备战高考化学培优专题复习化学能与电能练习题附答案解析.docx

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备战高考化学培优专题复习化学能与电能练习题附答案解析

备战高考化学培优专题复习化学能与电能练习题附答案解析

一、化学能与电能

1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：

保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。

Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。

此时，应向污水中加入适量的__________。

a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOH

（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是

Ⅰ.___________________；Ⅱ._________________；

（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是__________________；

（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是____________________；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。

A物质的化学式是_________________；

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）____L。

【答案】CFe－2e－=Fe2＋4OH--4e-=2H2O+O2 ↑4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OCO211.2L

【解析】

【分析】

（1）从所加入物质能增大溶液离子的浓度，并能保持污水的pH在5.0~6.0之间进行分析；

（2）根据阳极电极材料和离子的放电顺序分析放电的离子，书写电极反应；

（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价；

（4）①燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；

②根据两极上发生的反应确定循环使用的物质；

（5）在燃料电池和电解池的串联电路中，转移的电子数目是相同的。

【详解】

（1）为了增强溶液的导电性，可选用易溶的强电解质溶液，排除B项，考虑到污水的pH在5.0~6.0之间，因此不能使用氢氧化钠，硫酸能将Fe（OH）3溶解，因此应向污水中加入适量的硫酸钠；

（2）电解时，铁作阳极，失电子，发生反应Fe-2e-=Fe2+，同时溶液中的OH-失电子被氧化为O2，因此，电极反应为：

Ⅰ.Fe-2e-=Fe2+，Ⅱ.4OH--4e-=2H2O+O2 ↑；

（3）Fe2+具有还原性，能被氧气氧化为三价，那么得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式为：

4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋；

（4）①燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应为：

CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O；

②由电极反应可知电池工作时参加循环的物质为CO2；

（5）阴极的电极反应为2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L（即2mol）气体，转移的电子的物质的量为4mol，由CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O可知，当转移的电子的物质的量为4mol时，消耗CH4的体积为V=nVm=

×4mol×22.4L/mol=11.2L。

2．甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：

甲同学认为：

Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：

Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3－也能氧化单质Ag。

丙同学认为：

Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。

（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：

向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入____________（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HC1），现象为___________，证明甲的结论正确。

实验Ⅱ：

向附有银镜的试管中加入______________溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

（3）丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：

第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。

根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系_______________。

（4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_________，（填“正极”或“负极。

此过程氧化性：

Fe3+_______Ag+（填>或<）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。

此过程氧化性：

Fe3+_______Ag+（填>或<）。

③由上述①②实验，得出的结论是：

_______________________。

【答案】还原②产生蓝色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+⇌Ag++Fe2+或（Ag++Fe2+⇌Ag+Fe3+）正极＞＜其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关系，浓度的改变可导致平衡的移动

【解析】

【分析】

（1）根据元素化合价的变化判断；

（2）实验Ⅰ：

甲同学认为：

Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在；

实验Ⅱ：

进行对照实验；

（3）根据实验现象判断溶液中发生的反应；

（4）根据指针偏转方向判断正负极，判断电极反应，并结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析解答。

【详解】

（1）往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O，若用乙醛进行银镜反应，再加入乙醛溶液后，水浴加热，生成乙酸铵，氨气、银和水，化学反应方程式为：

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，银氨溶液中的银为+1价，被醛基还原生成0价的银单质，故答案为：

还原；

（2）实验Ⅰ：

甲同学认为：

Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在即可，验证Fe2+的实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液会和Fe2+反应生成蓝色沉淀，故答案为：

②；产生蓝色沉淀；

实验Ⅱ：

丙同学认为：

Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解，且两个实验结果证明了丙同学的结论，而实验I验证了Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则实验II需要验证NO3－也能把Ag氧化而溶解，需进行对照实验，0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），NO3－为0.3mol/L，所以需向附有银镜的试管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液，故答案为：

pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3；

（3）Fe3+遇KSCN溶液变红，第一份滴加2滴KSCN溶液无变化，说明FeSO4溶液中无Fe3+，第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体Ag产生，再取上层溶液滴加KSCN溶液变红，说明有Fe3+产生，说明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被还原为Ag，又Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则该反应为可逆反应，反应的离子方程式为：

Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+或Ag++Fe2+⇌Ag+Fe3+；

（4）①K刚闭合时，指针向左偏转，则银为负极，石墨为正极，该电池的反应本质为Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，该反应中铁离子为氧化剂，银离子为氧化产物，则氧化性：

Fe3+＞Ag+，故答案为：

正极；＞；

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转，则此时石墨为负极，银为正极，右侧烧杯中银离子浓度增大，反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡左移，发生反应Ag++Fe2+⇌Ag+Fe3+，此时Ag+为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性：

Fe3+＜Ag+；

③由上述①②实验，得出的结论是：

在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动。

3．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。

某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有________（填序号）。

A．用纯氧气代替试管内空气B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______________（填“加快”、“不变”、“减慢”），你认为影响因素为________________________________________

时间/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

（3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

实验操作

实验现象

实验结论

向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂

a点附近溶液出现红色

a点电极反应为①___________________

然后再滴加2~3滴②________________

b点周围出现蓝色沉淀

b点电极反应为③___________________

根据以上实验探究，试判断____________（填“a”或“b”）为负极，该点腐蚀更严重。

（4）设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。

测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图，从图中可分析，t1~t2之间主要发生__________腐蚀（填吸氧或析氢），原因是__________________________________________。

（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。

将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式________________________。

【答案】ACD减慢氧气的浓度O2+4e—+2H2O=4OH—铁氰化钾溶液Fe-2e—=Fe2+b吸氧氧气含量和瓶内压强都降低，因此主要是吸氧腐蚀3Fe-8e—+4H2O=Fe3O4+8H+

【解析】

【分析】

（1）由影响化学反应速率的几大因素进行推导，其中a为浓度、b为温度、c为固体表面积，但b项直接加热会使具支试管内温度持续升高，导管一端只会产生气泡不会形成气柱，d项换成更细的导管旨在放大实验现象，以便于明显观察到水柱的上升，答案为ACD；

（2）通过表格，间隔2分钟液面高度的变化，5~7，7~9变化趋势逐渐减小，则反应速率逐渐减慢，随着反应的进行，空气中的氧气浓度含量逐渐减小，反应速率逐渐减慢；

（3）铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a点附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式：

O2+4e—+2H2O=4OH—；b点则为Fe失电子生成二价铁或三价铁，b点周围出现蓝色沉淀则加入铁氰化钾验证二价铁的存在，电极反应：

Fe-2e—=Fe2+；b点做电池的负极，腐蚀更严重；

（4）从图中分析t1~t2之间氧气的体积分数逐渐减小，压强逐渐减小，可确定此时发生吸氧腐蚀；

（5）将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，3Fe-8e—+4H2O=Fe3O4+8H+。

【详解】

（1）由影响化学反应速率的几大因素进行推导，其中a为浓度、b为温度、c为固体表面积，但b项直接加热会使具支试管内温度持续升高，导管一端只会产生气泡不会形成气柱，d项换成更细的导管旨在放大实验现象，以便于明显观察到水柱的上升，答案为ACD；

（2）通过表格，间隔2分钟液面高度的变化，5~7，7~9变化趋势逐渐减小，则反应速率逐渐减慢，随着反应的进行，空气中的氧气浓度含量逐渐减小，反应速率逐渐减慢；答案为：

减慢；氧气的浓度；

（3）铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a点附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式：

O2+4e—+2H2O=4OH—；b点则为Fe失电子生成二价铁或三价铁，b点周围出现蓝色沉淀则加入铁氰化钾验证二价铁的存在，电极反应：

Fe-2e—=Fe2+；b点做电池的负极，腐蚀更严重；答案为：

O2+4e—+2H2O=4OH—；铁氰化钾溶液；Fe-2e—=Fe2+；b；

（4）从图中分析t1~t2之间氧气的体积分数逐渐减小，压强逐渐减小，可确定此时发生吸氧腐蚀；答案为：

吸氧；氧气含量和瓶内压强都降低，因此主要是吸氧腐蚀；

（5）将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，答案为：

3Fe-8e—+4H2O=Fe3O4+8H+。

4．有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质。

分别设计如图所示的原电池,请完成以下问题：

（1）负极材料：

A池___，B池___。

（2）电极反应式：

A池正极____________________；

B池负极____________________。

由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是________（填“可靠”或“不可靠”）。

【答案】MgAl2H++2e-====H2↑Al-3e-+4OH-====AlO2-+2H2O不可靠

【解析】由两装置图可知，A池中电解质为硫酸，镁较活泼作负极，总反应为镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；B池中电解质为氢氧化钠溶液，由于铝可以被氢氧化钠溶液溶解，而镁不溶，所以此时铝较活泼，铝作负极，总反应为铝、氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气。

