初中离子共存、检验、除杂.ppt

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中考专题复习：

一、离子的检验、鉴别二、除杂（粗盐中可溶性杂质的去除）三、离子共存,中考专题复习：

一、离子的检验、鉴别,离子检验的一般方法：

1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）2、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存的离子）,操作简便、现象明显、叙述规范,现象,所加试剂,待测离子,H+,pH试纸,pH7,活泼金属：

如ZnFe等,有气泡产生,难溶的碱：

如Cu（OH）2等,难溶的金属氧化物：

如CuOFe2O3等,溶解、溶液变色,紫色石蕊试液,由紫变红,碳酸盐:

如Na2CO3和澄清石灰水,有气泡，能使澄清石灰水变浑,溶解、溶液变色,待测离子,所加试剂,现象,OH-,紫色石蕊试液,由紫变蓝,无色酚酞试液,由无色变红,pH试纸,pH7,加入铜盐溶液：

如CuSO4,有蓝色沉淀生成,加入铁盐溶液：

如FeCl3,有红褐色沉淀生成,加入铵盐、研磨、湿润的红色石蕊试纸,产生刺激性气味的气体；试纸变蓝,凡是含有碳酸根的盐，都能与酸反应，生成二氧化碳气体。

能与酸反应生成二氧化碳气体的，都含有碳酸根离子？

离子的检验：

检验CO32-：

结论：

CO32-的检验,凡是含有氯离子的都能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的，都含有氯离子。

氯离子的鉴定：

加硝酸银和稀硝酸，看是否生成白色沉淀。

检验Cl-：

结论：

取样，向被检物中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，,Cl-的检验,再加稀HNO3，沉淀不溶解，则被检物中有Cl-,凡是含有硫酸根离子的都能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的，都含有硫酸根离子。

硫酸根离子的鉴定：

加硝酸钡和稀硝酸，看是否生成白色沉淀。

检验SO42-：

结论：

取样，向被检物中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，,SO42-的检验,再加稀HNO3沉淀不溶解，则被检物中有SO42-,向被检物中加入NaOH溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，,NH4+的检验,生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有NH4+。

待测离子,所加试剂,现象,CO32-,稀盐酸和澄清石灰水,有气泡产生，能使澄清石灰水变浑,Cl-,AgNO3溶液和稀硝酸,白色沉淀,SO42-,Ba（NO3）2溶液和稀硝酸,白色沉淀,NH4+,与碱混合研磨，再用湿润的红色石蕊试纸测试,有刺鼻气味的气体产生，试纸变蓝,例1某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥的标签缺损（如图所示）。

请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证。

1、猜想：

此钾肥溶液可能是，也可能是。

2、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结论）。

K2酸钾,K2SO4,K2CO3,取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶液就是K2CO3，如果无明显现象，就是K2SO4,二、混合溶液中常见离子的检验,1、CO32-和Cl-：

一般来说先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰Cl-的检验；再用硝酸银溶液检验Cl-。

如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子都有。

2、CO32-和SO42-：

先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰SO42-的检验；再用硝酸钡溶液检验SO42-。

如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，说明两种离子都有。

感悟,当多种离子需要检验时通常顺序为：

CO32-OH-SO42-Cl-检验时要排除干扰离子检验时更不要带入新的干扰离子注意所加试剂的量5取样分析,将珍珠加入稀HCl中有气泡产生，生成的气体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的-（）A、SO42-B、Cl-C、OH-D、CO32-,考考你,D,可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是（）A、酚酞试液B、石蕊试液C、碳酸钠溶液D、氯化钠溶液,B,1、有一种钠盐，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠盐是（写化学式），有关化学方程式。

NaCl,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,2、有一种溶液，滴加紫色的石蕊试液，石蕊变红。

另取这种溶液少量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解，这种溶液是的溶液，有关化学方程式。

H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,3、有一种钙盐，取少量固体加稀盐酸，发现有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

该钙盐是（写化学式），有关方程式。

CaCO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,例2某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。

该厂经处理后排放的废水，仍有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、Cl-CO32-、SO42-中的几种离子。

某中学环保志愿组对该废水中的部分成分进行检测。

实验步骤及现象如下表所示。

请完成下表,根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为，不能确定的物质是。

Fe3+、Cu2+,OH-,CO32-,氢氧化钠,氯化钠、硫酸钠,例题二:

“清水”变“牛奶”.在无色液体C中倒入无色液体B,立即产生“牛奶”般的白色沉淀.如果C是稀硫酸,B是_（填序号）氢氧化钠溶液氯化钡溶液氯化钠溶液,例题三:

某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是a23溶液请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是aCl溶液，还是a23溶液（）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？

（）简述其中一种鉴定方法（包括步骤，现象及结论）,优先检验CO32-,酸：

碱：

盐：

HCl、H2SO4,Ca（OH）2、Ba（OH）2,可溶性钙盐（钡盐）CaCl2、BaCl2,指示剂,Ca（NO3）2、Ba（NO3）2,例题四:

为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化学式可以为_,_,_,HCl、H2SO4,Ca（OH）2、Ba（OH）2,CaCl2、BaCl2,Ca（NO3）2、Ba（NO3）2,某溶液中含有Na+、Cl、H+、SO42欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是；先向溶液中滴加足量的,溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加溶液,又出现白色沉淀，则可得出结论。

Ba（NO3）2,AgNO3,优先检验SO42-,中考专题复习：

二、除杂（粗盐中可溶性杂质的去除）,1、除杂的目的：

混合物,纯净物,除杂原则,不增：

不减：

易分：

提纯过程中不能引入新的杂质,即被提纯的物质不能减少或改变,即操作简便易行，杂质易分离除去,最佳：

最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量,2、物理方法,：

适用于不溶性固体和液体的分离；可溶性固体与不溶性固体混合物的分离,实例：

MnO2（KCl）；KCl（MnO2）；食盐（泥沙）,结晶,蒸发结晶,降温结晶,2、结晶法,1、过滤,NaCl（KNO3）,KNO3（NaCl）,3、用磁铁吸,Fe（Cu）Fe（Fe2O3）,3、化学方法,气化法：

杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）,KCl（K2CO3）、Na2SO4（Na2CO3）、NaCl（NaHCO3）,沉淀法：

杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团,NaCl（Na2SO4）、KNO3（KCl）,NaCl（MgCl2）、K2SO4（CuSO4）,混合溶液中常见离子的除去：

一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀,一般用Ca2+、Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体,一般用Ag+转化为AgCl沉淀,一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4或BaCO3沉淀,一般用Cl-转化为AgCl沉淀,SO42-,Cl-,Ba2+,一般用可溶性碱转化为沉淀,CO32-,Ag+,思考：

除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，则这种试剂是,可加入适量的Ba（OH）2溶液,溶解法：

用酸或碱把杂质溶解而除去.,Cu（Fe）、C（CuO）,加热法：

通过加热（高温）将杂质转化或除去CaO（CaCO3）、CuO（Cu）,置换法：

将杂质通过置换反应除去（置换反应）Zn（NO3）2（AgNO3）、FeSO4（CuSO4）,吸收法：

常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.,1、碱吸收法：

即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，如：

O2中混有HCl、CO22、干燥法：

一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰）H2（H2O）、CO2（H2O）、NH3（H2O）3、氧化法：

CO2（CO）；4、其他：

N2（O2）、O2（CO2）,气体的提纯（除杂）方法,思考：

如何除去CO2（HCl）,NaHCO3溶液,常用的干燥及除杂装置：

长进短出,大进小出,干燥剂不能与被干燥的气体发生反应,4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）,B,5下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（）ABaCO3中混有少量BaSO4（HCl）BKNO3中混有少量KCl（HNO3）CKOH中混有少量K2CO3（Ca（OH）2）DCO2混有少量CO（Ca（OH）2）,C,7、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）,C,9、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）,D,10、下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是（双选）,BC,回顾：

产品,溶解,过滤,粗盐,蒸发,是纯净物NaCl吗？

除去粗盐中可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠,NaClMgCl2Na2SO4CaCl2,过滤,过滤,过滤,BaSO4,NaClMgCl2CaCl2BaCl2,NaClCaCl2BaCl2NaOH,Mg（OH）2,NaClNaOHNa2CO3,CaCO3BaCO3,NaCl,BaCl2Na2CO3NaOHHClBaCl2NaOHNa2CO3HClNaOHBaCl2Na2CO3HCl,除去粗盐中可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠的试剂加入顺序,Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;,最后加盐酸除CO32、OH，,依据,中考专题复习：

三、离子共存,离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中发生反应，就不能共存。

（2010眉山8）,例：

下列离子组能在PH=1的无色溶液大量共存的是（）A、NO3-Fe3+Na+OH-B、K+SO42-Na+NO3-C、Cl-K+SO42+Ba2+D、Ca2+Cl-CO32-Na+,B,离子共存一般要注意哪些问题？

（1）生成沉淀：

沉淀:

Ba2+与SO42/SO32-Ag+与ClCO32与Ca2+/Ba2+Ca2+与SO32-,Cu2+Fe3Al3+Mg2+Fe2+,OH,2OH+Cu2+=Cu（OH）2（蓝色）3OH+Fe3=Fe（OH）3（红褐色）3OH+Al3+=Al（OH）3,2OH+Mg2+=Mg（OH）22OH+Fe2+=Fe（OH）2,

（2）生成气体,CO32HCO3,H,2H+CO32=CO2+H2OH+HCO3=CO2+H2O,SO32,H与,H+OH-=H2O,OH+NH4=NH3H2O=NH3+H2O,NH4与OH,（3）生成水,2H+SO32=SO2+H2O,附加隐含条件的应用规律,1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是:

Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4（紫红色）。

2.酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

3.碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子。

限制溶液酸碱性的条件,1.PH7的溶液（酸性）2.PH7的溶液（碱性）3.HCO3在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在,HCO3+OH=CO32+H2O,HCO3+H=CO2+H2O,（2010肇庆11）,下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）ANaNO3HCINa2SO4BNaNO3NaCICuSO4CNaCINa2SO4Na2CO3DNaOHBaCI2Na2SO4,A,（2010南昌14）,下列各物质能在溶液中共存的是AHCl、Na2SO4、Ba（OH）2BBa（NO3）2、KCl、H2SO4CNaCl、ZnSO4、KNO3DCuSO4、NaOH、Na2SO4,C,（2010广安19）,下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是ABaCl2、KNO3、NaClBH2SO4、KCl、FeCl3CNaOH、NaCl、HClDAgNO3、ZnCl2、NaNO3,A,（2010宜宾10）,分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（）A.Na2CO3KClNa2SO4B.CuSO4HClKClC.HClKOHNa2CO3D.AgNO3BaCl2HNO3,A,（2010佛山13）,下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）A.NaOHCuSO4H2SO4B.NaClNa2SO4NaHCO3C.NaClBa（NO3）2HClD.NH4NO3NaOHNa2SO4,B,（2012黔西南州6）,（2013黔西南州6）,（2014黔西南州6）,（2015黔西南州6）,练习：

1、下列离子组中，能大量共存的是：

ANa+、NH4+、Cl-、OH-BH+、Fe2+、SO42、NO3-CCu2+、Ba2+、Cl-、SO42DNa+、Ca2+、NO3_、HCO3-,2、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HCO3、NO3,3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42BCa2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-DH+、Cl-、Na+、CO32,