东北师大附中净月校区高考化学模拟最后一卷解析版.docx
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东北师大附中净月校区高考化学模拟最后一卷解析版
吉林省东北师大附中净月校区高考化学模拟最后一卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．下列有关说法错误的是（ ）
A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性
B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤
D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
2．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．4种B．8种C．12种D．16种
3．已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是（ ）
A．沸点：
X2Y＞X2W
B．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键
C．原子半径：
X＜Y＜Z＜W＜R
D．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．密封保存的46gNO2气体含有分子数小于NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数目为4NA
C．18gT2O（3H2O）中，含有的电子总数为10NA
D．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将新制氯水滴到淀粉KI试纸上
试纸变蓝色
氧化性：
I2＞Cl2
B
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
产生白色沉淀
酸性：
HCl＞H2CO3
C
FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪色
Fe2+有还原性
D
SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2有漂白性
A．AB．BC．CD．D
6．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）
7．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1．关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）
A．水的电离程度：
①＜②
B．①、②中粒子浓度关系均符合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：
c（NH4+）=c（NH3•H2O）
D．向③、④中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：
③=④
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：
（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是① ②
（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是 C的作用是
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铢碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）．
（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是 ．
（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：
只含有Fe3+；Ⅱ：
只含有Fe2+；Ⅲ：
验证Ⅲ的实验方法是 ．
9．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：
常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
Al（OH）3
Cr（OH）3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 （填序号，下同）
A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是 ；已知钠离子交换树脂的原理：
Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是
A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8molCr2O72﹣转移4.8mole﹣，该反应离子方程式为 ．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72﹣的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
（填“能”或“不能”），理由是 ．
（2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH应为 时才能使c（Cr3+）降至
10﹣5mol•L﹣1．
10．自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
．
（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为amol•L﹣1和bmol•L﹣1，反应为：
N2+3H2⇌2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是 ，点A的平衡常数K （填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
（3）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/K
298
398
498
…
K
4.1×106
K1
K2
…
①比较K1、K2的大小：
K1 K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
（4）在一定温度和催化剂下，将6.4molH2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6molNH3．计算该条件下的平衡常数为 ．
【化学--选修3：
物质结构与性质】
11．X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
（1）基态Y原子的价电子排布图是 ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 （元素名称）
（2）XY2¯离子的立体构型是 ；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是 （元素符号）．
（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是 ．
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图1所示，该晶体的化学式：
；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是 g‧cm﹣3（保留小数点儿后一位）．
（5）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）．
a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O．
【化学--选修5：
有机化学基础】
12．某调香剂的化学式为C12H14O2，该调香剂广泛用于香精．某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂：
试回答下列问题：
（1）B物质的分子式为 ，在核磁共振氢谱中能呈现 种峰．
（2）D物质的官能团名称是 ．
（3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）；
（4）写出反应③、⑥的化学方程式：
③ ⑥
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式 ．
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；
③两个取代基上碳原子数目相同，且均含有一种官能团．
2016年吉林省东北师大附中净月校区高考化学模拟最后一卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．下列有关说法错误的是（ ）
A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性
B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤
D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
【考点】乙醇的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】A、乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌；
B、光导纤维的主要成分为二氧化硅；
C、电池中的重金属离子会污染水源和土壤；
D、根据绿色化学的核心的概念；
【解答】解：
A、医药中常用酒精消毒，是因为乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌，故A正确；
B、光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，故B错误；
C、对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤，故C正确；
D、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确；
故选B．
2．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．4种B．8种C．12种D．16种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代产物来解答；
【解答】解：
分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代产物，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种：
①HOOCCHClCH2CH2CH3②HOOCCH2CHClCH2CH3③HOOCCH2CH2CHClCH3④HOOCCH2CH2CH2CH2Cl
⑤CH2ClCH（COOH）CH2CH3⑥CH3CCl（COOH）CH2CH3⑦CH3CH（COOH）CHClCH3⑧CH3CH（COOH）CH2CH2Cl
主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种：
①HOOCCHClCH（CH3）2②HOOCCH2CCl（CH3）2③HOOCCH2CH（CH2Cl）CH3④CH2ClC（COOH）（CH3）2
所以符合条件的同分异构体为12种，故选C；
3．已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是（ ）
