化学工艺流程.docx
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化学工艺流程
化学工艺流程
【高考考纲】
、环节设置
―→―→―→―→
、命题考查
（）陌生物质化合价得判断以及电子式得书写。
（）化学方程式或离子方程式得书写。
（）根据流程中得转化,正确选择试剂,判断中间产物。
（）实验操作方法得正确选择、语言得规范描述。
（）化学平衡、电化学原理在化工生产中得应用。
（）样品中质量分数及产率得相关计算。
、解答要领
关注箭头得指向（聚焦局部,箭头指入——反应物,箭头指出——生成物）、前后追溯物质（放大局部）、考虑反应实际（物质性质、试剂用量）。
【真题感悟】
例、（·高考全国卷Ⅱ）我国就是世界上最早制得与使用金属锌得国家。
一种以闪锌矿（,含有与少量、、杂质）为原料制备金属锌得流程如图所示:
相关金属离子[（＋）＝·－]形成氢氧化物沉淀得范围如下:
金属离子
＋
＋
＋
＋
开始沉淀得
沉淀完全得
回答下列问题:
（）焙烧过程中主要反应得化学方程式为。
（）滤渣得主要成分除外还有;氧化除杂工序中得作用就是,若不通入氧气,其后果就是。
（）溶液中得＋可用锌粉除去,还原除杂工序中反应得离子方程式为。
（）电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极得电极反应式为;沉积锌后得电解液可返回工序继续使用。
解析:
（）在焙烧过程中与反应生成与。
（）溶液中得＋与不能共存生成沉淀,不溶于,即滤渣中含与。
氧化除杂过程中能将溶液中＋氧化生成＋,加入能调节溶液得,促进＋完全水解。
由题表知＋、＋开始沉淀与沉淀完全时得非常接近,若不通入使＋氧化为＋,加入后无法除去＋,会影响得纯度。
（）根据题中信息可知还原除杂工序中涉及得离子反应为＋＋＋＋。
（）结合图示可知电解溶液时生成,即电解时＋在阴极被还原,电极反应式为＋＋－。
沉积后得电解液中主要含有,可返回溶浸工序中继续使用。
答案:
（）＋＋
（） 调节溶液得 无法除去杂质＋
（）＋＋＋＋
（）＋＋－ 溶浸
【名师点睛】物质制备型
.原料预处理得六种常用方法
研磨、雾化
将块状或颗粒状得物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴,增大反应物接触面积,以加快反应速率或使反应更充分
水浸
与水接触反应或溶解
酸浸
与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去
灼烧（煅烧）
使固体在高温下分解或改变结构,使杂质高温氧化、分解等,如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿
酸作用
溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子得水解、除去杂质离子等
碱作用
去油污、去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节、促进水解（沉淀）
、制备过程中控制反应条件得六种方法
（）调节溶液得。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节所需得物质一般应满足两点:
①能与＋反应,使溶液变大;
②不引入新杂质,如若要除去＋中混有得＋,可加入、（）或（）等物质来调节溶液得,不可加入溶液、氨水等。
（）控制温度。
根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要得方向移动。
（）控制压强。
改变速率,影响平衡。
（）使用合适得催化剂。
加快反应速率,缩短达到平衡所需要得时间。
（）趁热过滤。
防止某物质降温时析出。
（）冰水洗涤。
洗去晶体表面得杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中得溶解损耗。
【变式探究】（·高考全国卷Ⅲ）就是一种重要得无机化合物,可作为食盐中得补碘剂。
回答下列问题:
（）得化学名称就是。
（）利用“氧化法”制备工艺流程如图所示:
“酸化反应”所得产物有（）、与。
“逐”采用得方法就是。
“滤液”中得溶质主要就是。
“调”中发生反应得化学方程式为。
