河北省 石家庄市元氏县第四中学学年高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
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河北省石家庄市元氏县第四中学学年高一上学期期末考试化学试题解析版
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
C12H1O16Cl35.5N14Na23Al27S32Mg24
一、选择题：
每小题只有一个选项符合题意
1.实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是
A.
烧杯B.
胶头滴管C.
容量瓶D.
试管
【答案】D
【解析】
【详解】A.配制时烧杯用于稀释浓硫酸，A不选；
B.定容时需用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切，B不选；
C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不选；
D.配制的每一步中，都不需要试管，D选；
答案选D。
2.把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：
1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（）
A.3：
2B.3：
4C.3：
5D.1：
2
【答案】C
【解析】
【详解】CO2与NaOH溶液反应，可生成Na2CO3和NaHCO3，设CO2为xmol，NaOH为ymol；
根据原子守恒规律：
x=2+1；y=2×2+1；
故知CO2和NaOH的物质的量之比为3：
5；
答案选C。
3.在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B.冷水从冷凝管下口入，上口出
C.冷水从冷凝管上口入，下口出
D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；
B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；
C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；
D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。
4.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A.所含硫原子的物质的量之比为1:
1B.氧原子的物质的量之比为3:
2
C.硫元素的质量比为4:
5D.氧元素的质量比为5:
6
【答案】D
【解析】
【详解】M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，假设质量都为mg，
A．所含硫原子的物质的量之比为
:
，故A错误；
B．氧原子的物质的量之比为
:
×3=5：
6，故B错误；
C．所含硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比为
:
，故C错误；
D．氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比
:
×3=5：
6，故D正确。
故选D。
5.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】标准状况下，VLA该气体的质量为
×Mg/mol=
g，0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，则所得溶液的物质的量浓度c=
=
=
mol/L，故答案为A。
6.下列各组物质中，所含分子数相同的是
A.10gH2和10gO2B.5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C.11.2L（标准状况）H2O和0.5molBr2D.224mLH2（标准状况）和0.1molN2
【答案】B
【解析】
【详解】A.10g氢气是5mol，而10g氧气是0.3125mol，则分子数不同，故A不正确；
B.物质的量都是0.25mol，分子数相同，故B正确；
C.标准状况下H2O不是气体，11.2L水的物质的量大于1mol，与0.5molBr2的物质的量不相等，故C不正确；
D.224mLH2（标准状况）是0.01mol，与0.1molN2的物质的量不相等，故D不正确；
答案选B。
7.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A.NaCl、BaSO4B.铜、二氧化硫
C.KOH、蔗糖D.KNO3、硫酸溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化钠属于电解质，硫酸钡也是电解质，A错误；
B、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C、氢氧化钾为电解质，蔗糖为非电解质，C正确；
D、硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案选C。
【点睛】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
注意掌握电解质与非电解质的判断方法。
8.下列离子方程式中正确的是
A.稀硫酸滴加在铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：
H++OH-=H2O
D.碳酸氢钠和盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能把酸中的H置换出来，错误；
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正确；
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误；
D．碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的方程式是：
HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，错误。
答案选B。
9.下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是
A.H+、Na+、Cl﹣、
B.Al3+、
、
、
C.K+、Ca2+、OH﹣、
D.
、
、Cl﹣、
【答案】D
【解析】
【详解】A.H+与
会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，A错误；
B.
呈紫红色，B错误；
C.Ca2+、OH﹣、
会相互反应产生碳酸钙沉淀，C错误；
D.
