吉林省白城市通榆一中学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

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吉林省白城市通榆一中学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

2018--2019年高二年级上学期期中试卷

化学试卷

试卷说明：

1.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟

2.请将所有答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16K:

39N:

14S:

32

第I卷（选择题共50分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意,前10题，每小题2分，后10题每题3分）

1．下列变化属于吸热反应的是（）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥

2.下列热化学方程式，正确的是（）

A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量,则：

S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296kJ/mol

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-

890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：

Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol

3．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量计

算反应热。

下列说法正确的是（）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯

D

．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所放出热量相等

4．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）ΔH>0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列正确的是：

（）

A．0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol·L-1·s-1

B．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

5．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

6．对于可逆反应2AB3（g）

2A（g）+3B2（g）ΔH>0，下列图像不正确的是（）

7．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是（）

A．单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol

的AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2

D．单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的B2

8.在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：

2A（g）+B（g）

3C（g）+D（s）,反应达到平衡时C的物质的量分数为W.若维持容器体积不变,按下列四种方法改变起始物质的物质的量,达到平衡后,C的物质的量分数不为W的是（）

A．4molA+2molBB.2molA+1molB+1molD

C.3molC+1molDD.3molC+1molD+1molB

9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）

A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温

度下都能自发进行

B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行

D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

10．下列物质的水溶液中，除了水分子外,不存在其他分子的是（）

A．HC1OB．NH4NO3C．NaFD．HI

11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）>c（OH－）的操作是（）

A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体

12．常温下，下列三种

溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）

①1mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH

A．1∶10∶100B．0∶1∶12

C．14∶13∶12D．14∶13∶2

13．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－

C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－

14．常温下，1体积pH＝2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

A．9．0B．9．5C．10．5D．11．0

15．下列叙述正确的是（）

A．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性

B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

C．0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1

D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7

16．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

①C（

s）＋O2

（g）＝CO2（g）△H1C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H2

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H3S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H4

③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H52H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H6

④CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）△H7CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）△H8

A. ①   　 B. ④    　C. ②③④   　 D. ①②③

17.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入

一定量的A和B，发生反应：

A（g）＋B（g）

xC（g） △H＜0。

测得两容器

中c（A）随时间t的变化如图所示：

容器

甲

乙

容积（L）

0.5

0.5

反应放热（kJ）

Q1

Q2

反应物起始量

1molA

1molB

0.5molA

0.5molB

 下列说法正确的是

A．x=1B．Q1＞2Q2

C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，

则此时v（正）＞v（逆）

18．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25℃时的电离常数如下：

电离常数

Ka1

Ka2

H2CO3

4.40×10-7

5.61×10-11

H2SO3

1.54×10-2

1.02×10-7

HClO

2.95×10-8

则下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：

2

+SO2+H2O

2

+

B．NaHCO3溶液中通入少量SO2：

2

+SO2

CO2+

+H2O

C．NaClO溶液中通入少量SO2：

2ClO－+SO2+H2O

2HClO+

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

19.常温下，将100mL的0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）

A．pH=2

B．pH=12

C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10-2 mol•L-1

D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L-1

20.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：

H2A=H++HA-，HA-

H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（　　）

A．H2A是弱酸

B．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol•L-1

C．稀释0.1mol•L-1的H2A溶液，因电离平衡向

右移动而导致c（H+）增大

D．若0.1mol•L-1的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol•L-1则0.1mol•L-1的H2Ac（H+）<0.12mol•L-1

第II卷（非选择题共50分）

21．（6分）下列物质中，属于强电解质的是__________（填序号，下同），属于弱电解质的是__________，属于非电解质的是____________。

①醋酸②苛性钠③氨气④铁⑤蔗糖溶液⑥液氯⑦盐酸⑧水⑨二氧化碳⑩硫酸钡

22.（10分）现有浓度均为0.05mol/L的4种酸溶液:

A.盐酸B.硫酸C.磷酸D.醋酸

（1）上述4种酸溶液中c（H+）大小关系____________。

（用A、B、C、D表示，下同）

（2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率大小关系为____________。

（3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小

关系____________。

（4）取等质量的锌分别与上述4种酸的反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系____________。

（5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成正盐的物质的量的大小关

系____________。

23．（10分）11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_

_______。

（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

3c（H2O）＝5c（CO）·c（H2），试判断此时的温度为______。

（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。

平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（5）已知可逆反应CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）,k=3.5，1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________移动（填向正反应方向、向逆反应方向、不）。

24.（12分）

（1）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________

（2）常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。

（3）0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。

（4）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。

下列叙述中不正确的是

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，MOH完全电离

C．在x点，c（M＋）＝c（R＋）

D．稀释前ROH溶液中c（OH－）是MOH溶液中

c（OH－）的10倍

25．（12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）　ΔH=-92.4kJ·mol-1。

在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生此反应。

回答问题：

（1）当反应达到平衡时，N

2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

（3）当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的N2、H2和NH3的物质的量（mol）。

如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。

请填写下列空白：

①若a＝0，b＝0，则c＝________。

②若a＝0.5，则b＝________c＝________。

③a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只

含b和c）：

___________、__________。