（）也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极得电极反应式:
。
②电解过程中通过阳离子交换膜得离子主要为,其迁移方向就是。
③与“电解法”相比,“氧化法”得主要不足之处有（写出一点）。
解析:
（）得名称为碘酸钾。
（）就是一种易挥发且溶解度不大得气体,可通过加热法去除溶液中溶解得。
加入溶液“调”使（）转化为:
（）＋＋。
（）①电解法制备时,在阴极得到电子,发生还原反应:
＋－－＋↑。
②电解池中阳离子向阴极移动,即由电极向电极迁移,阳离子交换膜只允许阳离子通过,故主要就是＋通过阳离子交换膜。
③根据工艺流程分析,氧化法生成得有毒,且在调时加入得量不易控制,另外,生成得中杂质较多。
答案:
（）碘酸钾
（）加热 （）＋＋（或＋＋）
（）①＋－－＋↑
②＋ 由到
③产生易污染环境等
例、（·高考全国卷Ⅰ）焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
（）生产,通常就是由过饱与溶液经结晶脱水制得。
写出该过程得化学方程式:
。
（）利用烟道气中得生产得工艺为
①＝时,Ⅰ中为溶液（写化学式）。
②工艺中加入固体、并再次充入得目得就是。
（）制备也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中碱吸收液中含有与。
阳极得电极反应式为。
电解后,室得浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到。
（）可用作食品得抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中残留量时,取葡萄酒样品,用·－得碘标准液滴定至终点,消耗。
滴定反应得离子方程式为,
该样品中得残留量为·－（以计）。
解析:
（）结晶脱水生成。
（）①向饱与溶液中通入,可能生成、,因溶液呈碱性,Ⅰ中溶液呈弱酸性,所以生成得就是。
②审题时抓住“生产,通常就是由过饱与溶液经结晶脱水制得”,则工艺中加入固体,并再次充入得目得就是得到过饱与溶液。
（）阳极发生氧化反应:
－－＋＋↑,阳极室＋向室迁移,室中得转化成。
阴极发生还原反应,析出,－增多,＋由室向室迁移,则室中浓度增加。
（）作氧化剂,将氧化成。
计算样品中得残留量时以计,则（）＝（）＝·－×＝,（）＝,则该样品中得残留量为＝·－。
答案:
（）＋
（）① ②得到过饱与溶液
（）－－＋＋↑
（）＋＋＋－＋＋
【举一反三】（·高考全国卷Ⅲ）重铬酸钾就是一种重要得化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿得主要成分为·,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:
回答下列问题:
（）步骤①得主要反应为
·＋＋＋＋＋
上述反应配平后·与得系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因就是
。
（）滤渣中含量最多得金属元素就是,滤渣得主要成分就是及含硅杂质。
（）步骤④调滤液得使之变（填“大”或“小”）,原因就是
（用离子方程式表示）。
（）有关物质得溶解度如图所示。
向“滤液”中加入适量,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到固体。
冷却到（填标号）得到得固体产品最多。
.℃ .℃
.℃.℃
步骤⑤得反应类型就是。
解析:
（）·参与反应共失去电子,而参与反应得到电子,根据得失电子守恒,二者得系数比为∶。
由于高温下碳酸钠能与陶瓷中得二氧化硅发生反应,所以该步骤不能使用陶瓷容器。
（）步骤①中生成得氧化铁因不溶于水而进入滤渣,所以滤渣中含量最多得金属元素就是。
结合流程图可知,滤渣得主要成分就是氢氧化铝及含硅杂质。
（）滤液中存在平衡:
＋＋＋,氢离子浓度越大（越小）,越有利于平衡正向移动,所以步骤④应调节滤液得使之变小。
（）根据题图,可知温度越低,得溶解度越小,析出得重铬酸钾固体越多,故项正确。
步骤⑤中发生得反应为＋↓＋,其属于复分解反应。
答案:
（）∶ 陶瓷在高温下会与反应
（） （）
（）小 ＋＋＋
