化学第三章导学案Word下载.docx
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3、物理性质:
甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。
用或收集甲烷。
4、化学性质
在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。
因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。
（1）甲烷的氧化反应
写出甲烷与氧气反应的化学反应式：
有机方程式与无机方程式写法的区别：
（2）甲烷的取代反应
（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，
倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，
观察到什么现象？
化学反应现象：
光照时，氯气的黄绿色
逐渐，瓶壁上有
生成，液面，试管中有少量。
化学反应方程式为：
①常如何验证HCl的生成呢？
②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？
其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有
③取代反应的定义：
合作交流
课本“思考与交流”
1．取代反应和置换反应是不是相同的呢？
它们之间的差别为：
2．历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：
正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？
堂清检测：
《优化设计》“随堂练习”
反思：
自己懂了什么，还有哪些问题没弄透。
1、了解烷烃的组成、结构和通式。
2、了解烷烃主要的物理性质和化学性质。
烷烃物理性质递变规律及化学性质
一、烷烃
1．烷烃的概念：
烷烃又叫_____________。
结构特点是碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．
2．烷烃的通式：
______________（n≥1）
3．烷烃的性质
物理性质：
烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由 变到 又变到_______沸点逐渐________相对密度__________。
烷烃的化学性质：
通常 ，空气中能________，光照下能与____________反应．
4．烷烃的命名
碳原子在十以内时，以_____________________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以代表，如________________。
系统命名法的命名步骤：
①C原子个数数最多；
②支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；
③写名称：
二、同系物和同分异构体
（1）我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．
（2）化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．
具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。
一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。
[课堂练习2]请写出下列物质的结构式与结构简式及其同分异构体。
丁烷：
戊烷
了解同分异构现象和同分异构体。
同分异构体的书写。
1、同分异构现象化合物具有相同，但具有不同的现象。
2、同分异构体具有
的化合物互称为同分异构体
1、有机物种类繁多的原因是什么？
2、碳原子数少于6的烷烃中，哪些物质存在同分异构现象?
写出它们的同分异构体。
3、甲烷、乙烷、丙烷、丁烷分别与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有几种？
了解烷烃的命名方法。
烷烃的命名
碳原子数在十以内时，以
依次代表碳原子数，其后加“烷”字；
碳原子在十以上，以汉字数字代表，如。
对于碳原子数目多，结构复杂，同分异构体的数目也多的烷烃如何命名？
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
1、了解乙烯的主要化学性质及在化工生产中的作用
2、能从结构上认识加成反应的特点，掌握加成反应和取代反应的区别
乙烯的加成反应
乙烯的结构与性质的关系
1．乙烯的分子结构
乙烯的分子式为___________,结构式为 ，电子式为 ，其结构简式为_________。
2、分子构型：
乙烯是________形分子，分子中所有的原子均在同一平面能，C=C键与C-H键、C-H与C-H键之间的夹角均约为120°
。
分子模型
球棍模型比例模型
3、结构特点：
分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷烃活泼。
思考题：
乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？
4．乙烯的物理性质
乙烯是一种色、味的 ，密度比空气， 溶于水。
如果要制取并收集乙烯，应该采取何种收集方法？
5．乙烯的化学性质：
（1）氧化反应：
①燃烧：
乙烯燃烧时，火焰 并伴有 ，同时放出大量的热，反应的化学方程式为 ．
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：
实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。
⑵加成反应——有机物分子中的（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯与氯化氢反应方程式
乙烯与溴水的反应方程式
乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式
乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯_____________________________________________
6、乙烯的用途：
乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。
乙烷与氯气发生取代反应或乙烯与氯化氢发生加成反应都可以制成CH3CH2Cl若要制得纯净的CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？
2、能从结构上认识加成反应的特点。
1、乙烯有哪些物理性质
2、乙烯有哪些化学性质，完成下列反应
①与氯化氢
②与水
1、加成反应与取代反应有何区别
2、丙烯：
分子式为___________，结构简式为________________；
丁烯：
分子式为____，结构简式为_______。
3、烯烃的结构有什么特点？
烯烃的通式是什么？
4、烯烃的物理性质存在着怎样的递变规律？
1、了解苯的组成和结构特点，了解苯环的结构特征
2、掌握苯的典型化学性质
苯的化学性质
苯的结构
1、苯的物理性质：
苯通常是色、带有气味的，有，
溶于水，密度比水的，如用冰冷却，可凝成晶体
2、苯的结构：
（1）分子式
（2）结构式
（3）结构简式
（4）苯不与、发生反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的，对苯进一步研究表明，苯分子具有结构，其中的6个碳原子之间的键，是一种介于之间的。
3、苯在空气中燃烧时发生并的火焰。
燃烧的化学方程式为
1、为什么苯的燃烧现象与烷烃、烯烃不同？
2、在FeBr3催化作用下，苯与液溴发生取代生成反应
3、在浓硫酸作用下，苯在50-60℃还可以与浓硝酸发生反应
