中考模拟江苏省苏州常熟市届中考化学二模试题.docx
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中考模拟江苏省苏州常熟市届中考化学二模试题
江苏省苏州常熟市2017届中考化学二模试题
可能用到的相对原子质量：
H-lC-12O-16N-14S-32Na-23Cl-35.5Ca-40
选择题
（共50分）
单项选择题（本题包括25小题，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质。
下列做法能减少雾霾的是
A．开私家车出行B．使用太阳能热水器
C．用煤火力发电D．露天焚烧垃圾
2．下列变化中，不属于化学变化的是
A．用糯米酿酒B．将小麦加工成面粉
C．葡萄糖氧化D．蛋白质遇浓硝酸呈黄色
3．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是
A．H2B．CuC．CO2D．HCl
4．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．（NH4）2HPO4D．KNO3
5．下列标志与消防安全无关的是
A．
B．
C．
D．
6．下列有关溶液的说法中正确的是
A．洗洁精能溶解油污
B．溶液上层的密度小，下层的密度大
C．固体、液体或气体都可以作为溶质
D．烧碱溶液和蔗糖溶液都具有很强的导电性
7．元素氢、氧和R
的化合价分别是+1、-2、+5，这三种元素组成的化合物可能是
A．HROB．HRO2C．H2RO3D．H3RO4
8．如图所示实验基本操作，正确的是
A．
B．
C．
D．
9.实验室制取干燥的H2气体，不会用到的装置是
10．下列实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色
C．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
D．二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色
11．根据右图信息，下列说法正确的是
A．镁属于非金属元素
B．镁原子的相对原子质量为24.31g
C．镁原子的核电荷数为12
D．在化学反应中，镁原子容易得到电子
12．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁2.2～2.4B．番茄汁4.0～4.4
C．牛奶6.3～6.6D．鸡蛋请7.6～8.0
13．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
14．下列有关物质用途的说法中正确的是
①用肥皂水区分硬水和软水②用高锰酸钾溶液检测二氧化硫
③用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸④用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④
B．硫元素的化合价：
SO2SH2S
A．地壳中元素的含量：
SiOFe
15．下列排序正确的是
由高到低
由多到少
汽水糖水肥皂水
NH4NO3NaClNaOH
D．溶解时放出的热量：
C．溶液的pH：
由多到少
由大到小
16．用推拉注射器活塞的方法可以检查右图装置的气密性。
当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到
A．瓶中液面明显上升
B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶内气体分子间的间隔变大
D．长颈漏斗下端管口产生气泡
17．某化学反应可以用右图微观示意图表示，下列有关说法正确的是
A．该反应涉及到四种原子
B．该反应前后分子的种类不变
C．参与反应的物质其类别都是化合物
D．示意图中虚线框内的原子应该是“”
18．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是
A．缺钙会引起骨质疏松B．缺磷会引起甲状腺疾病
C．缺铁会引起贫血D．缺锌会导致儿童智力低下
19．对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒药的有效成分之一。
下列叙述正确的是
A．对乙酰氨基苯酚是一种有机化合物
B．对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子
C．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141
D．对乙酰氨基苯酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比是
8∶9∶1∶2
20．a、b、c三种固
体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．t2℃时，30ga物质加入到50g水中得到80g溶液
D．t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出
21．下列试剂中，能一次性将KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液鉴别出来的是
A．稀盐酸B．K2CO3溶液
C．无色酚酞D．NaNO3溶液
22．下列关于某些有机物的化学性质描述不正确的是
A．用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线
B．油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂
C．蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性
D．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素
23．下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．H+、NO3-、HCO
B．K+、Na+、SO42-
C．NH4+、OH-、SO42-D．Fe3+、H+、Cl-
24．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是
选项
物质（杂质）
操作方法
A．
CO2（H2O）
将气体通过盛有火碱的干燥管
B．
（CuSO4）
加入过量硫酸并加热
C．
Na2SO4（Na2CO3）
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D．
FeCl2（CuCl2）
加入足量铁屑，充搅拌应后过滤
25．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%。
则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为
A.29.6%B.49.6%C.50.4%D.70.4%
非选择题（共50分）
26．（8分）化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具。
（1）现
有H、C、O、N、Na五种常见的元素，请选用其中的元素写
出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①最简单的有机物▲；②空气中含量最多的气体▲；
③人体中含量最多的物质是 ▲ ；④溶于水会形成酸雨的物质 ▲ 。
（2）用化学符号表示：
①2个氨气分子▲；②碳铵▲；
③构成二氧化碳的微粒▲；④标出硫酸钠中硫元素的化合价____▲__;
27
．（13分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空：
（1）高温煅烧石灰石：
▲；其基本反应类型是：
▲ 。
（2）小苏打与稀盐酸反应：
▲；小苏打的用途有 ▲ 。
（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟氧化铁在高温下反应：
▲。
（4）用氨水处理含硫酸的废水：
▲；反应的基本类型是：
▲。
（5）铁丝在氧气中燃烧：
▲；集气瓶底部放少量水或细沙的目的是：
▲。
（6）用适量稀硫酸洗去铁钉的铁锈：
▲ ；溶液的颜色会变成 ▲ 色。
（7）实验室用高锰酸钾加热分解制氧气：
▲；固体中锰元素的质量分数变化为▲（填“变大”或者“变小”或者“不变”）。
28．（12分）今年实验考查的内容是：
实验室制取二氧化碳，请结合提供的仪器，跟着小明一起研究。
28-1
（1）写出仪器的名称：
E▲。