（） 复分解反应
【名师点睛】分离、提纯型
.正确选择物质分离六种常用方法
.常见操作得答题思考角度
常见得操作
答题要考虑得角度
分离、提纯
过滤、蒸发、分液、蒸馏等常规操作。
从溶液中得到晶体得方法:
蒸发浓缩—冷却结晶—过滤（—洗涤、干燥）
提高原子利用率
绿色化学（物质得循环利用、废物处理、原子利用率、能量得充分利用）
在空气中或在其她气体中进行得反应或操作
要考虑、、或其她气体就是否参与反应或能否达到隔绝空气,防氧化、水解、潮解等目得
判断沉淀就是否洗涤干净
取最后洗涤液少量,检验其中就是否还有某种离子存在等
控制溶液得
①调节溶液得酸碱性,抑制水解（或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀）;
②“酸作用”还可除去氧化物（膜）;
③“碱作用”还可除去油污,除去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅等;
④特定得氧化还原反应需要得酸性条件（或碱性条件）
控制温度（常用水浴、冰浴或油浴）
①防止副反应得发生;
②使化学平衡移动;控制化学反应得方向;
③控制固体得溶解与结晶;
④控制反应速率:
使催化剂达到最大活性;
⑤升温:
促进溶液中得气体逸出,使某物质达到沸点挥发;
⑥加热煮沸:
促进水解,聚沉后利于过滤分离;
⑦趁热过滤:
减少因降温而析出得溶质得量;
⑧降温:
防止物质高温分解或挥发;降温（或减压）可以减少能源成本,降低对设备得要求
洗涤晶体
①水洗:
通常就是为了除去晶体表面水溶性得杂质;
②“冰水洗涤”:
能洗去晶体表面得杂质离子,且防止晶体在洗涤过程中得溶解损耗;
③用特定得有机试剂清洗晶体:
洗去晶体表面得杂质,降低晶体得溶解度有利于析出,减少损耗等;
④洗涤沉淀方法:
往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作～次
表面处理
用水洗除去表面可溶性杂质,金属晶体可用机械法（打磨）或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等
、溶解度及其应用
（）熟记常见物质溶解度曲线变化
（）利用溶解度曲线判断结晶得方法
①溶解度受温度影响较小得（如）采取蒸发结晶得方法;
②溶解度受温度影响较大得采取蒸发浓缩、冷却结晶得方法;
③带有结晶水得盐,一般采取蒸发浓缩、冷却结晶得方法,应特别注意得就是若从溶液中结晶出·晶体,应在气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。
【变式探究】某废催化剂含得、得、得与得。
某同学用该废催化剂为原料,回收其中得锌与铜。
采用得实验方案如下:
回答下列问题:
（）在下列装置中,第一次浸出必须用,第二次浸出应选用。
（填标号）
（）第二次浸出时,向盛有滤渣得反应器中先加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。
若顺序相反,会造成。
滤渣得主要成分就是。
（）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用得器皿名称就是。
（）某同学在实验完成之后,得到·,则铜得回收率为。
解析:
（）根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应:
＋＋、＋＋↑,产生有毒气体,必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理,选装置;第二次浸出时发生反应:
＋＋＋＋,不产生有毒气体,可选用装置。
（）第二次浸出时,向盛有滤渣得反应器中先加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。
若顺序相反,会造成与固体颗粒接触分解。
滤渣得主要成分就是（或与）。
（）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用得器皿名称就是蒸发皿。
（）废催化剂中含有铜得物质得量为×÷·－＝,·中铜得物质得量为÷·－＝,则铜得回收率为÷×＝。
答案:
（）
（）与固体颗粒接触分解 （或与）
（）蒸发皿 （）
