酸是有刺激性气味的液体，易挥发，具有酸的通性，浓度大于45%就有爆炸性，遇高热等其他条件会引起爆炸。
（1）稀释过氧乙酸溶液时能否用铁制品盛装，原因是什么?
__________
（2）过氧乙酸储存时的注意事项是什么?
（写出一条）__________
23．H2O2可作增氧剂。
常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。
（2）分析如图得到的结论是_______________。
五、实验题
24．探究小组的同学设计如图所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质。
打开弹黄夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。
（1）写出制气管中发生反应的化学方程式______________。
（2）当制气管中盐酸消耗完，反应停止一段时间后，可观察到什么现象？
_____
（3）该制气管具有控制反应开始与结束的优点，利用该优点，还可以制取其他气体，写出其反应方程式__________________。
六、综合应用题
25．金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质。
（1）金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应。
铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，写出反应的化学方程式________。
（2）化学小组在A1（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。
①写山一个有关反应的化学方程式_________。
②写出溶液内中一定含有的金属离子（写化学符号）______。
③若液体丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸_____（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
（3）在实验室里，可以利用右图装置制得铁。
①A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_________。
②B处可观察到的现象是___________。
③待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。
若不继续通入一氧化碳。
可能出现的后果是___________。
（4）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中，工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiC14）反应生成氯化钠和钛。
若要用该方法制取1.2kg钛，理论上需要钠的质是是多少？
_____
参考答案
1．C
【详解】
A、用天然气做饭，天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；
B、用食醋除去水壶中的水垢生成醋酸钙和水等，属于化学变化；故选项错误；
C、用金刚石裁玻璃，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、自来水厂用氯气杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；故选项错误；
故选：
C。
2．C
【详解】
A、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶剂水是由水分子构成的，所以过氧化氢溶液中含有水分子，此选项正确；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙离子、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等量的两种水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，此选项正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，此选项错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确。
故选C。
3．B
【详解】
A、牛肉中富含蛋白质，选项A不符合题意；
B、菠菜中富含维生素，选项B符合题意；
C、大米中富含糖类，选项C不符合题意；
D、花生油中富含油脂，选项D不符合题意。
故选：
B。
4．A
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故B不正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C不正确；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，除去氧气，但是增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故D不正确。
故选A。
5．D
【详解】
A、燃煤脱硫后使用可以减少二氧化硫的排放，此选项不符合题意；
B、大量使用化肥和农药污染水体和土壤，农药化肥的合理使用，会保护环境，此选项不符合题意；
C、开发氢能、可燃冰，可以减少有害物质的排放，此选项不符合题意；
D、露天烧桔杆制取草木灰，会产生大量的空气污染物，造成环境污染，此选项符合题意。
故选D。
6．B
【详解】
A．吹胀气球时，气球内的气体分子数变多，故A错误；
B．湿衣服晾干过程中，水分子在不停的运动，B正确；
C．金的化学性质不活泼，所以在高温下金不发生变化，C错误；
D．在金属活动顺序表中，但铝强于铁，铝表面能形成致密的氧化铝薄膜保护铝，铁表面易形成疏松多孔的氧化铁，故铁比铝抗腐蚀性能差，故D错误；
答案选B。
7．C
【详解】
A、单质是由一种元素组成的纯净物，干冰是由碳元素和氧元素组成，属于化合物，此选项错误；
B、碳酸钠虽然含有碳元素，但与无机物性质相似，属于无机物，此选项错误；
C、空气、石油、天然气都属于混合物，此选项正确；
D、汽油属于化石燃料，但不属于清洁能源，此选项错误。
故选C。
8．A
【详解】
