高考化学重要知识点总结.docx
《高考化学重要知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学重要知识点总结.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高考化学重要知识点总结
【化学】2013年高考化学重要知识点总结（考前抢分必看）
一、物质的重要特征：
1、性质特征：
（1）物质的颜色：
①有色气体单质：
F2：
淡黄绿色、Cl2：
黄绿色。
②其他有色单质：
Br2（深红棕色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
③无色气体单质：
N2、O2、H2
④有色气体化合物：
NO2：
红棕色
⑤淡黄色固体：
S、Na2O2、AgBr。
黄色固体：
AgI、Ag3PO4、FeS2
⑥黑色固体：
FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuOCu2S、FeS
⑦红棕色固体：
Fe（OH）3、Fe2O3。
红色固体：
Cu2O、Cu
⑧蓝色固体：
五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）
⑨绿色固体：
七水合硫酸亚铁（绿矾）
⑩紫黑色固体：
KMnO4、碘单质。
白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫色）、Fe（SCN）2+（红色）
不溶于稀酸的白色沉淀：
AgCl、BaSO4
不溶于稀酸的淡黄色沉淀：
S、AgBr。
不溶于稀酸的黄色沉淀：
AgI
全部颜色分类：
更多高考资讯，关注微信号80796072
红色:
Fe2O3红棕色；Fe（OH）3红褐色；[Fe（SCN）]2+红色（或血红色）；Cu2O红色（或砖红色）；被氧化的苯酚（即苯醌）粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深红棕色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
紫色:
MnO4-紫红色；[Fe（C6H5O）6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色（碘酒褐色）；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色:
溴水橙黄色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。
棕色:
CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红（褐）色。
黄色:
AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色、三硝基甲苯、*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色；淡黄色：
S、Na2O2、、AgBr。
蓝色:
Cu2+、Cu（OH）2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
黑色：
木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：
Fe2+浅绿色；F2浅黄绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色（很浓黄绿色、稀则蓝色）。
褐色：
Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
（2）物质的状态：
①常温下为液体的单质：
Br2、Hg
②常温下的常见的无色液体：
H2O H2O2
③常见的气体：
H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：
有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
④常见的固体单质：
I2、At、S、P、C、Si、金属单质；
⑤白色胶状沉淀：
Al（OH）3、H4SiO4。
（3）物质的气味：
①有臭鸡蛋气味的气体：
H2S
②有刺激性气味的气体：
Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
③有刺激性气味的液体：
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
①非金属单质有毒的：
Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
②常见的有毒气体化合物：
CO、NO、NO2、SO2、H2S、
③能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性：
① 极易溶于水的气体：
HX、NH3。
②易溶于水的气体：
SO2。
③能溶于水的气体：
Cl2、H2S、CO2。
④常见的难溶于水的气体：
H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
⑤S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：
铵盐
（2）含有金属元素的阴离子（酸根）：
MnO4－、[Al（OH）4]－、Cr2O72－
（3）AB2型的化合物：
CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（X2：
Cl、、Br、I）
（4）A2B2型的化合物：
H2O2、Na2O2、C2H2等
（5）A2B型的化合物：
H2O、H2S、Na2O、Na2S等
（6）AB型的化合物：
CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：
H、Na与O：
H2O、H2O2与Na2O、Na2O2
3、结构特征：
（1）具有正四面体结构的物质：
甲烷、NH4+、金刚石（键角：
109°28′）；白磷（键角：
60°，1mol有6molP-P键）。
（2）属于线型分子的是：
CO2、CS2、C2H2等
（3）属于平面分子的有：
C2H4、苯等
4、分子的极性：
（1）常见含有极性键的非极性分子：
CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
（2）常见的极性分子：
由两种元素组成的化合物分子：
H2O、H2S、NH3、H2O2等
二、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：
H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；
（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；
（3）Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象：
（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：
AgNO3与PO43—、I－；
有淡黄色沉淀生成的有：
AgNO3与Br－、S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；
（2）向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
（3）与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
（4）产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
（5）与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
（6）加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
3、生成气体现象：
（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
（2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32－、HSO3－。
（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
（1）Fe3+与SCN—：
（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：
紫色。
（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
（3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应
（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；
（5）品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
（6）碘遇淀粉变蓝。
（7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
5、放热、吸热现象：
（1）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
（2）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
（3）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
7．特征反应现象：
六、离子共存问题
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：
HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：
Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4]-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+与[Al（OH）4]-、SiO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：
Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；
S2-与HClO、ClO-不共存
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：
Fe3+与SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
七、离子方程式判断常见错误及原因分析
（1）违背反应客观事实
如：
Fe2O3与氢碘酸：
Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：
忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：
FeCl2溶液中通Cl2：
Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：
电子得失不相等，离子电荷不守恒
（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：
NaOH溶液中通入HI：
OH-＋HI＝H2O＋I-错因：
HI误认为弱酸.
