沪教版化学九下《奇光异彩的金属》ppt课件.ppt

沪教版化学九下《奇光异彩的金属》ppt课件.ppt

《沪教版化学九下《奇光异彩的金属》ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪教版化学九下《奇光异彩的金属》ppt课件.ppt（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

,6.1奇光异彩的金属,一、应用广泛的金属材料,建筑桥梁器械车辆、飞机、舰艇生活用具其它,纯金属,合金,用途,二、金属的分类和共性,1、分类,

（1）根据密度不同分为,重金属,轻金属,

（2）习惯上分为,黑色金属,有色金属,（Fe、Cr、Mn及它们的合金）,（Fe、Cr、Mn以外的金属）,（4.5g/cm3）,（4.5g/cm3）,2、共性,有良好的导电、导热性；有光泽；有良好的延性、展性。

1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

铁的硬度大，铅的硬度小,银的价格比铜高许多,钨的熔点高，锡的熔点低。

锡丝熔断,【想一想】,三、金属的化学性质,1、与氧气的反应,2、与稀酸反应,Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2,单质化合物化合物单质,置换反应：

由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应。

【练习】,写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

化学反应的基本类型,化合反应：

A+BAB分解反应：

ABA+B置换反应：

A+BCAC+B复分解反应：

AB+CDAD+CB,指出下列反应的基本类型,2Mg+O22MgO,点燃,CuO+H2Cu+H2O,加热,CaCO3CaO+CO2,高温,CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4,2CuO+C2Cu+CO2,高温,CuO+COCu+CO2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,（化合）,（置换）,（分解）,（复分解）,（置换）,（置换）,【练习】,加热,铁丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,3、与盐溶液的反应,1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为；不能用铁桶装硫酸铜溶液是因为。

2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。

其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,练习与实践：

D,3.填写下列表格（括号内为杂质）,加足量酸溶解、过滤、洗涤,加足量铁粉、过滤,怎样才能比较各种金属的活动性强弱呢？

方法一：

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

例如：

铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

镁、铝在常温下就能与氧气反应。

活动性：

镁、铝铁、铜,方法二：

金属与盐酸反应的比较,通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？

金属活动性由强减弱,MgZnFe（H）Cu,铁丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硫酸亚铁溶液中,方法三：

与盐溶液的反应,不反应,活动性：

铁铜,四、金属活动性顺序及其应用：

kCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,

（1）判断金属的活动性强弱。

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

这是重点哦！

1、金属活动性顺序,2、金属活动性顺序的应用,

（2）、判断金属跟酸能否发生置换反应,排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈,酸一般指盐酸和稀硫酸。

Fe跟酸反应生成的是亚铁盐,（3）、金属跟盐溶液反应规律：

在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面,反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液,K、Ca、Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属,Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐,拓展探究一,一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？

是假？

拓展探究二,设计实验方案确定Fe、Cu、Ag的活动性顺序。

（现提供有铁片、铜片、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和盐酸几种物质）试评价这几种方案：

最好的方案是，理由是。

某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。

1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是；2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有，滤液中含有的溶质是。

拓展探究三,Fe、Cu、Ag,Ag,Ag（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2,在地壳中，矿物常与岩石混合共存在一起形成矿石，那么矿石是如何变成金属的？

【想一想】,五、金属的冶炼,1、铁的冶炼,早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

高炉炼铁原理：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2,高温,【问题】现有氧化铜、铁、稀硫酸，你能用几种方法制得铜？

方案一：

方案二：

较好的方案是：

（从安全、节能、简便等角度分析）,2、铜的冶炼,【小结】,方法一：

干法炼铜,方法二：

湿法炼铜（胆铜法炼铜）,