关于硫的练习题.docx
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关于硫的练习题
关于硫的练习题
关于硫的练习题
硫在自然界的存在
下面矿石中主要成份不含硫的是:
A.大理石.B.黄铜矿.C.石膏.D.芒硝.
硫的物理性质
1.将铝粉和硫粉分开的方法是
A.加水.B.加盐酸.C.加热.D.加二硫化碳
2，管壁附有硫时，可用（）清洗：
A水.B.NaOH.C.CS2.D.酒精.
3.硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是:
A.S.B.S2.C.S4.D.S6.
硫的化学性质
1.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是:
A.FeS.B.Cu2S.C.SO3D.Al2S3.
2，11.2克的铁粉与4.8克的硫粉混合后加热，让其充分反应，再加入足量的盐酸，收集的气体在标准状况下为（）
A．11.2LB．3.36LC．22.4LD．4.48L
3，硫与KOH溶液共热反应中，被氧化的硫比被还原的硫少16g，则消耗的硫的质量为多少？
沉淀,说明它具有:
A还原性.B.氧化性.C.酸性.D.可燃性.
2，能用2H＋+S２－=H2S来表示的化学反应是
A.FeS和盐酸反应B.Na2S和H2SO4（稀）反应
C.H2S和浓硫酸反应D.KHS和浓H2SO4反应.
3，混合氢硫酸和FeSO4溶液，下列说法正确的是
A．有黑色沉淀生成B．有白色沉淀生成
C．无沉淀生成D．若先向氢硫酸中通入氨气，则会产生沉淀
4．煤中含有硫，若在煤中掺入适量生石灰，则在煤的燃烧过程可以减少空气中的二氧化硫的含量，其原因是（用化学方程式表示）：
（1）：
（2）：
（3）：
硫化氢的实验室制备
1，制备H2S不能采用的方法是:
A.硫与氢气共热.B.硫化亚铁与盐酸反应.
C.硫化锌与稀硫酸反应.D.硫化亚铁与稀硝酸反应
2，干燥H2S气体应采用的干燥剂是:
A.浓硫酸.B.生石灰.C.固体烧碱.D.P2O5
3，下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A.SO2B.H2SC.HCl.D.O2
4.由易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是
A.Na2SO4溶液.B.氢硫酸.C.NaOH溶液.D.石灰水
气体的实验室制备
4.下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取
A.H2S.H2.CO2.B.SO2.Cl2.H2S.
C.O2.SO2.Cl2.D.HCl.Cl2.SO2
5.实验室中不能用:
浓硫酸,分液漏斗,烧瓶,加热制取的气体是
A.H2SB.HFC.SO2D.HCl
6,在实验室中不宜用硫酸制备:
A.氢气B二氧化碳C.氯化氢.D.硫化氢.
硫化氢的计算
1，将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到SO2的体积是
A.24毫升B.30毫升C.20毫升D.18毫升
2，常温常压下，将100mLH2S和O2的混合气体在一定条件下充分反应，恢复到原状况有气体剩余。
（a）若剩余气体为30mL，剩余气体可能是（）
（b）若剩余气体为55mL，剩余气体可能是（）
A．O2B．SO2和O2C．H2SD．SO2
3，将H2S和O2的混合气体在120℃的温度下，装入密闭容器中，高温下使之燃烧，已知反应物全部参加反应，反应后窗口恢复到120℃时，测得压强为反应前的
，则原混合气体中H2S与O2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．2∶1
二氧化硫的有关性质
二氧化硫的物理性质
在标准状态下,一体积水溶解42体积SO2,则所得亚硫酸的质量分数为:
A.10.7%.B.13.7%.C.2.4%.D.97.6%
二氧化硫的化学性质
1，为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入
A.饱和NaCl溶液.B.饱和NaOH溶液
C.饱和NaHCO3溶液.D.饱和NaHSO3溶液
2，鉴别SO2和SO3气体最简单的方法是将它们通入:
A.石蕊试液.B.酚酞试液.C.HCl+BaCl2溶液.D.澄清石灰水.
3.下列说法与酸雨的形成无关的是
A.工业上大量燃烧含硫的燃料B.汽车排出大量尾气
C.硫酸厂排出的大量尾气D.自然界中硫化物分解
4.下列离子方程式中不正确的是
A.H2S气体通入CuSO4溶液中:
Cu２＋+S２－=CuS↓
B.Cl2通亚硫酸溶液中:
SO３２－+Cl２+２H2O=4H＋+SO４２－+2Cl－
C.氢硫酸与亚硫酸混合:
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
D.氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:
Ba２＋+SO4２－=BaSO4↓
5.能用来杀菌消毒的有毒化合物是
A.氯气B.硫化氢C.一氧化碳D.二氧化硫
6.属于SO2被还原的反应是
A.SO2+2H2O+Cl2=4H＋+SO４２－+2Cl－B.SO2+2H2S=3S+2H2O
C.SO2+2OH－=SO３２－+H2OD.SO2+OH－=HSO3－.
