优品高中化学专题3 第二单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定教学案苏教版选修47Word文件下载.docx

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滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加试剂。

（2）滴定管的使用

[特别提醒]　　

（1）滴定管在使用前经检查不漏水后再进行洗涤，须先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗），再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次。

（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则会引起误差。

3．试剂

（1）试剂：

标准液、待测液、酸碱指示剂。

（2）常用的酸碱指示剂及变色范围

指示剂

酸碱指示剂的变色范围（pH）及颜色

甲基橙

<

3.1　红色

3.1～4.4　橙色

>

4.4　黄色

酚酞

8.2　无色

8.2～10.0　浅红色

10.0　红色

1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·

L－1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·

L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（　　）

A．大于20mL　　　　　B．小于20mL

C．等于20mLD．等于5mL

解析：

选A　若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于20mL，因此需NaOH溶液的体积大于20mL。

2．想一想，连一连。

解析：

酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，碱式滴定管下端是带有玻璃球的乳胶管，只能盛放碱性溶液。

答案：

A—

（1）—a、d　B—

（2）—b、c

1．酸碱中和滴定实验操作（以用NaOH溶液滴定盐酸为例）

（1）滴定的准备

①滴定管：

查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。

②锥形瓶：

洗涤、装液、加指示剂。

（2）滴定操作

①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。

把锥形瓶放在碱式滴定管下面。

②用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下刻度。

③按上述操作重复2～3次。

2．酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线

（1）pH的突变

在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸（或碱）浓度较大，加入少量的碱（或酸）对其pH的影响不大。

当反应接近终点（pH≈7）时，很少量的碱（或酸）就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。

（2）滴定曲线

酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。

例如：

以0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。

1．滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？

锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？

提示：

滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；

锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。

2．中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？

不是。

酸碱完全反应时，n（H＋）＝n（OH－），但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。

3．用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？

怎样描述滴定终点？

可选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。

酸碱中和滴定实验的几个关键

1．准确测定参加反应的酸碱溶液的体积

用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL。

2．指示剂的选择

强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液（遇酸、碱颜色变化不明显）。

3．滴定终点的判断（以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例）。

（1）若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

（2）若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。

1．取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度/（mol·

L－1）

滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL

待测盐酸溶液的体积/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

22.72

3

22.80

（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作中的____（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（2）滴定达到终点的标志是________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留两位小数）。

（1）根据碱式滴定管的结构可知，弯曲橡胶管即可将管中的气泡排除。

（2）根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化即可做答。

（3）因NaOH标准液的浓度及待测液的体积一定，故只计算NaOH溶液体积的平均值即可。

（1）丙　

（2）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色　（3）0.11mol·

L－1

2．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。

称量时，样品可放在________（填编号字母）称量。

A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·

L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填编号字母）作指示剂。

A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红

（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________________________；

在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________________________________

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·

L－1，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数

待测溶液体积（mL）

标准酸体积

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

4.10

24.00

（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。

（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。

（4）根据c（NaOH）＝

分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c（NaOH）＝0.4000mol·

L－1，

w（NaOH）＝

×

100%＝97.56%。

（1）A　

（2）B

（3）锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差

（4）0.4000　97.56%

以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低或无影响填表

步骤

操作

c（NaOH）

洗涤

未用标准溶液润洗酸式滴定管

偏高

锥形瓶用待测溶液润洗

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管

偏低

锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水

无影响

取液

取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失

滴定

滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

滴定过程中振荡时有液滴溅出

滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水

读数

滴定前仰视读数或滴定后俯视读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数

[特别提醒]　中和滴定操作时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗，否则会造成实验误差。

1．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（　　）

A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

选A　A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；

B项，加水不会影响测定结果，错误；

C项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；

D项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。

2．在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。

（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________________。

（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________________。

（3）滴定管（装标准溶液，下同）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了时无气泡，使滴定结果__________________。

（4）对滴定管读数时，滴定前平视，滴定终了时俯视，使滴定结果______________。

（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。

（6）过早估计终点，使滴定结果__________________。

（7）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度______________。

（8）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度____________。

（9）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测定结果__________________。

一元强酸和一元强碱的中和滴定误差分析的依据：

c待＝

＝

·

V标，若V标偏大或偏小，则c待偏高或偏低。

（1）偏高　

（2）偏高　（3）偏高　（4）偏低　（5）偏低　（6）偏低　（7）偏低　（8）偏高　（9）无影响

[方法技巧]