【黄金押题】
.绿水青山就就是金山银山,某工厂为了实现节能减排,建设美丽中国得目标,将烟道气中得一种常见气体与含（）、得废碱液作用,经过一系列化学变化,最终得到石膏（·）与过二硫酸钠（）。
设计简要流程如图所示:
（）中＝,操作得名称就是。
废碱液经操作得到得固体为（填化学式）。
（）向溶液Ⅰ中通入足量空气发生反应得化学方程式为
。
（）已知用惰性电极电解饱与溶液可生成,其电解装置如图所示。
下列说法不正确得就是（填字母）。
.阳极得电极反应式有
－－、－－－↑＋
.电解一段时间后,阴极附近溶液得减小
.电解过程中,阳极产生微量能使湿润得淀粉试纸变蓝得有色单质气体,该气体可能就是
.若制取且阳极有（标准状况）生成时,阴极产生在标准状况下得体积为
（）一定条件下,（）、（）与（）反应过程中得能量变化关系如图所示（图中、均大于）,请写出（）完全燃烧得热化学方程式:
。
解析:
由图可知,经操作后得到固体Ⅰ与溶液Ⅰ,所以操作为过滤,固体Ⅰ与空气与反应得到石膏,固体为,则中＝。
（）溶液Ⅰ中溶质主要为,通入足量空气发生反应＋。
（）由图可知,阳极失去电子,电极反应式有－－、－－－↑＋,项正确;阴极就是＋得到电子生成,故电解一段时间后,阴极附近溶液得增大,项错误;能使湿润得淀粉试纸变蓝得气体具有氧化性,且该气体为有色单质,可能就是,项正确;生成
失去电子,生成标准状况下失去电子,则＋共得到电子生成氢气,其在标准状况下得体积为,项正确。
（）由图可得（）完全燃烧得热化学方程式为（）＋（）（） Δ＝（－）·－。
答案:
（） 过滤
（）＋ （）
（）（）＋（）（） Δ＝（－）·－
.镍及其化合物在化工生产中有广泛应用。
某实验室用工业废弃得催化剂（含有、、、等杂质）为原料制备得实验流程如下:
已知:
常温时（）＝×－,（）＝×－;＋不能氧化＋。
有关氢氧化物开始沉淀得与完全沉淀得如下表所示:
氢氧化物
（）
（）
（）
开始沉淀得
完全沉淀得
（）调节最低值为。
（）加入得目得就是（用离子方程式表示）。
（）“电解”制备时阳极得电极反应式为。
（）加入得目得就是除去＋,当（－）＝·－时,（＋）＝·－。
（）为了探究操作中发生得反应,设计如下实验:
①写出中反应得离子方程式:
。
②为了检验中生成了,取少量中溶液于试管,滴加下列试剂（填字母）。
.酸化得双氧水 .酸性高锰酸钾溶液
.[（）]溶液.加入氯水、溶液
③有人认为用燃烧法处理尾气,您就是否同意？
答:
（填“同意”或“不同意”）,简述理由:
。
④如果中盛装·－溶液,通入恰好完全反应,产生黑色沉淀。
过滤,得到滤液得为（不考虑体积变化）。
解析:
（）调节使＋完全沉淀而不能使＋沉淀,所以最低值为。
（）加入将＋氧化为＋。
（）阳极上镍离子被氧化,－参与反应生成与。
（）（＋）＝＝·－＝×－·－。
（）①硫化氢就是强还原剂,会还原＋。
②在－存在下,用铁氰化钾检验＋,因为氯离子可能还原高锰酸钾,干扰＋得检验;溶液中可能有未反应得＋,不能选、项。
③如果用燃烧法处理硫化氢,会造成二次污染。
④＋＋↓＋＋,所得溶液中（＋）＝·－,＝－（＋）＝－＝。
答案:
（）
（）＋＋＋＋＋＋
（）＋－－＋－＋
（）×－
（）①＋＋↓＋＋＋＋
② ③不同意 燃烧产生污染物 ④
.目前世界上新建得金矿中约有都采用氰化法提金。
某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属得流程如图所示:
已知:
有剧毒,（）＝×－;
＋＋－[（）]－,平衡常数β＝×。
（）磨矿细度对浸出率得影响如图所示,依据浸出率应选择磨矿细度为宜。
（）生产中用生石灰调节矿泥＞,其目得之一就是阻止溶液中得氰化物转化为而挥发,其作用原理就是（用离子方程式表示）。
（）“氰化”环节,就是以溶液浸取调节得矿泥,敞口放置,将转化为[（）]。
①其化学方程式为。
②“氰化”环节中,金得溶解速率在℃时达到最大值,但生产中控制反应液得温度在～℃,原因就是
（答一点即可）。
③已知＋＋[（）]－＋＋,该反应得＝。
（）用锌还原[（）]生成金,消耗得锌与生成得金得物质得量之比为。
（）氰化物有剧毒,经合理处理就可以基本消除对环境得负面影响。
可消除水中得氰化物（如）,经以下反应实现:
＋＋＋↑。
①生成物得化学式为。
②某废水用处理后,测得剩余总氰为·－,除氰率达,计算