A．沸点：
X2Y＞X2W
B．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键
C．原子半径：
X＜Y＜Z＜W＜R
D．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、W同主族，故W为S元素，Z、W同周期，都处于第三周期，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，R的原子序数比S大，则R为K元素，据此解答．
【解答】解：
X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、W同主族，故W为S元素，Z、W同周期，都处于第三周期，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，R的原子序数比S大，则R为K元素，
A、H2O分子间存在氢键，沸点较高，则沸点：
H2O＞H2S，故A正确；
B、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物为NaHSO4，NaHSO4中既含有共价键又含离子键，故B正确；
C、原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：
K＞Na＞S＞O＞H，即原子半径：
X＜Y＜W＜Z＜R，故C错误；
D、Y与W形成的化合物WY2是SO2，二氧化硫与H2O生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，故D正确；
故选C．
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．密封保存的46gNO2气体含有分子数小于NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数目为4NA
C．18gT2O（3H2O）中，含有的电子总数为10NA
D．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．二氧化氮会聚合为四氧化二氮；
B．标准状况下四氯化碳不是气体，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
C．求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
D．含NA个Na+的Na2O2钠离子物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L；
【解答】解：
A.46gNO2气体物质的量=
=1mol，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，分子数小于NA，故A正确；
B．标准状况下四氯化碳不是气体，22.4LCCl4中物质的量不是1mol，故B错误；
C.18gT2O的物质的量=
=
mol，而水为10电子微粒，故
molT2O中含10mol×
×NA=
NA个，故C错误；
D．含NA个Na+的Na2O2钠离子物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，Na+的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；
故选A．
5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将新制氯水滴到淀粉KI试纸上
试纸变蓝色
氧化性：
I2＞Cl2
B
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
产生白色沉淀
酸性：
HCl＞H2CO3
C
FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪色
Fe2+有还原性
D
SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2有漂白性
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．氯水滴到淀粉KI试纸上，氯气氧化碘离子生成碘单质；
B．过量的CO2通入CaCl2溶液中，不发生反应；
C．FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子；
D．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应．
【解答】解：
A．氯水滴到淀粉KI试纸上，氯气氧化碘离子生成碘单质，氧化性为Cl2＞I2，故A错误；
B．过量的CO2通入CaCl2溶液中，因盐酸的酸性大于碳酸，则不发生反应，不会生成白色沉淀，故B错误；
C．FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子，紫色褪色，说明Fe2+有还原性，故C正确；
D．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，说明SO2有还原性，故D错误；
故选C．
6．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）
【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．
【分析】原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；
电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d是阳极，a是阴极、b是阳极，据此分析解答．
【解答】解：
原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；
电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d是阳极，a是阴极、b是阳极，
A．通过以上分析知，c是阴极、d是阳极，故A错误；
B．放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B错误；
C．电解精炼粗铜时，粗铜为阳极，所以为b电极，故C正确；
D．电解析出6.4gCu，其物质的量是6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移0.2mol电子，c电极上生成0.1mol氢气、d电极上生成0.05mol氧气，b电极上析出0.1mol氯气，所以生成气体体积=（0.1+0.05+0.1）mol×22.4L/mol=5.6L，故D错误；
故选C．
7．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1．关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）
A．水的电离程度：
①＜②
B．①、②中粒子浓度关系均符合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：
c（NH4+）=c（NH3•H2O）
D．向③、④中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：
③=④
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．两溶液都促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大；
B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．③氨水、④NH4Cl混合后溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度；
D．加入等体积、等浓度的盐酸后，③为氯化铵溶液，④为氯化铵和氯化氢的混合液，④中氯化氢抑制了铵根离子的水解．
【解答】解：
A．Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则水的电离程度：
①＞②，故A错误；
B．①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液中都满足电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B正确；
C．③、④混合，所得溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则该溶液中：
c（NH4+）＞c（NH3•H2O），故C错误；
D．向③、④中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，③为NH4Cl溶液，④为NH4和HCl的混合液，④中HCl电离出的氢离子抑制了NH4+的水解，在溶液中c（NH4+）：
③＜④，故D错误；
故选B．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：
（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是① 常温下Fe在浓硫酸中钝化 ② 碳不与浓硫酸反应
（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是 品红溶液褪色 C的作用是 除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铢碳合金中铁的质量分数为 1﹣
（写表达式）．
（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是 干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等 ．
（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：
只含有Fe3+；Ⅱ：
只含有Fe2+；Ⅲ：
既有Fe2+，又有Fe3+ 验证Ⅲ的实验方法是 既有Fe2+，又有Fe3+；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ ．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；铁的化学性质；浓硫酸的性质实验．
【分析】
（1）根据常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应进行解答；
（2）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，根据二氧化硫具有漂白性判断使品红溶液颜色变化；二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽；
（3）根据碳原子守恒计算出合金中含有碳的质量，再计算出合金中铁的质量分数；
（4）E中所装试剂为碱石灰，可吸收空气中CO2、H2O使测定二氧化碳的质量增大；
（5）根据铁与浓硫酸反应，铁可能被氧化成Fe3+或Fe2+完成假设Ⅲ；先使用硫氰化钾检验铁离子，然后使用高锰酸钾溶液检验亚铁离子．
【解答】解：
（1）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，没有二氧化硫生成，故A、B均无明显现象，
故答案为：
常温下Fe在浓硫酸中钝化；碳不与浓硫酸反应；
（2）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，由于二氧化硫具有漂白性，所以B装置中品红溶液褪色；由装置可知，实验是通过测定E装置碱石灰增重，测定二
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