、
、Cl﹣、
互不反应可以共存，D正确；
答案选D。
10.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A.MnO2→Mn2+B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A.MnO2→Mn2+是化合价降低的反应，是还原反应，需加入还原剂，A正确；
B.Zn→Zn2+是化合价升高的反应，是氧化反应，需加入氧化剂，B错误；
C.H2→H2O是化合价升高的反应，是氧化反应，需加入氧化剂，C错误；
D.CuO→CuCl2，化合价没有变化，是非氧化还原反应，D错误；
答案选A。
11.某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
【答案】C
【解析】
【详解】加入过量的氢氧化钠，则分别生成氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁和偏铝酸钠。
由于加热搅拌，氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以再加入过量的盐酸，氢氧化铜溶解重新生成铜离子、氢氧化镁溶解重新生成镁离子、氢氧化铁溶解生成铁离子、偏铝酸钠和盐酸反应转变成铝离子，溶液中就不再存在亚铁离子，C正确；
答案选C。
12.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A.能否发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小
C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、透明、稳定
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．
【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：
溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
故选B．
13.下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是
A.Al2O3→Al（OH）3B.FeCl3→FeCl2
C.Fe（OH）2→Fe（OH）3D.Na2CO3→NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al2O3是不溶于水，不与水反应的氧化物，则Al2O3→Al（OH）3不能通过一步化合反应实现，故A符合题意；
B．FeCl3和铁生成FeCl2，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，可通过一步化合反应实现，故B不符合题意；
C．Fe（OH）2与O2、H2O发生反应，生成Fe（OH）3，即4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe（OH）2→Fe（OH）3可通过一步化合反应实现，故C不符合题意；
D．Na2CO3与CO2、H2O发生反应，生成NaHCO3，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3→NaHCO3可通过一步化合反应实现，故D不符合题意；
答案为A。
14.有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为
A.2：
1B.4：
1C.1：
1D.1：
2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题中图示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al（OH）3和Mg（OH）2沉淀，加入NaOH到5时沉淀最大，5~6时，Al（OH）3全部溶解，据此解答。
【详解】氢氧化钠的体积为0～5时，生成沉淀，发生的反应有Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为5～6时沉淀部分溶解，发生的反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，设氢氧化的浓度为cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解时用到的氢氧化钠的物质的量为5cmol和cmol，沉淀部分溶解时Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=cmol，即氢氧化铝的物质的量为cmol，生成沉淀时Al3++3OH-═Al（OH）3↓，用到氢氧化钠的物质的量为3n[Al（OH）3]=3cmol，生成沉淀时用到氢氧化钠的物质的量为5cmol，其中的3cmol生成氢氧化铝，则有2cmolNaOH与Mg2+反应生成氢氧化镁，由Mg++2OH-═Mg（OH）2↓知，n[Mg（OH）2]=cmol，由原子守恒知Al～Al3+～Al（OH）3，n（Al）=n[Al（OH）3]=cmol，Mg～Mg2+～Mg（OH）2，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=cmol，合金中镁、铝的物质的量之比为1：
1，故C正确；答案为C。
15.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+
C
加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中可能含有Fe
【答案】A
【解析】
【详解】根据氧化性的强弱及谁强谁先反应，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，后Cu2++Fe=Cu+Fe2+；有固体剩余，固体可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三价铁离子反应，故溶液中可定不含三价铁离子，可能有铜离子，答案选A。
16.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，这种饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．对此分析正确的是
A.现榨的苹果汁具有氧化性B.现榨的苹果汁具有还原性
C.棕黄色为Fe2+的特征色D.维生素C具有抗还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A.据题意，鲜榨苹果汁含有Fe2+，故具有还原性，A错误；
B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则是亚铁离子被氧化，故现榨的苹果汁具有还原性，B正确；
C.棕黄色为Fe3+的特征色，C错误；
D.若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止淡绿色变为棕黄色这种现象的发生，则维生素C具有还原性，D错误；
答案选B。
17.关于硅及其化合物的叙述错误的是（）
A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸
C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
【答案】B
【解析】
【详解】硅酸是难溶性弱酸，B不正确。
其他选项都是正确的，答案选B。
18.下列说法正确的是
A.SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首B.“水华”是由于水中富含氯元素造成的
C.“光化学烟雾”与NO2的排放有关D.燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染
【答案】C
【解析】
【详解】A.SO2和氮氧化物造成“酸雨”的罪魁祸首，A错误；
B.“水华”是由于水中富含氮、磷元素，造成水体富营养化引起的，B错误；
C.在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后,产生了一种有毒的烟雾，即为光化学烟雾，故“光化学烟雾”与NO2的排放有关，C正确；
D.燃烧树叶时往往燃烧不重复，会产生许多有毒物质，造成大气污染，D错误；
答案选C。
19.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）
A.漂白粉与氧气反应了
B.有色布条与氧气反应了
C.漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
【答案】C
【解析】
【分析】
漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。
【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。
因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。
本题选C。
【点睛】复分解反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以证明酸性：