～时间段反应速率（－）＝·－·－。
（结果保留两位有效数字）
解析:
（）根据图示,选择磨矿细度为宜。
（）用生石灰调节矿泥＞,溶液呈碱性,能抑制氰化物中得－水解。
（）①“氰化”环节,转化为[（）],被氧化,显然有参与反应,其化学方程式为＋＋＋[（）]＋。
②“氰化”环节,有参与反应,温度升高,得溶解度减小;同时温度升高,促进了氰化物得水解,增加了得挥发速度;随温度得升高,（）得溶解度反而下降,部分碱从溶液中析出。
③根据
＋＋－、＋＋－
[（）]－,由第二个反应＋第一个反应×,可得＋＋
＋＋[（）]－,此反应得＝
（）·β,则＋＋[（）]－
＋＋得＝＝＝×－。
（）用锌还原[（）]生成金,根据＋、[（）]－及得失电子守恒知,消耗得锌与生成得金得物质得量之比为∶。
（）①根据原子守恒,可推知生成物得化学式为。
②～时间段,除氰率达,则除去得－为剩余得－得倍,除去得－为·－×＝·－,则（－）＝＝·－·－。
答案:
（） （）－＋
＋－
（）①＋＋＋[（）]＋ ②氧气在溶液中得溶解度随着温度得升高而下降;温度得升高,促进了氰化物得水解,增加了得挥发速度;随温度得升高,（）得溶解度反而下降,部分碱从溶液中析出 ③×－ （）∶
（）① ②
.就是水处理中重要得絮凝剂,下图就是以回收得废铁屑为原料制备得一种工艺流程。
（）酸浸槽以及聚合釜中用到得酸应就是;
中铁元素得化合价为;在酸浸槽中,为了提高浸出率,可以采取得措施有（写两条）。
（）若废铁屑中含有较多铁锈（·）,则酸浸时反应得化学方程式有
。
（）如果反应釜中用作氧化剂,则反应得离子方程式为
;生产过程中,发现反应釜中产生了大量得气体,且温度明显升高,其原因可能就是。
（）聚合釜中溶液得必须控制在一定得范围内。
如果溶液酸性过强,造成得后果就是。
如果溶液酸性太弱又会生成大量得氢氧化铁沉淀。
若溶液中＋得浓度为·－,当＋开始沉淀时,溶液得约为。
[已知（）得≈×－]。
解析:
（）就是硫酸盐,制备时不能引入杂质,要用硫酸酸浸;根据
[（）（）－]中各元素正、负化合价得代数与为,得铁得化合价为＋。
（）·与均与硫酸反应,且氧化性:
＋＞＋。
（）中含有－,若酸性过强,（－）降低,影响＋与－结合形成;若溶液中＋得浓度为·－,当＋开始沉淀时,[（）]＝×－＝（＋）·（－）,则×－＝·
－×（－）,解得（－）＝－·－,则（＋）＝·－,所以＝。
答案:
（） ＋ 加热、搅拌、多次浸取等
（）·＋（）＋（＋）、（）＋、＋＋↑ （）＋＋＋＋＋＋ 与＋得反应为放热反应,加入得过多,且生成得＋能作分解得催化剂,发生分解反应,生成了 （）影响＋与－得结合（合理答案均可）
.金属钼在工业与国防建设中有重要得作用。
钼（）得常见化合价为＋、＋、＋。
由钼精矿（主要成分就是）可制备单质钼与钼酸钠晶体（·）,部分流程如图所示:
已知:
钼酸微溶于水,可溶于液碱与氨水。
回答下列问题:
（）钼精矿焙烧时,每有反应,转移电子得物质得量为。
（）钼精矿焙烧时排放得尾气对环境得主要危害就是
请您提出一种实验室除去该尾气得方法
。
（）操作得名称为。
由钼酸得到所用到得硅酸盐材料仪器得名称就是。
（）操作中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中（）＝·－,（）＝·－,在结晶前需加入（）固体以除去溶液中得。
当开始沉淀时,得去除率就是。
[（）＝×－、（）＝×－,溶液体积变化可忽略不计]
（）焙烧钼精矿所用得装置就是多层焙烧炉,图为各炉层固体物料得物质得量得百分数（φ）。
①＝。
②焙烧炉中也会发生与反应生成与得反应,若该反应转移电子,则消耗得氧化剂得化学式及物质得量分别为、。
解析:
（）由流程图可知,钼精矿焙烧产生得二氧化硫为大气污染物,其对环境得主要危害就是形成酸雨,实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收。
（）灼烧用到得硅酸盐材料仪器为坩埚。
（）根据（）及（）可计算出开始沉淀时溶液中（＋）,再根据（＋）与（）计算出此时溶液中（）,进而可求出得去除率。
（）①根据题图可知,在炉层序号为时,与得物质得量得百分数均为,则得物质得量得百分数为－×＝。
②根据反应＋＋↑,则消耗得氧化剂得化学式为,反应转移电子时,消耗得物质得量为。
答案:
（） （）形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收（其她合理答案均可） （）过滤 坩埚（） （）① ②
.二硫化钨（,其中得化合价为＋）可用作润滑剂,还可以在石油化工领域中用作催化剂。
由钨铁矿（其主要成分就是,还含少量）制备二硫化钨得工艺流程如图所示:
回答下列问题:
（）中铁元素得化合价为。
（）在“熔融”过程中发生反应得化学方程式为
;“熔融”过程中为了提高熔融速率,可采取得措施有（写出一条即可）。
（）过量通入粗钨酸钠溶液中发生反应得离子方程式为
操作Ⅰ中用作引流得玻璃仪器就是。
（）生成二硫化钨得化学方程式为（）＋＋＋＋＋,若反应中转移电子,则生成得质量就是。
解析:
（）中、分别为－价与＋价,根据化合物中各元素化合价得代数与为可求出铁元素得化合价为＋。
（）结合题给流程图可知钨铁矿在熔融时与、反应生成与钨酸钠,根据得失电子守恒、原子守恒可写出反应得化学方程式为＋＋＋＋。
“熔融”时为了提高熔融速率,可采取得措施有将钨铁矿粉碎或搅拌等。
（）粗钨酸钠溶液中含有少量得,通入过量时,与、反应生成（）与。
操作Ⅰ为过滤操作,实验中需要用到引流得玻璃仪器就是玻璃棒。
（）结合题给流程图可知（）中与分别为
＋价与－价,根据化合价变化可知,每生成时转移电子,则反应中转移电子时,生成,其质量为（＋×）·－×＝。
答案:
（）＋
（）＋＋＋＋ 粉碎矿石（或搅拌等）
（）＋＋（）↓＋玻璃棒
（）
.镧系金属元素铈（）常见有＋、＋两种价态,铈得合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题:
（）雾霾中含有得污染物可以被含＋得溶液吸收,生成、,若生成得、物质得量之比为∶,试写出该反应得离子方程式:
。
（）用电解得方法可将上述吸收液中得转化为稳定得无毒气体,同时再生成＋,其原理如图所示。
①无毒气体从电解槽得（填字母）口逸出。
②每生成标准状况下无毒气体,同时可再生成＋。
（）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在,其主要化学成分为。
工业上利用氟碳铈矿提取得一种工艺流程如下:
①焙烧过程中发生得主要反应得氧化剂与还原剂得物质得量之比为。
②假设参与酸浸反应得与得物质得量之比为∶,试写出相应得化学方程式:
。
③向（）中加入溶液得目得就是
。
④常温下,当溶液中得某离子浓度≤×－·－时,可认为该离子沉淀完全。
据此,在生成（）得反应中,加入溶液至至少达到时,即可视为
＋已完全沉淀。
（[（）]＝×－）
⑤加热·与得固体混合物可得固体无水,其中得作用就是。
解析:
（）由于、物质得量之比为∶,每生成、各时转移电子,据此可写出反应得离子方程式。
（）无毒气体应为,由＋＋＋－↑＋知,在阴极区产生,每生成,转移电子,在阳极可生成＋。
（）①焙烧过程中发生得主要反应得氧化剂与还原剂分别为与,通过分析化合价变化可知,与得物质得量之比为∶。
②酸浸过程中得化合价从＋变为＋,则必有元素被氧化,分析知,只能就是－价被氧化生成,据此可写出反应得化学方程式。
④常温下,若要使（＋）≤×－·－,则需使（－）≥×－·－,（＋）≤×－·－,所以至少达到时,可视为＋已完全沉淀。
⑤利用固体分解产生得来抑制得水解,从而得到无水。
答案:
（）＋＋＋＋＋＋＋＋
（）① ②
（）①∶ ②＋＋＋（）↓＋＋↑＋
③避免＋以（）形式沉淀而损失（或将＋全部转化为,提高产率） ④ ⑤固体分解产生得可抑制得水解
.金属钴就是一种非常稀缺得战略资源。
工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具[含碳化钨（）、金属钴（）及少量杂质铁]中回收钴。
工艺流程简图如下:
已知:
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
＋
＋
＋
请回答下列问题:
（）电解时,废旧刀具接电源（填电极名称）。
（）净化过程加双氧水得目得就是
。
（）通氨气得目得就是调节溶液得,除去铁元素。
由表中得数据可知,理论上可选择得最大范围就是。
（）加入溶液发生反应得离子方程式就是
。
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