A、由A→B的pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7到大于7，反应过程中酸性消失，盐酸被消耗，可以说明酸和碱发生了中和反应，故A正确；
B、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，开始溶液呈酸性，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故B错误；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
A点溶液的pH小于7，溶质为HCl和NaCl，故C错误；
D、B点溶液pH大于7，溶液呈碱性，向B点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故D错误。
故选A。
9．B
【解析】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。
故选B。
10．C
【详解】
A、由磷酸亚铁锂的化学式可知，磷酸亚铁锂是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的，不含碳元素，所以磷酸亚铁锂不属于有机化合物，选项错误；
B、磷酸亚铁锂的相对分子质量=7+56+31+16×4=158，相对原子质量是比值，其单位符号不是g，选项错误；
C、磷酸亚铁锂中Li、Fe、P、O四种元素的质量比=7：
56：
31：
（16×4）=7：
56：
31：
64，选项正确；
D、磷酸亚铁锂中氧元素的质量分数=
×100%，选项错误，故选C。
11．C
【分析】
复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故A不正确；
B、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故B不正确；
C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求，故C正确；
D、HCl、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与氢氧化钙溶液发生中和反应生成氯化钙和水，不能大量共存，故D不正确。
故选C。
【点睛】
共存问题，离子之间要不生成气体、沉淀。
12．B
【分析】
根据物质间发生化学反应，反应前和反应后溶液质量的变化取决于溶进去的物质与析出的物质的质量的差值。
差值为正则质量增加，差值为负则质量减小进行分析。
【详解】
A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液质量不变，故错误；
B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液质量减小，故正确；
C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应后溶液质量增大，故错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液质量增大，故错误。
故选：
B。
【点睛】
13．D
【详解】
A．NaOH溶液呈碱性，不断加水稀释，溶液的pH无限接近7，不会小于7，A错误；
B．水电解生成氢气与氧气的体积比为2:
1，纵坐标错误，B错误；
C．金属活动顺序表中，镁强于铝，故镁的反应速率强于铝；向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝，酸不足，金属过量，则产物取决于酸的量的多少，故最终产生的氢气质量相等，C错误；
D．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，加入催化剂能加快反应速率，最终生成的氧气的质量相等，D正确；
答案选D。
14．C
【分析】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
【详解】
稀盐酸中溶质的质量为
设原固体混合物中镁元素的质量为x。
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，由镁元素守恒和反应关系式可知
故选C。
【点睛】
15．钠离子和氯离子KNO3（答案不唯一）铁元素
【详解】
氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成；
复合肥是指同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料，如硝酸钾、磷酸二氢铵等；
铁是构成人体血液中血红蛋白的主要元素，缺铁会引起贫血症；
故填：
钠离子和氯离子，KNO3，铁元素。
16．涤纶灼烧后再用手轻捻燃烧后的黑灰，捻后黑灰很容易变成粉末的是棉纤维，不易捻碎的是合成纤维
【详解】
有机合成材料是由有机高分子化合物合成的，如塑料、合成橡胶和合成纤维，涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料；
合成纤维和天然纤维的鉴别方法是灼烧后再用手轻捻燃烧后的黑灰，捻后黑灰很容易变成粉末的是棉纤维，不易捻碎的是合成纤维。
。
17．C
【详解】
（1）根据微观示意图可知，反应前的物质为C、H2O，反应后生成CO、H2，反应前碳元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+2价，氢元素反应后元素的化合价降低，氧元素的化合价不变，故答案为C；
（2）根据微观示意图可知，反应前的物质为C、H2O，反应后生成CO、H2，再根据质量守恒定律配平方程，该化学方程式为：
。
18．增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）甲﹥乙75g
【详解】
乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是：
降低温度，还可以增加溶质或者蒸发溶剂；因为t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以等质量的甲和乙分别配成饱和溶液，需要水的质量是甲﹥乙；t3℃时，甲的饱和溶液的质量分数是：
，将质量为x的甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%，那么
，x=75g。
19．镁钠（或Na）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