7.①氯气②二氧化硫③活性碳④漂白粉都能使品红溶液褪色,但褪色过程
不属于氧化-还原反应的是A.①②B.②③C.②④D.①③④
8.在下列说法中，错误的是
A.亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失
B.将少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成
C.将二氧化硫通入氯化钡溶液中，有白色沉淀生成
D.在用硝酸酸化的氯化钡溶液中，加入某溶液，有白色沉淀生成，此现象不足以判
断该溶液中一定存在硫酸根离子
9.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
时间
开始
8小时
16小时
24小时
32小时
40小时
48小时
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
简答：
（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因。
（2）pH变化的离子方程式。
10.Na2SO3在空气中极易被氧气所氧化，现有aｇ样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀bｇ。
（1）若Na2SO3未被氧化，b＝a
（2）若Na2SO3全部被氧化，b＝a
（3）若Na2SO3部分被氧化，b相对于a的关系为。
11．一定量SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为A．8∶11B．1∶2C．18∶8D．3∶5
有关硫酸的性质
硫酸的物理性质：
1，质量分数为90%的硫酸溶液跟10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数
A.大于50%B.等于50%
C.小于50%D.不能作上述估计
硫酸的化学性质
1.在托盘天平的两盘上各放一个盛有20g20％硫酸的小烧杯，此时天平保持平衡，如果向左盘和右盘分别加入下列物质，反应完全后天平仍然保持平衡的是（）
A：
3.25gZn和3.25gMgB：
10gFe和10gZnC：
1.2gMg和2.4gZnD：
5gFe和5gMg
2.下列试剂在空气中放置,溶液质量会增加的是
A.浓盐酸.B.浓氢氧化钠溶液.C.浓硫酸.D.稀硫酸
3，在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是
A.C+H2SO4（浓）B.Cu+H2SO4（浓）
C.Ba（OH）2+H2SO4D.H2S+H2SO4（浓）
4，常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是:
A.锌.B.铝.C.锡.D.镁.
△
5，下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是
△
A.2NaCl（s）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑
△
B.C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
C.Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O
D.2FeO+4H2SO4（浓）====Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
6，.在烧瓶中将一卤化物与浓H2SO4混合物共热制卤化氢气体，该卤化物是
A.CaF２B．NaClＣ．KBrＤ．NaＩ
7，A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：
①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C、E在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断A、B、C、D、E依次为
A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
8.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是
A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓硫酸、稀H2SO4都是氧化性的酸
C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存
9,向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L气体（标准状况）。
过滤残留液体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。
求原硫酸的物质的量浓度。
硫酸盐
1，根据哪些共性可以光胆矾、明矾和生石膏归为一组物质，下面物质中也具备所有
这些共性而可以归入这组物质中的是：
A．Na2CO3·10H2O.B.H2SO4·2H2O.C.K2SO4.D.Na2SO4·10H2O
2，医疗上作X射线透视肠胃的内服药，俗称“钡餐”的物质是
A.BaCO3B.BaOC.BaCl2D.BaSO4
3，下列各组溶液中，可以用来鉴别SO
、SO
、CO
和Cl－的最好的一组是
A.BaCl2、HNO3B.BaCl2、HCl、Ca（OH）2
C.AgNO3、BaCl2D.BaCl2、HCl、品红
4，检验某未知溶液中是否含有SO
的下列操作中，最合理的是
A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加氯化钡溶液，再加盐酸
5.某硫酸溶液中，加入氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量是原硫酸溶液质量的一半。
则原硫酸溶液中溶质的质量分数为（）
A：
21％B：
23.8％C：
42.1％D：
84.1%
6,某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或两种：
Cl－、SO
、SO
、CO
（1）若溶液呈强酸性，则大量存在的离子是___________________。
（2）若加入硝酸钡溶液不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是____________________。
（3）若加入硝酸、硝酸钡混合液，只有白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是_________________。
（4）若通入过量的氯气，实验后的溶液可能存在的离子是______________________。
20,工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是①_________________________，②_____________。
化学方程式为__________________。
硫酸的工业制法
1.工业上生产硫酸时,吸收SO3的物质是
A.H2O.B.稀硫酸.C.浓硫酸.D.98.3%硫酸
2,接触法制硫酸的接触法主要起名于:
A..硫铁矿粉在沸腾炉与空气充分接触
B.矿尘杂质在洗涤塔中与洗涤剂充分接触
C.SO2与O2在催化剂表面接触反应
D.SO3在吸收塔内与浓硫酸充分接触而被吸收
3．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因，二者都正确的是 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
4．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在 （ ）
①靠近原料产地，远离消费中心的地区 ②靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区 ③交通便利，人口稠密的居民区 ④环保要求高的地区，便于“三废”的治理
A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②
5．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，使其污染更严重。
飘尘所起的作用是 （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
6．高温下FeSO4发生如下反应：
2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是 （ ）
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
7.用含S40%的硫铁矿50吨,理论上可制得罪8%的浓硫酸:
16.6吨B.62.5吨.C.61.25吨.D.33.33吨.
8．把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是 （ ）
A．33% B．66% C．78% D．88%
氧族元素
1.对于O,S,Se,Te四种元素,下列说法中不正确的是
A.最外层电子数相等B.原子半径依次增大
C.离子半径依次增大D.随着核电荷数的依次增大,核外最外层电子的吸引力逐渐增大
2,对硒及其化合物说法不正确的是:
A.硒可与钠反应生成Na2SeB.硒与H2加热化合生成H2Se
C.SeO2溶于水生成亚硒酸D.硒化氢受热不能分解.
3，下列物质中沸点最高的是（）。
（A）H2Se；（B）H2S；（C）H2Te；（D）H2O。
4，下列叙述中错误的是（）。
（A）自然界中只存在单质氧而没有单质硫；（B）氧既有正化合价，也有负化合价；
（C）由2H和O组成的水叫重水；（D）O2和O3是同素异形体。
5，大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是（）。
（A）能保温；（B）能消毒；（C）能防止地球表面水蒸气逸散；（D）能吸收紫外线。
6SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是（）。
（A）SO3和SO2；（B）SO3和H2S；（C）SO2和H2S；（D）SO3、SO2和H2S
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