4、在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应
1．下列反应中，属于加成反应的是（）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
2.物质的量相同的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是（）
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C6H6
盐池高级中学化学导案
备课组成员：
高一化学组全体教师主备教师：
冯学东
总第课时上课时间年月日
课题：
生活中两种常见的有机物（第一课时）
学习目标
认识乙醇的分子结构特点，掌握乙醇的物理性质及部分化学性质
学习重点
官能团的概念、乙醇的组成、部分化学性质
学习难点
乙醇的分子结构、部分化学性质
一、课前（自主学习）
1、乙醇的物理性质
乙醇是色味状态，密度为g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
2、乙醇的分子结构
a．分子式：
结构简式：
b．乙醇、乙烷的结构比较
3、烃的衍生物
4、官能团：
二、课中（合作交流、展示质疑、点评解惑、堂清检测）
（一）合作学习
1、乙醇与金属钠的反应
钠与水反应
钠与乙醇反应
现象
结论
乙醇与钠的反应
反应方程式：
反应类型：
反应中键的断裂位置：
2、乙醇的氧化反应
①常用作燃料：
②催化氧化：
（二）堂清检测
1．可用于检验乙醇中是否含有少量水的试剂是（）
A．无水硫酸铜B．生石灰C．金属钠D．胆矾
2.下列说法中正确的是（）
A．醇的官能团是羟基
B．羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
三、课后（巩固提升）
课后作业：
P762、4、10
四、课后反思
掌握乙醇催化氧化、乙酸的部分性质
乙醇催化氧化、乙酸的结构
乙醇的分子结构和化学性质关系
1、乙醇的催化氧化乙醇在_______________做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为
2、乙酸的物理性质
乙酸俗称__________,食醋的主要成分是__________,乙酸是有气味的__________色液体,纯净的乙酸在温度低于16.6℃时,凝成像冰一样的晶体,所以无水醋酸又称冰醋酸,乙酸易溶于和
3、乙酸的结构
1、乙醇的催化氧化
实验现象：
a.__________________b._____________________
其中铜的作用：
乙醇的催化氧化反应的化学方程：
2、写出乙醇催化氧化、乙醇与金属钠反应中发生化学反应的部位，指出断键位置：
1．将一定质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列液体中，铜片质量保持不变的是
A．硝酸溶液B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
2.下列关于乙醇的说法不正确的是（）
A.乙醇易挥发B.是无色透明、有特殊香味的液体
C.密度比水小，沸点比水高D.乙醇不能用于萃取碘水中的碘
P762、4、5
掌握乙酸酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念
酯化反应
乙酸的化学性质
（1）具有酸的通性
（2）酯化反应
1、乙酸在水中可以电离:
____________________________________
具有酸的通性
①使酸碱指示剂变色
②与活泼金属反应放出氢气
③与碱性氧化物反应
④与碱反应
⑤与盐反应
2、设计实验比较乙酸和碳酸酸性强弱
结论：
乙酸酸性比碳酸_______
3、乙酸和乙醇的酯化反应如图所示：
（1）实验现象:
饱和Na2CO3溶液的液面上__________色透明的__________液体,且能闻到
__________
（2）酯化反应的实质：
羧酸分子脱__________，醇脱__________，酯化反应属于
__________反应的一种｡
（3）酯化反应的条件：
__________,并__________｡酯化反应的特点:
是可逆反应。
1．炒菜时，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是（）
A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成
2、能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质（）
A．钠B．氢氧化钠溶液C．水D．紫色石蕊试液
P765、6、7
基本营养物质（第一课时）
1.了解几种基本营养物质的化学组成
2.掌握糖类和蛋白质的特征反应
掌握糖类和蛋白质的特征反应
元素组成
代表物
代表物分子式
糖类
单糖
双糖
多糖
油脂
油
不饱和高级脂肪酸甘油酯
脂
饱和高级脂肪酸甘油酯
蛋白质
氨基酸连接成的高分子
1、根据上表，分析糖类、油脂、蛋白质在元素组成上有什么相同点和不同点？
2、葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖是否互为同分异构体？
淀粉和纤维素呢？
为什么？
3、我们可以如何检验葡萄糖？
4、如果你怀疑市场上销售的牛奶中掺有淀粉，你如何检验？
5、有人发现市场上销售的丝巾不是真丝的，如何来检验？
1．医院里检测糖尿病患者的方法是将病人尿液加入CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人尿中含有（）
A、脂肪B、乙酸C、葡萄糖D、蛋白质
2.酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来，该试剂是（）
A、金属钠B、石蕊试剂C、新制的浊液Cu（OH）2D、NaHCO3溶液
3．下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是（）
A．葡萄糖B．淀粉C．蔗糖D．纤维素
4．下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
5．下列叙述不正确的是（）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色
C.酶不属于蛋白质D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质
P831—5
1.掌握糖类、油脂、蛋白质的水解反应
2.认识糖、油脂、蛋白质在日常生活中的应用
掌握糖类、油脂、蛋白质的水解反应
1、糖类物质的主要应用
⑴葡萄糖和果糖①存在：
②主要用途、、、⑵蔗糖①存在：
、
②主要用途
2、油脂的主要应用
⑴油脂中的碳链含时，主要是
油脂中的碳链含时，主要是
⑵应用：
脂肪在人体内的化学变化是，然后再分别进行，油脂同时还有的作用
3、蛋白质的主要应用
酶是一类，是
1、你能写出蔗糖和淀粉在酸催化下的水解方程式吗？
在它们的水解液中加入氢氧化钠溶液调PH至碱性，在加入少量新制备的氢氧化铜，加热3—5分钟，有什么现象？
2、油脂在酸性条件和碱性条件下水解产物有何不同？
工业上如何制取肥皂？
3、蛋白质在体内如何水解？
1．关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是（）
A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠
2.将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3mL加入新制的Cu（OH）2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为（）
A、加热时间不够B、蔗糖纯度不够
C、Cu（OH）2的量不足D、水解液未用碱液中和
P836、7、8
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