1.误差分析方法

分析误差要根据计算式c待＝

分析：

当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；

消耗标准溶液少，则结果偏低。

2.仰视、俯视对滴定结果的影响

开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；

开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。

[三级训练·

节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.用0.1026mol·

L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（　　）

A．22.30mL　　　　　　　B．22.35mL

C．23.65mLD．23.70mL

选B　滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。

读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35mL。

2．向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是（　　）

选C　原溶液为NaOH溶液，pH>

7，A、B错误，当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变。

3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（　　）

A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗

C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

选D　误差分析紧扣公式c标V标＝c待V待，c标为定值，V待为定值，则待测液浓度与标准液的体积成正比。

A项锥形瓶不能润洗，未润洗对V标不产生影响；

B项未润洗滴定管导致使用盐酸体积偏大，V标偏大，则待测液浓度偏高；

C项滴定前有气泡，后无气泡，读出的液体体积偏大，故待测液浓度偏高；

D滴定前仰视，滴定后平视，读出的液体体积偏小，待测液浓度偏低。

4．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：

用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；

以0.14mol·

L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·

L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

B．用待测液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2cm～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是__________（用字母填写）；

②该滴定操作中应选用的指示剂是__________；

③在G操作中如何确定终点？

_________________________________________。

（2）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果________（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。

（3）配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是

________________________。

（4）如有1mol·

L－1和0.1mol·

L－1的NaOH溶液，应用________mol·

L－1的NaOH溶液，原因是________________________________________________________________________

（1）中和滴定的步骤为检查→洗涤→润洗→加液→滴定，故顺序为ECDBAGF；

指示剂可以使用酚酞；

达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪去。

（2）若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗标准溶液的体积偏大，从而使测定结果偏大。

（3）配制100mL的溶液应选用100mL的容量瓶。

（4）进行滴定时，所用标准溶液浓度越小，误差越小，故选用0.1mol·

L－1氢氧化钠溶液。

（1）①ECDBAGF　②酚酞

③溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪去

（2）偏大　（3）100mL容量瓶　（4）0.1　溶液浓度越稀，误差就越小

5．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·

L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·

L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液。

试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为___________________________________________

________________________________________________________________________（用电离平衡方程式表示）。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________。

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是______（填“图1”或“图2”）曲线。

②a＝________。

（1）c（OH－）＝0.1mol·

L－1，则c（H＋）＝10－13mol·

L－1，pH＝13。

（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。

（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越小，反之越大。

（4）①HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，分析题图，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。

②氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7，因二者浓度相等，则二者体积相等，a＝20.00；

氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>

7。

（1）13

（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋

（3）丙>

甲＝乙

（4）①图2　②20.00

1．下列有关叙述中正确的是（　　）

A．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管

B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

C．滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

选C　A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。

2．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次

②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液

③加入几滴石蕊试剂作指示剂

④取一支酸式滴定管，洗涤干净

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶

⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点

文中所述操作有错误的序号为（　　）

A．③④⑥⑦　　　　　　　B．①②⑥⑦

C．③⑤⑦D．①③⑤⑦

选D　锥形瓶不用待测液润洗，①错误；

③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错误；

滴定管使用前要润洗，⑤错误；

滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。

3．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（　　）

序号

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管

①

碱

酸

石蕊

甲

②

③

④

乙

A．①②B．②③

C．③④D．②④

选C　酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；

酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。

4．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·

L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）

A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol·

L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

选A　A项，用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V（标准）偏大，测定结果偏高，正确；

B项，配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V（标准）偏小，测定结果偏低，错误；

C项，滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V（标准）偏小，测定结果偏低，错误；

D项，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V（标准）无影响，对测定结果无影响，错误。

5．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（　　）

A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸

D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

选B　A项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误；

B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；

C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01mL，错误；

D项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，错误。

6．下列有关中和滴定的操作：

①用标准液润洗滴定管；

②向滴定管内注入标准溶液；

③检查滴定管是否漏水；

④滴定；

⑤滴加指示剂于待测液；

⑥洗涤。

正确的操作顺序是（　　）

A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥

选A　有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。

因此顺序是③⑥①②⑤④。

7.在25℃时，用0.125mol·

L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

A．13B．12

C．10D．11

选A　由图示可知，在V（HCl）＝20.00mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c（HCl）·

V（HCl）＝c（NaOH）·

V（NaOH），知c（NaOH）＝

＝0.1mol·

L－1，c（OH－）＝0.1mol·

L－1，c（H＋）＝10－13mol·