高考化学知识点总结大全集高考化学知识点总结Word文档格式.docx

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PH

　　成因:

SO2+H2O==H2SO3;

　　2H2SO3+O2==2H2SO4（主要途径）

　　防治:

开发新能源;

　　燃煤脱硫（脱硫剂:

石灰石）

　　3、臭氧空洞:

氟里昂（氟氯烃）

　　4、汽车尾气净化:

2NO+2CON2+2CO2

　　5、室内主要污染物:

甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等

　　考点2:

饮用水的净化

　　⑴净化的一般步骤:

混凝杀菌消毒

　　⑵饮用水的混凝:

（常混凝剂:

明矾[KAl（SO4）2·

12H2O]）原理:

Al3+

　　+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+

　　⑶饮用水的杀菌、消毒

　　①常用消毒剂:

Cl2、Ca（ClO）2、ClO2、O3（最好）②原理:

Cl2+H2O

　　HCl+HClO（强氧化性）

　　Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

　　考点3:

污水的处理

　　1、水污染的类型（危害）

　　⑴重金属污染（Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等）⑵植物营养素污染（N、P过多）-水体富营养化在湖泊，是水华;

在海湾，则是赤潮。

2、污水的处理方法（重点化学方法）⑴中和法:

处理酸碱性污水⑵氧化还原法:

处理油类⑶沉淀法:

处理含重金属离子污水

　　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　　☆注:

“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn:

金属性是:

Cu>

Zn，而金属活动性是:

Zn>

Cu。

　　在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。

碱性越强，其元素的金属性越强。

　　依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。

一般是活泼金属置换不活泼金属。

但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

　　依据元素周期表。

同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;

同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　依据原电池中的电极名称。

做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。

优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

　　一.“无色透明”条件型

　　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

如Ag+与Cl-、Br-、

　　I-、SO42-;

Ca2+与CO32-、SO42-;

Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

　　例某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

　　A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

　　B.Ag+、I-、K+、NO3-

　　C.K+、OH-、Cl-、Na+

　　D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

　　解析正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。

答案为C项。

　　二.“酸性”条件型

　　常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子（如CO32-、SO32-、

　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等）。

　　例在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

　　A.K+、Na+、SO42-、SO32-

　　B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

　　D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

　　解析正确选项应满足pH=1（有大量H+存在）和可以大量共存两个条件。

答案为B项。

　　三.“碱性”条件型

　　常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等）。

　　例某溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

　　A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

　　B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

　　C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

　　D.Ag+、K+、NO3-、Na+

　　解析正确选项应满足溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液（有OH-存在）、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

　　四.“酸性或碱性”条件型

　　常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

　　若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH-都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以）。

　　例若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

　　A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

　　B.K+、Na+、Cl-、SO42-

　　C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

　　D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

　　解析题目所给的溶液为酸性（含有H+）或碱性（含有OH-）溶液。

正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。

　　五.“氧化还原反应”条件型

　　若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。

如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;

H+与S2O32-和S2-;

MnO4-（H+）与Cl-;

MnO4-（H+）、NO3-（H+）与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

　　例下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）。

　　A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

　　B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

　　C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

　　D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

　　解析正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。

A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。

　　跟踪训练

　　下列各组离子在溶液中能大量共存的是

　　A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

　　B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

　　C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

　　D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

　　下列各组离子一定能大量共存的是

　　A.在含大量Fe3+的溶液中

　　NH4+、Na+、Cl-、OH-

　　B.在强碱性溶液中

　　Na+、K+、AlO2-、CO32-

　　C.在无色透明的溶液中

　　NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

　　D.在PH=1的溶液中

　　K+、Fe2+、Cl-、NO3-

　　答案1、C2、B