全国高考届高三考前押题卷十三理综化学试题.docx
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全国高考届高三考前押题卷十三理综化学试题
全国高考2018届高三考前押题卷（十三）
理综化学试题
本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—140—16Na—23Al—27S—32C—35.5F—56Cu—63.5Zn—65
7.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是
A.面粉生产车间应严禁烟火
B.用电动公交车替代燃油、燃气公交车，有利于“铁腕治霾”行动方案的实施
C.绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题
D.酵母面包包装袋中，吸附了酒精的硬纸片具有杀菌保鲜的作用
8.以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将甲烷与氧气在光照条件下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红且不褪色
混合气体中含有HCl
B
向久置的Na2O2粉末中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
C
将5滴0.1mol/LNa2CO3溶液分别滴入2mL0.1mol/L醋酸溶液和2mL0.1mol/L硼酸溶液中
醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象
酸性:
醋酸>碳酸>硼酸
D
向FeCl3溶液中滴入几滴30%H2O2
有气体产生，一段时间后溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应
9.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1，电池的工作原理如下图2。
下列有关说法正确的是
A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
B.开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极
C.放电时，Li由正极经过有机电解质溶液移向负极
D.充电时，阳极的电极反应式为Li2O2+2e-=O2↑+2Li+
10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.电解熔融氧化铝，阳极上每生成67.2L气体，就有4NA个Al3+在阴极得到电子变成Al
B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA
D.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W原子的最外层电子数与内层电子数相等，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素Z的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与X的单质发生反应
B.元素X与元素Z均可形成含18个电子的气态氢化物
C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D.元素Y的简单离子的半径小于Z的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存
12.下列有关有机化合物的说法正确的是
A.全降解塑料
可由单体环氧丙烷
和CO2缩聚制得
B.B.C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有5种
C.苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上
D.有机物
可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应
13.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中-lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如右下图所示，已知:
lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10－25mo/L2。
下列有关说法不正确的是
A.ab、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中:
2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］=c（Na+）
C.该温度下Ksp（CuS）=4×10－36mo/L2
D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10－5mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀。
26.（14分）
某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
资料:
Ⅰ.MnO4在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2.
Ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na2S具有________性。
（2）甲同学预测实验I中S2－被氧化成SO32-。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______________。
②乙同学取实验1中少量溶液进行实验，检测到有SO42－，得出S2－被氧化成SO42－的结论，丙同学否定该结论，理由是_______________。
③同学们经讨论后，设计了如右下图的实验，证实该条件下MnO4-的确可以将S2－氧化成SO42－。
a.左侧烧杯中的溶液是__________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_________（填操作和现），证明S2－被氧化为SO42－。
（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（MnO4-）发生反应，该反应的离子方程式是______________。
（4）实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案_______。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与__________因素有关。
27.（14分）亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:
（1）NaNO2中N元素的化合价为_________.
（2）正硝酸钠在320°C时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。
该反应的化学方程式_________________。
（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。
（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量1:
1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。
（5）工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。
该反应的化学方程式为____________。
（6）某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，你取固体样品2g，完全溶解配制成溶液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），实验所得数据如下表所示:
滴定次数
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.70
20.02
20.00
19.98
该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O）
28.（15分）氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知:
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：
k=[c（N2）·c2（CO2）]/[c2（NO）·c（CO）2]，请写出此反应的热化学方程式：
___________。
（2）N2O5在一定条件下可发生分解:
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表:
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
c（N2O5）/（mol/L）
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①反应开始时体系压强为P0，第2.00min时体系压强为P1，则P1:
P0=_________。
2.00~5.00min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母序号）。
a.NO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化
c.2v正（NO2）=v逆（N2O3）d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）平衡常数Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压X物质的量分数，例如:
p（NO2）=p总x（NO2）。
N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）
2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol
上述反应中，正反应速率v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_________（以k正、k逆表示）。
（4）右图是密闭反应器中按n（N2）:
n（H2）=1:
3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线a对应的温度是________。
②M点对应的H2的转化率是___________。
（5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。
通过计算判定（NH4）2SO2溶液的酸碱性________。
（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：
氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：
Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8）
（二）选考题（共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做每学按所做的第一题计分。
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】（15分）
铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
（1）请写出铜的基态原子核外电子排布式：
___________。
（2）铜的熔点比钙的高，其原因是____________。
（3）金属铜的堆积方式为下图中的______（填字母序号）。
（4）科学家通过X射线推测，胆矾的结构如下图所示。
胆矾的阳离子中心原子的配位数为______，阴离子的空间构型为_______。
胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_________（用元素符号作答）。
（5）铜与C原子构成晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______，已知该晶体的密度为4.14g/cm3，则该晶胞的边长为_______pm（写计算式）。
将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为198，则其气体的分子式为_________。
36.【化学选修5:
有机化学基础】（15分）
硝基吡啶（又名心痛定）是治疗心血管疾病的一种药物。
目前采用如下图所示的合成路线来制取。
（1）B的系统命名为________，C中含有的含氧官能团名称为________。
（2）反应②的反应类型为_____反应。
（3）按照有机物的分类，硝基吡啶可属于______（填字母序号）。
A.醇类B.酸类C.高分子化合物D.酯类E.芳香族化合物
（4）写出以下反应的化学方程式：
①____________________
②____________________
（5）化合物I是B的同系物，相对分子质量比B多14，I有多种同分异构体，其中能满足下列条件的有_________种。
a.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体b.含有一NH2c.属于芳香族化合物资和
（6）写出以苯甲酸、乙醇和乙酸乙酯为原料合成物质
的流程图：
（其他无机物原料任选）。
（仿照
）______________________________。
全国高考2018届高三考前押题卷（十三）
理综化学试题
参考答案
7-13：
CBBCCDA
26.（14分）
（1）还原（1分）
（2）①溶液呈紫色.说明酸性KMnO4溶液过量
SO32-能被其继续氧化（2分）
②KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故容液中检测出SO42-不能证明一定是氧化新生成的（2分）
③a.0.1mol/LNa2S溶液（或Na2S溶液.1分）
b.取左侧烧杯中的溶液,用盐酸酸化后,
滴加BaCl2溶液.观察到有白色沉淀生成（2分）
（3）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+H+（2分）
（4）将实验I中生成的MnO2分离洗涤后（或取MnO2），加入0.1mol/LNa2S溶液.观察到有浅粉色沉淀.且溶液呈淡黄色F证明新生成的MnO2与过量的S 反应.故没得到MnO2 沉淀（2分）
（5）用量、溶液的酸碱性（2分）
27.（14分）
（1）+3（1分）
（2）4NaNO2
2Na2O+4NO↑+O2↑（2分）
（3）200（2分）
（4）NO（2分）
（5）NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑（2分） 减小（2分）
（6）69%（3分）
28.（15分）
（1）2NO（g）+ 2CO（g）
N2（g）+2CO（g） △H=-746.5kJ/mol（2分）
（2）①7:
4（2分） 0.22mol.L-1.min -1（1分）②b（ 分）
（3）k正/k逆
（2分）
（4）①200℃（1分）②75%（2分）
（5）显碱性（计算略）
35.（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2分）；
（2）铜的金属键强度大于钙（2分）；
（3）C（1分）；（4）4（1分）；正四面体（1分）；O>S>H>Cu（2分）；
（5）CuCl（2分）；
（2分）；Cu2Cl2（2分）；
36.（15分）
（1）2-硝基甲苯（1
分）；羰基、
硝基、酯基（2分）
（2）取代（1分）；（3）DE（2分）；
（4）①
（2分）；
②
（2分）
（5）17
（2分）；
（6）
（3分）
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