学年广东省揭阳市揭东县高一上学期期末考试 化学.docx

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学年广东省揭阳市揭东县高一上学期期末考试化学

2020-2021学年广东省揭阳市揭东县高一上学期期末考试化学

温馨提示：

请将答案写在答题卷上考试时间为75分钟，满分100分。

。

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考生号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

3.所涉及元素的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

2.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是

A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉C.爆竹声中一岁除D.粉身碎骨浑不怕

3.下列说法正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，。

在阳光下可观察到丁达尔效应

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32－

A.①③④⑤B.①③④C.①④⑤D.①②③④⑤

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.Cl2为非电解质

B.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA

C.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA

D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

5.下列叙述中正确的是

A.H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数

B.35Cl2与37Cl2属于同一种物质

C.235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

D.质子数相同的微粒一定属于同一元素

6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A.K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B.K＋、H＋、NO3－、CO32－

C.Na＋、Na＋、NO3－、SO42－D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

7.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。

根据下图相关数据，下列分析不正确的是

A.可用焰色试验测定钾离子的含量

B.1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1

C.该报告中Mg2＋指标正常

D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2mg，则其钙含量略偏高

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，且W形成的单质在空气中占比最大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

C.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的简单氢化物溶于水形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

9.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A.用图甲制备Fe（OH）2B.用图乙制备少量Cl2

C.用图丙制备并收集O2D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

10.如右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是

A.H2SO4的摩尔质量为98g

B.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）

11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是

12.下列离子方程式正确的是

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：

Ca2＋＋HCO3＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

②碳酸镁与稀硫酸：

MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋

③醋酸与大理石：

2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至so&刚好沉淀完全：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓

⑤Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

A.①②③④⑤B.②③④C.②③④⑤D.①③④

13.某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。

下列推断不合理的是

A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋

B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C.B中收集到的气体是氢气

D.将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

14.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是

15.下列说法正确的有

①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A.1个B.2个C.3个D.4个

16.在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2!

的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为

A.2：

1B.1：

2C.3：

1D.1：

1

三、非选择题（本题包括4小题，共56分）。

“

17.（14分）

I.

（1）①石墨②液氯③浓盐酸④Ba（OH）2溶液⑤漂白粉⑥熔融的K2SO4⑦CO2⑧硫酸氢钠晶体⑨水⑩乙醇，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。

（填序号）

II.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（2）写出下列物质的化学式

A；B；C；乙。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应①；

反应③。

（4）写出下列反应的离子方程式：

反应④；

反应⑥。

18.（14分）已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。

①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。

②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。

③E与C同主族。

请回答下列问题：

（1）元素F在元素周期表中的位置是。

（2）C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号回答）；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号回答）。

（3）C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有（填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式。

（5）E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是（填化学式）；用电子式表示该化合物的形成过程。

19.（15分）已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。

某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。

为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。

（1）甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁单质。

但乙同学不同意他的观点，原因是。

（2）乙同学：

先将少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；利用磁铁分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。

通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。

①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：

；滴加KSCN溶液的目的是。

②若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色。

则不出现红色的原因是

（用离子方程式表示）。

（3）丙同学的实验方案如下：

①加入H2O2时，发生反应的离子方程式为，操作Z是。

②通过以上数据，可得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为。

20.（13分）根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）小苏打可用于治疗胃酸过多，请写出对应的化学方程式；

（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替。

（2）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为。

（3）NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：

。

II.物质的量是学习化学的基础。

（1）14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，金属A的相对原子质量是。

（3）根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为mol。

2020-2021学年度第一学期揭东区期末质量检查

高一化学参考答案

1-10A、C、B、D、B、C、A、D、B、C11-16B、C、D、D、C、A

17.（14分）

I.⑥⑧⑨，⑦⑩，①③④⑥⑨（每空2分，共6分。

每空选不完整给1分，多选不给分）

II.

（2）Na　Al　Fe　Cl2（每空1分，共4分。

写为名称不给分）

（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（每空2分，共4分）

（4）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓（每空1分，共2分）

【解析】II.金属A焰色为黄色，所以A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气、物质D为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠反应，所以B为铝；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀，所以物质G是氯化铁，金属C为铁。

18.（14分）

（1）第三周期ⅦA族（2分）　

（2）O

（4）Na＋[

H]－（2分）　（5）H2S（2分）　

（2分）

【解析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。

①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B是N，则A是H。

②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则D是Na，C是O。

③E与C同主族E是S，则F是Cl。

（1）元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。

（2）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是O

（3）C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠，其中化学键类型有离子键、非极性共价键。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，电子式为

。

（5）氯元素的非金属性强于硫元素，E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为

。

19.（15分）

（1）Fe3O4也能被磁铁吸附（2分）

（2）①Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）

检验溶液中是否存在Fe3＋，确认黑色粉末中Fe3O4的存在（2分）

②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（2分）

（3）①2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2

O（2分）　过滤（1分）

②n（Fe3O4）＝0.01mol（2分）、n（Fe）＝0.01mol（2分）

【解析】

（1）Fe、Fe3O4都能被磁铁吸附，故不能由此确定黑色粉末X就是铁单质。

（2）①滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，可以证明溶液中存在Fe3＋，进而证明黑色固体中含有四氧化三铁。

②X的成分是Fe和Fe3O4，加入盐酸后，由Fe3O4生成的氯化铁溶液会和金属铁反应得到氯化亚铁，使溶液不变色。

（3）黑色粉末溶于盐酸后形成的Fe2＋可被H2O2氧化为Fe3＋，Fe3＋遇碱转化为Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3灼烧后转化为Fe2O3。

操作Z后得到沉淀，故其为过滤。

3.2gFe2O3的物质的量为0.02mol，设X中四氧化三铁的物质的量为amol，单质铁的物质的量为bmol，则232a＋56b＝2.88,3a＋b＝0.02×2，解得a＝0.01，b＝0.01。

20.（13分）Ⅰ.

（1）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（2分）　不能（1分）　

（2）Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O　（2分）

（3）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

（2分）

Ⅱ.

（1）5.6g（2分）　

（2）24（2分）　（3）1.5（2分）

【解析】Ⅰ.

（1）胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替。

（2）Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：

Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O。

（3）NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

。

Ⅱ.

（1）设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据已知条件可得

，

解得

，因此CO的质量为5.6g。

（2）氯化物ACl2中含有0.4molCl－，那么ACl2的物质的量为0.2mol，ACl2的摩尔质量M＝

＝

＝95g·mol－1，因此A的相对原子质量为95－35.5×2＝24。

（3）反应中Cu由＋2价降低到＋1价，S由－1价升高到＋6价、降低到－2价，可得关系式5FeS2～3S（被氧化），因此当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为2.5mol×

＝1.5mol。