A．tl时刻平衡移动的原因可能是加入N2
B．tl时刻平衡移动的原因可能是增大压强
C．t1时刻改变条件可能为升温
D.平衡状态I中NH3的百分含量一定小于平衡状态ⅡNH3的百分含量
6.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）
A、m＞nB、m＝nC、m＜nD、不能确定
7.若溶液中由水电离产生的C（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A、Al3＋Na＋NO3－Cl－B、K＋Na＋Cl－NO3－
C、K＋Na＋Cl－AlO2－D、K＋NH4＋SO42－NO3-
8.将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的密闭容器中，发生如下反应：
PCl5（g）==PCl3（g）+Cl2（g），在t℃的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小关系是
A、2P1﹥P2B、2P1=P2C、2P1﹤P2D、P1=P2
9.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）
A、1:
1B、2:
1C、1:
10D、10:
1
10.某同学为了使反应2HCl+2Ag
2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是
11.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）
A．CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）； △H＜0,△S＜0
B．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）；△H＞0，△S＝0
C．CH3CH2OH（g）
CH2＝CH2（g）+H2O（g）；△H＞0，△S＞0
D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）
2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0，△S＞0
12.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
13.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
14.下列说法中不正确的是
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其它条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
15.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e＝Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
16.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH-）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO33-）均增大
17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
[OH-]=[H+]
C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：
[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：
[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
18.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是
A、I和IIIB、I和IV
C、II和IIID、II和IV
19.在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。
若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。
下列说法正确的是
A．电源中a为正极，b为负极
B．试管A中的电极反应式为：
2H＋＋2e－＝H2↑
C．一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动
D．电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转
20.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1则A和B的关系为（）
A.A＞BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B
21.如下图四套装置，烧杯中溶液的浓度均为1mol/L，电极均为纯金属且大小相同，当电路中转移的电子的物质的量均为0.1mol时，释放电能大小关系
A．①=②=③=④B．①>②>③>④C．①<②<③<④D．③>④>①>②
22.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（ ）
（A）铜（B）钠（C）锌（D）石墨
23.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，正确的是
A.n1=n2B.n1＞n2C.n1＜n2D.无法判断
24.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
25.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。
下列对该燃料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：
O2＋4e＝2O2
D．电池的总反应是：
2C4H10＋13O28CO2＋10H2O
26.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e－=Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
27.用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H+）B．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）=c（H＋）
C．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）D．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）
28.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
29.电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液。
当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A．0.10mol/LAg+B．0.20mol/LZn2+C．0.10mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+
30.已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
31．（8分）⑴25℃时0.1mol/LNaOH溶液的pH=___________；
⑵25℃时0.1mol/LNH4Cl溶液的pH___________7（填“＞”、“＜”或“＝”），
其原因是__________________________________________（用离子方程式来表示）
⑶将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是_______________（填序号）
A．c（Na+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—）
C．c（Na+）=c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）D．c（Cl—）＞c（Na+）＞c（OH—）＞c（H+）
32.请依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计一个原电池，要求：
（1）要有盐桥。
（2）标明电池的正极、负极、电解质溶液、
（3）写出正极的电极反应式
负极反应式_____________________________
33.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。
理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
34.（10分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是；
（2）电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c（SO42－）＞c（Ca2＋）]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是__________________________
②经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液__________kg（溶液体积变化忽略不计）。
C
A
C
D
A
A
B
A
D
C
A
D
B
D
A
C
C
B
D
B
B
C
B
D
D
D
C
D
A
B
31.（每空3分，共12分）答案；⑴13⑵＜NH4++H2O
NH3.H2O+H+⑶C
32略（图像6分，电极方程式每个4分，共14分）
33（共24分）答案：
（1）2858；（3分）
（2）CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）△H＝-443.5kJ·mol-1；（6分）
（3）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋（5分）、3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O（5分）、
96.6%（5分）
34答案：
（1）NaOH（2分）
（2）①2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑（4分）
②1.76（4分）
答案纸
31.⑴_______________⑵___________________
_______________________________⑶___________
32.
正极的电极反应式________________________
负极反应式_____________________________
33.⑴___________________⑵_________________________________________________
⑶_____________________________________________________________________
________________
34.⑴________________________
⑵①_______________________________________________________
②________________________________
高二期中考试化学答案
C
A
C
D
A
A
B
A
D
C
A
D
B
D
A
C
C
B
D
B
B
C
B
D
D
D
C
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A
B
31.（每空3分，共12分）答案；⑴13⑵＜NH4++H2O
NH3.H2O+H+⑶C
32略（图像6分，电极方程式每个4分，共14分）
33（共24分）答案：
（1）2858；（3分）
（2）CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）△H＝-443.5kJ·mol-1；（6分）
（3）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋（5分）、3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O（5分）、
96.6%（5分）
34答案：
（1）NaOH（2分）
（2）①2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑（4分）
②1.76（4分）
高二期中考试化学答案
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A
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31.（每空3分，共12分）答案；⑴13⑵＜NH4++H2O
NH3.H2O+H+⑶C
32略（图像6分，电极方程式每个4分，共14分）
33（共24分）答案：
（1）2858；（3分）
（2）CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）△H＝-443.5kJ·mol-1；（6分）
（3）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋（5分）、3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O（5分）、
96.6%（5分）
34答案：
（1）NaOH（2分）
（2）①2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑（4分）
②1.76（4分）
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