（4）反应条件或环境不分：
如：
次氯酸钠中加浓HCl：
ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：
强酸制得强碱
（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：
H2SO4
溶液加入Ba（OH）2溶液:
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
（6）“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
如：
Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+注意：
盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”
八、判断金属性或非金属性的强弱
金属性强弱
非金属性强弱
最高价氧化物水化物碱性强弱
最高价氧化物水化物酸性强弱
与水或酸反应，置换出H2的易难
与H2化合的易难及生成氢化物稳定性
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属
阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强
原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质
电解时，在阴极先析出的为不活泼金属
电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质
九、比较微粒半径的大小（1~18号原子结构示意图要会画）
（1）先看电子层数，电子层数多的半径大；
（2）电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数小的半径大；
（3）核电荷数也相同的，看电子数，电子数多的半径大。
十、有机化学小知识点总结：
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应
（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：
温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）实验室制乙烯（170℃）
（2）石油的分馏
（3）固体溶解度的测定 （4）乙酸乙酯的水解（70－80℃）
（5）中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）
［说明］：
（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（
除外）
（2）含有羟基的化合物如酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、S2—、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，萃取，使水层褪色有机层呈橙红色。
）
7．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
8．密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
9、密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
10．能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐（除强酸强碱盐）。
11．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
能溶于水的有机物：
低级醇、醛、酸。
12．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数≤4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
13．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
14．显酸性的有机物有：
含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓酒精、双氧水、碘酒等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：
具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质、羧酸铵等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚
（2）羧酸 （3）卤代烃（水溶液：
水解；醇溶液：
消去）
（4）酯：
（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
①苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；②KMnO4酸性溶液的褪色；③溴水的褪色；④淀粉遇碘单质变蓝色。
⑤蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
20、推断出碳氢比，讨论确定有机物：
碳氢个数比为
①1∶1：
C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、C6H5OH；
②1∶2：
HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6（葡萄糖或果糖）、CnH2n（单烯烃）；
③1∶4：
CH4、CH3OH、CO（NH2）2（尿素）
21、在有机物上引入羟基（-OH）的方法：
①加成：
烯烃与水加成、醛或酮与氢气加成；
②水解：
卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解。
22、引入卤原子（-X）的方法：
（进而可以引入-OH再引入碳碳双键）
①烃与X2的取代（无水条件下）、苯酚与溴水；
②醇在酸性条件下与HX取代；
③不饱和烃与X2或HX加成（可以控制引入1个还是2个）
2
3、引入双键的方法：
①碳碳双键：
某些醇（浓硫酸、170℃）或卤代烃（NaOH、醇）的消去；
②碳氧双键：
醇的氧化（-CH2OH被氧化成醛，CHOH被氧化成酮）
24、连续两次氧化，一般推测是醇（或烯烃）被氧化成醛，进而被氧化成酸（然后可以在浓硫酸条件下发生酯化反应）。
但也有时候，根据题意是醇被氧化成酸（两步合成一步）。
25、①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。
②具有4原子共面的可能含醛基。
③具有6原子共面的可能含碳碳双键。
④具有12原子共面的应含有苯环。
十一、常见错误提醒
（1） 写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。
（2）水解、弱电解质的电离、酯化反应要用可逆号
。
（3）注意计量仪器读数的有效数字：
量筒、托盘天平读数为0.1。
滴定管读数为0.01。
（2） 写酯化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n”
（3） 注意1，3—丁二烯的性质：
1，2加成、1，4加成、加聚（如橡胶的合成）
（4） 注意烷烃与X2取代时，烷烃上一个氢原子被X取代，消耗1molX2，同时有1molHX生成。
（5） 推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。