（2）实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口▲，
然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转
动，将其插入。
（3）从图28-1的仪器中选择一套制CO2的发生装置，你选择▲（填字母序号）。
（4）小明用图28-2所示发生装置制取并分别用
向上排空气法和排水法各收集了一试管
二氧化碳，塞好橡皮塞。
排水法收集气体时看到▲说明已满。
往两支集满二氧化碳的试管内倒入澄清石灰水，两试管内反应的化学方程式：
▲；稍振荡（图28-3），发现排水法收集的试管内更浑浊，原因▲。
（5）实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。
小明对此进行了以下探究：
【实验操作】①向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:
1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
②取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？
其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】①甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。
简述其实验方案▲。
②乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。
③综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：
剩余液中还含有▲。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:
1），又有大量气泡产生。
①由此得出的结论是▲，写出该反应的化学方程式▲。
②比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因▲。
【拓展延伸】①反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是剩余物质继续发生反应。
②假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，马上停止收集气体。
收集到的CO2质量▲（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。
29.（5分）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。
请按要求回答下列问题：
硝酸铵
化学式：
NH4NO3
含氮量：
≥30%
注意事项：
密封储存
防潮防晒
隔绝热源
……
（1）步骤①中发生的是▲变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式▲。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有▲个。
（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质
是▲（填字母）。
A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解
（5）施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式▲。
30.（7分）通过学习，我们认识了酸、碱、盐的化学性质，用所学知识回答。
（1）甲、乙、丙、X是常见物质，且甲、乙、丙分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别。
X与甲、乙、丙的关系如图30-1所示（图中“一”表示两端的物质能发生反应）。
若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，则X为▲（填化学式）；若将X放入乙溶液中，观察到的现象有▲。
（2）根据上题思路小政在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳了Ca（OH）2与其他物质间的关系如图30-2所示。
①若Y是与其他三种物质分属不同类别的化合物，则Y可以是▲（填化学式）。
②根据图示物质间关系，写出I、II两个反应的化学方程式：
▲；▲。
③反应II是酸碱中和反应，中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
从反应实质来看，中和反应是酸溶液中的▲（填微粒符号）和碱溶液中的▲（填微粒符号）结合生成水分子的过程。
31.（5分）现有
与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中
和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，
溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为▲。
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？
（写出计算过程，保留结果至0.1%，下同）
（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为多少？
（不考虑过滤中的损
失。
）
▲
参考答案
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
C
B
C
D
C
A
C
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
A
B
B
D
B
A
B
序号
21
22
23
24
25
答案
B
D
B
D
C
26．
（1）①CH4；②N2；③ H2O ；④ NO2。
（2）①2NH3；②NH4HCO3；③ CO2 ；④ Na2SO4。
27．
（1）略； 分解反应 。
（2）略；做发酵粉或治疗胃酸过多。
（3）略。
（4）略；复分解反应。
（5）略；防止高温生成物溅落炸裂集气瓶底。
（6）略； 黄 色。
（7）略；变大。
28．
（1）E长颈漏斗
（2）沾水或用水润湿（3）EFH
（4）试管内水已经排尽，管口往外冒大气泡说明已满。
方程式略；
排水法收集的气体更纯。
（5）【实验探究Ⅰ】①取少量氯化钙溶
液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液不变色（其他合理的也可）。
③
。
【实验探究Ⅱ】①试管中仍有碳酸钙，
方程式略。
②盐酸浓度增大。
【拓展延伸】
（2）<。
29．
（1）物理。
（2）4NH3+5O2=====4NO+6H2O。
（3）3个。
（4）AC。
（5）略。
30．
（1）Fe（化学式）；固体减少，固体表面产生气泡，溶液
由无色变为浅绿色。
（2）①CO2（或SO2SO3等）
②略；略。
③H+OH-（写反不得分）
31．
（1）
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。
（2）解：
设混合溶液中氯化钙质量为x，
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+
111100
x10g
111:
x100:
10g∴x=11.1g∴ω（CaCl2）=（11.1g/100g）×100%=11.1%
答：
氯化钙质量分数为11.1%
（3）解：
设与稀盐酸反应消耗碳酸钠质量为x1,生成氯化钠质量为y1,
与氯化钙反应消耗碳酸
钠质量为x2，生成氯化钠质量为y2
2HCl+Na2CO3====
+H2O+CO2↑
10611744
x1y14.4g
106:
x1=117:
y1=44:
4.4g∴x1=10.6gy1=11.7g
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+
106100117
x210gy2
106:
x2=117:
y2=100:
10g∴x2=10.6gy2=11.7g
碳酸钠溶液质量=（10.6g+10.6g）/10.6%=200g
氯化钠质量=11.7g+11.7g=23.4g-------------------1分
滤液质量=100g+200g-10g-
4.4g=285.6g-----------1分
∴ω（
）=（23.4g/285.6g）×100%≈8.2%------1分
答：
滤液中溶质氯化钠质量分数为8.2%
升级会员 