D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3－
D．将0.2mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．中性溶液：
Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．1.0mol·L-1的FeCl3溶液：
H+、S2-、Cl-、SO42-
C．pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生氢气的溶液：
Na+、K+、CO32-、NO3-
11．下列除杂方案不正确的是（）
选项
被提纯的物质
[括号内的物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）[HCl（g）]
饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）[Fe3＋（aq）]
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）[HCl（g）]
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）[NaHCO3（s）]
—
加热
12．下列有关实验的选项正确的是（ ）
A.配制0.10mol/LNaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
13．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
14.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）
A.至少存在5种离子
B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L
C.SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在
D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在
15．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和K[Al（OH）4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）
A．o—a段反应的化学方程式是：
Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
B．b—c段反应的离子方程式是：
2[Al（OH）4]－+CO2=2Al（OH）3↓+CO32－+H2O
C．a—b段与c—d段所发生的反应相同
D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
16．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。
则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（）
A．0.8mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.08mol·L-1D．0.04mol·L-1
Ⅱ卷非选择题（52分）
17.（10分）某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0mL溶液；
③量取25.0mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑥……
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和（填字母）。
（2）步骤②中：
配制50mL1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为________mL。
（3）样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。
（4）若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
18.（8分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：
①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：
NO2（21℃）、NO（–152℃）
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：
A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。
②装置E的作用是_______________________________________________________。
（3）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
19.（10分）已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。
制备过程中发生的相关反应如下所示：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2
2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（晶体）
试回答下列问题：
（1）本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是
（2）往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是，
理由是_。
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是。
仪器Ⅳ的主要作用是。
（5）已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的CH3COONa溶液为1.5L0.1mol/L，其他反应物足量。
实验后得干燥的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为__（用百分数表示，保留3位有效数字）（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
20．（14分）工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是
（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为
（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是，烧杯中的现象是，并有气泡产生。
相应的方程式是、。
（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为mg，实验结束后测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
21．（10分）下面是元素周期表的一部分，参照元素①﹣⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（2）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：
（3）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：
（4）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．
（5）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：
【参考答案】
1—5BBBAD6—10CCCDC11—16BBDBCB
17．（10分）
（1）CFG （2分全对才得分）
（2）2.7 （2分）
（3）5 1 4H＋===5 1 2 （2分）不影响 （1分）5∶2（2分）
（4）偏大（1分）
18．（8分）
（1）.CEDB（2分）检查装置的气密性（1分）
（2）.D中有红棕色气体生成（1分）冷凝，使NO2完全液化（1分）
（3）.水会与NO2生成NO，影响NO的检验（1分）
（4）.2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O（2分）
19．（11分）
（1）去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化（1分）
（2）先加盐酸后加CrCl3溶液（1分）
让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置Ⅱ和Ⅲ中的空气赶出，避免生成的Cr2＋被氧化（2分）
（3）BA（2分）
（4）让产生的H2赶出装置Ⅱ和Ⅲ中的空气并将CrCl2溶液压入装置Ⅲ与CH3COONa溶液反应（2分）
防止空气进入装置Ⅲ（1分）
（5）83.3%（2分）
20、（13分）
（1）增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率（1分）
（2）
（2分）
（3）4：
1（2分）
（4）①当A中固体完全消失（1分）；无色溶液逐渐变黄（1分），
2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O（2分）
（2分）
②Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少（2分）
21.（10分）每小题2分
（1）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3
（2）
．
（3）2Mg+CO2
2MgO+C．
（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（5）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O．
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