（1）负极材料：

A池Mg，B池Al。

（2）电极反应式：

A池正极2H++2e-====H2↑；

B池负极Al-3e-+4OH-====AlO2-+2H2O。

由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是不可靠的。

点睛：

金属的活动性与所处的化学环境有着密切的关系，所以要具体问题具体分析。

本题中镁和铝两种金属，在酸性条件下，镁较活泼，但是在强碱性条件下，铝则较活泼。

5．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置

现象

电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：

。

（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：

Cu2++4Cl＿

[CuCl4]2＿（黄色）ΔH＞0。

据此乙认为:

电解过程中，[CuCl4]2＿（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：

。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置

现象

电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。

丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。

（4）丙继续查阅资料：

i.电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色

ii.稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：

电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2mL，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

c.冷却后向上述溶液……

d.取c中2mL溶液，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

①a的目的是。

②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：

。

③补充c中必要的操作及现象：

。

丙据此得出结论：

电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

【答案】

（1）Cl2；2Cl－-2e－=Cl2↑

（2）电解过程放热导致温度升高，Cu2++4Cl－

[CuCl4]2－正向移动；

（3）阳极附近溶液仍为蓝色；U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色；

（4）①证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－；

②Cu2++4Cl－+Cu=2[CuCl2]－；

③加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。

【解析】

试题分析：

（1）电解过程中阳极发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，氯气溶于水，溶液可能呈现绿色，故答案为：

Cl2；2Cl－-2e－=Cl2↑；

（2）电解过程放热导致温度升高，Cu2++4Cl－

[CuCl4]2－正向移动，[CuCl4]2＿浓度增大，故答案为：

电解过程放热导致温度升高，Cu2++4Cl－

[CuCl4]2－正向移动；

（3）阳极生成了氯气，但阳极附近溶液仍为蓝色，说明不是生成氯气的缘故；Cu2++4Cl＿

[CuCl4]2＿（黄色）ΔH＞0，温度降低，平衡正向移动，溶液应该呈现黄色，但U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色，因此乙的推断也不正确，故答案为：

阳极附近溶液仍为蓝色；U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色；

（4）①根据信息，取电解后绿色溶液2mL，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀，说明电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－，故答案为：

证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－；

②氯化铜晶体和铜粉加入2mL浓盐酸中，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液，反应的离子方程式为Cu2++4Cl－+Cu=2[CuCl2]－，故答案为：

Cu2++4Cl－+Cu=2[CuCl2]－；

③c的步骤就是证明电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因，因此操作及现象为加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同，故答案为：

加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。

考点：

考查了物质性质的探究实验方案的设计的相关知识。

6．

（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是________（填序号）

A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2）

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。

要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

_______________

现象_______________解释_______________

现象_______________解释_______________

【答案】AD

铜片表面有气泡2H++2e-=H2↑铁片逐渐溶解；Fe-2e-=Fe2+

【解析】

【分析】

（1）根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；

（2）除了金属活动顺序表外，原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。

【详解】

（1）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故A正确；

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2，证明氯气是氧化性强的物质，能将金属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故B错误；

C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，说明还原性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故C错误；

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故D正确；

E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故E错误；

故选AD；

（2）除了金属活动顺序表外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，如Cu、Fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极，能证明铁的金属性强于铜，设计的原电池装置如：

，可观察到的现象是：

铜片表面有气泡放出，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑；铁片溶解，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+。

7．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。

NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：

HCNO的结构式是：

H-O-C≡N

HCN的Ka=6.02×10-10

[Ag（CN）2]-（aq）

Ag+（aq）+2CN-（aq）K=1.3×10-21

回答下列问题：

（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_______________。

（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_______________。

（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是____________。

（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行

CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式____________________，

CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________________。

（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_______________________。

（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。

电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因。

【答案】（每空2分，共16分）

（1）

（2）CN-+H2O

HCN+OH-

（3）促使HCN挥发进入吸收塔

（4）CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O

2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O

（5）防止生成HCN其他合理答案均得分

（6）[Ag（CN）2]-+e-="Ag"+2CN-；Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密