H2CO3>HClO。
20.有关实验的说法中正确的是（ ）
A.除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
B.不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
C.制备Fe（OH）3胶体时，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热时，Fe、Cu均与浓硫酸反应，不能除杂，可以选择磁铁分离，故A错误；
B．将NaOH溶液逐滴加入Al2（SO4）3溶液中立即产生白色沉淀，随着NaOH溶液的加入沉淀逐渐增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，将Al2（SO4）3溶液逐滴加入NaOH溶液中开始一段时间无明显现象，然后产生白色沉淀至最大，滴加顺序不同实验现象不同，可用顺序滴加法鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液，故B正确；
C．制备Fe（OH）3胶体，通常
将饱和FeCl3溶液与沸水制备，故C错误；
D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有
、
、
等，故D错误；
故答案选B。
二．非选择题
21.I．实验室制取氨气的常见方法如下：
（1）方法①的化学方程式为__________________________________。
（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。
方法
装置
①
氯化铵与熟石灰固体混合加热
____
②
浓氨水加热
____
③
浓氨水滴加到固体烧碱上
____
II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
实验现象为：
黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。
（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________________________。
（2）碱石灰的作用是__________________________________。
（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用____（填序号）。
a．
b．
c．
d．
【答案】
（1）.2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）.b（3）.a（4）.c（5）.3CuO+2NH3
3Cu+N2 +3H2O（6）.吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验（7）.abd
【解析】
【详解】I．
（1）.氯化铵与熟石灰固体混合加热：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，加热固体制气，选b装置；浓氨水加热，选加热液体的装置a；浓氨水滴加到固体烧碱上，液体与固体，不加热，选装置C；
II．
（1）氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3
3Cu+N2 +3H2O；
（2）碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验；NH3极易溶于水，防倒吸的装置可abd。
22.在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可以发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，即可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式____。
（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃
顺序是先点燃___，理由是___。
（4）试管收集到的气体是__，如果要在A处点燃气体，则必须对该气体进行__。
【答案】
（1）.3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（2）.提供水蒸气（3）.酒精灯（4）.产生的水蒸气赶走管内的空气，防止铁与氧气反应（5）.H2（6）.验纯
【解析】
【分析】
根据题中图示，左边是产生水蒸气装置；中间是探究Fe与H2O（气）的反应装置；接着是干燥装置，吸收H2中的水蒸气，最后是H2收集装置；据此解答。
【详解】
（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；答案为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2。
（2）反应物为水蒸气与铁，水受热形成水蒸气，所以加热圆底烧瓶的目的就是提供水蒸气；答案为提供水蒸气。
（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，然后再点燃酒精喷灯；答案为酒精灯；产生的水蒸气赶走管内的空气，防止铁与氧气反应。
（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成H2，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；答案为H2，验纯。
23.向20mL某物质
量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是_________________________。
（2）图中B点表示的意义是_________________________。
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：
____________________________。
（4）若所得Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。
【答案】
（1）.生成Al（OH）3沉淀的最大值
（2）.Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液（3）.Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O（4）.7.5mL或17.5mL
【解析】
【详解】
（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量；
（2）继续滴加，沉淀逐渐溶解，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B点时沉淀完全溶解于氢氧化钠溶液中，得到NaAlO2溶液；
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）0.39gAl（OH）3的物质的量=
=0.005mol，当NaOH溶液不足时，生成0.39gAl（OH）3所需NaOH的物质的量为：
0.005mol×3=0.015mol，需要NaOH溶液的体积=
=0.0075L=7.5mL；
0.78gAl（OH）3的物质的量=
=0.01mol，Al（OH）3沉淀达到最大量AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所需NaOH的物质的量=0.01mol×3=0.03mol当NaOH溶液过量时，还剩余0.39gAl（OH）3，剩余0.39gAl（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.03+0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的体积=0.035/2=0.0175L=17.5mL，答案7.5mL或17.5mL
24.写出下列反应
化学方程式：
①将一小块钠投入水中：
______。
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
_______。
③铁粉溶于稀硫酸：
_____。
④新制氢氧化亚铁在空气被氧化：
______。
【答案】
（1）.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（4）.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
【解析】
【详解】①将一小块钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
③铁粉溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
④新制氢氧化亚铁在空气被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3。
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