【详解】
12号元素是镁元素，等质量的金属中，相对原子质量越小的所含的原子个数越多，钠的相对原子质量为23，铝的相对原子质量为27，则等质量的钠和铝，所含原子数较多的是钠；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O。
20．除尽氯化镁和硫酸钠加入适量的稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
【详解】
（1）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以加入过量的氢氧化钡可除尽氯化镁和硫酸钠；
（2）此实验得到的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠（反应生成的）和碳酸钠（过量的），氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可加入适量的稀盐酸将氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠；
（3）上述操作中能引起氯化钠质量增加的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【点睛】
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
21．H2O2（过氧化氢）改良酸性土壤（合理即可）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【分析】
根据A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，A可以反应生成B和C，因此A为过氧化氢，C为水，B是氧气；氧气反应产生的D是气体，D和F反应产生的F，F是一种难溶性的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，因此F是碳酸钙，则D是二氧化碳，E是氢氧化钙，反应①为水和氧化钙的反应产生氢氧化钙，带入验证符合题意，据此解答。
【详解】
（l）A为过氧化氢溶液；故填：
过氧化氢（或H2O2）；
（2）E是氢氧化钙，可以改良酸性土壤或做建筑材料等；故填：
改良酸性土壤（或做建筑材料等，答案合理即可）；
（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水；故反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
22．不能，过氧乙酸具有酸的通性，能与活泼金属铁反应生成盐和氢气，从而腐蚀铁制品密封低温储存
【详解】
（1）不能用铁制品盛装过氧乙酸溶液，因为过氧乙酸具有酸的通性，能与活泼金属反应生成盐和氢气，从而腐蚀铁制品。
（2）过氧乙酸是有刺激性气味的液体，易挥发，遇高热等其他条件会引起爆炸，因此应密封低温储存。
23．2H2O2=2H2O+O2↑；在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。
【详解】
（1）H2O2分解生成氧气和水，反应化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）根据图中信息判断在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。
24．
烧杯中的溶液倒吸进入制气管中，且液体中有白色沉淀产生
【详解】
（1）制气管中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：
。
故填：
。
（2）当制气管中盐酸消耗完，反应停止一段时间后，制气管中气压减小，可观察到烧杯中的溶液（一定有碳酸钠）倒吸进入制气管中，且液体中有白色沉淀产生，这是因为二氧化碳气体和氢氧化钠反应生成碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
故答案为：
烧杯中的溶液倒吸进入制气管中，且液体中有白色沉淀产生。
（3）该制气管具有控制反应开始与结束的优点，利用该优点，还可以制取氢气，制取氢气利用稀硫酸和锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
25．
Al3+、Zn2+一定没有
澄清的石灰水变浑浊B处石灰水会回流至A处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧化。
2.3kg
【详解】
（1）铝既可以与酸反应，又可以与碱反应，铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，根据质量守恒定律配平方程，反应的化学方程式为：
；
（2）①锌的金属活动性大于铜和银，弱于铝，所以锌可以与硝酸银和硝酸铜反应，因此可以书写锌与硝酸银的反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应方程式为：
；
②锌与硝酸铝无法反应，所以铝离子一定存在；银的活泼性弱于铜，故锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以一定有锌离子；而锌是否过量无法判断，所以是否硝酸铜被置换，是否还含有铜离子无法判断，因此一定存在的是铝离子和锌离子，故答案为：
Al3+、Zn2+；
③丙为蓝色，说明溶液中有铜离子，因此证明锌不是足量，没有将硝酸铜全部反应完全，因此剩余固体为银或者是银和铜的混合物，加入稀盐酸后，两种金属活动性都弱于氢，所以不会发生反应，不会有气体出现，也就没有气泡产生，故答案为：
一定没有；
（3）①A处玻璃管内四氧化三铁和左侧通入的CO发生反应，生成铁和二氧化碳，再根据质量守恒定律配平方程，化学方程式为：
；
②A中产生二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，也用于鉴别二氧化碳，故B处可观察到的现象是：
澄清的石灰水变浑浊；
③待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却，若不继续通入一氧化碳，B处石灰水会回流至A处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧化；
（4）解：
设理论上需钠的质量为x。
x=2.3kg
答：
理论上需要钠的质量是2.3kg。
升级会员 