推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。
（6） 燃烧耗氧量问题：
①同质量的烃，含氢量大的耗氧量多。
②同物质的量的烃，耗氧量与[
]有关。
③烃的衍生物可以对分子式进行改写，进而快速判断耗氧量。
如C3H7OH可以改写为C3H5H2O
能萃取溴水中的溴的：
①密度比水大的：
卤代烃（CCl4、溴苯、溴乙烷等）、CS2
②密度比水小的：
苯及其同系物、直馏汽油、液态饱和烃、液态酯
能与Na反应放出氢气的：
含羟基的化合物（醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸）
十二、如何比较物质的熔、沸点、结构有关知识（会画出1~36号原子的电子排布式、价电子的电子排布式，注意半充满、全充满时的排布。
如：
3d54S1不能写为3d44S2；3d104S1不能写为3d94S2）
1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高
低的决定因素。
常见晶体熔化破坏的作用力
⑴金属晶体——金属键 ⑵原子晶体——共价键 ⑶离子晶体——离子键
⑷分子晶体——范德华力（有时有氢键N、O、F与H形成的物质，含分子内和分子间氢键）
①一般规律:
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 如:
SiO2＞NaCl＞CO2（干冰）
②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.
如:
金刚石＞金刚砂＞晶体硅
③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高. 如:
MgO＞NaCl
④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.
如:
F2＜Cl2＜Br2＜I2
分子间作用力之一：
氢键对物质性质的影响
分子间氢键使物质的熔沸点升高，使物质的溶解性增强；分子内氢键一般使物质的熔沸点降低。
⑤金属晶体:
金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:
Na＜Mg＜Al
2.根据物质在同条件下的状态不同. 一般熔、沸点:
固＞液＞气.
如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体（Hg除外）.如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.
3.第一电离能
气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。
电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。
4．电负性
元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
（1）同周期元素从左到右，电负性逐渐增大
（2）同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。
5.化学键
理解离子键的形成，了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。
6．简单配合物
概念
表示
条件
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
A B
电子对给予体 电子对接受体
其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。
7．了解金刚石、NaCl、CsCl、CO2等晶体（如：
NaCl中，与Na最近距离的Cl有6个等）
十三、化学实验应该注意的八个问题：
1、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。
尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。
2、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进“短”出；若为干燥管，则应“大”进“小”出；若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。
3、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。
应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。
气密性检查的方法虽多，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。
实际情况要灵活掌握，都与压强的改变有关。
4、防倒吸
用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。
分两种方法：
一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。
一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤出插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。
5、事故处理
在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。
例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。
在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。
不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。
6、实验方案的评价
对实验方案的评价应遵循以下原则：
①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。
能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
7、实验设计（24或25题常出现：
结合考查物质性质、氧化还原、电化学、物质分离、热化学方程式、平衡常数及平衡移动、转化率、水解、沉淀的转化、溶液的pH、原子结构示意图等等）
实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。
最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。
方案敲定后为确保实验目的实现，解题时首先明确实验目的—实验原理—实验用品—实验步骤—实验现象记录和结果处理。
对于工业流程题的解题：
首先明确问题（先阅读题设问题）—获取重要信息，用笔画出—思考反应原理（原料、产品、条件）—解答。
审题一定要认真，成也审题，败也审题。
求算的数据，填写之前，再看题设问题，是否要再换算、或改变符号、或变倒数、或pOH是否转变为pH等等。
复习几个工业：
硫酸工业，硝酸工业，合成氨工业，氯碱工业，海水淡化、提镁、溴、碘等，金属的冶炼，石油分馏，物质制备等，总结归纳以上习题。
8、实验结果的分析
实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理。
一般从以下四方面考虑：
①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯
升级会员 