14．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）∶c（SO
）的值逐渐减小
B．pH为6的
碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10－6mol·L－1
C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D．把0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=3c（Na+）
15工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．在A、B、C三点时，v（正）=v（逆），在D点时v（正）>v（逆）
B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动
D．在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动
非选择题
16.（14分）α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
6.7
（1）步骤②中用pH试纸测定溶液pH的操作是__________________________________________。
步骤②滤液中含有的金属阳离子是，步骤④中碾碎的目的是___________________。
（2）将第①步过滤所得的MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是。
（3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、。
（4）若步骤⑤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围X气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成α-Fe，X气体可以为。
a．O2b．N2c．Hed．H2
（5）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其
反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式_________________________________。
17.（14分）1,4－戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F。
（1）已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃。
则X的结构简式为，X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为。
（2）①的反应类型是，F中所含官能团的名称是。
（3）1,4－戊二烯最多共面的碳原子数为，它的一种同分异构体为
，
该有机物的系统命名为。
（4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图所示。
则T的结构简式为。
（5）反应②的化学方程式为，
反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是。
18、（12分）蛋壳的主要成分是CaCO3。
某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下：
①蛋壳洗净，加水煮沸约10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
②准确称取0.1000g蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；
③加入稍过量（NH4）2C2O4溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置30分钟，发生的反应是：
Ca2＋+C2O
=CaC2O4↓
④过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至70~80℃充分溶解：
CaC2O4+2H＋=Ca2＋+H2C2O4
⑤用0.0100
mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液35.20mL。
（1）第④步过滤用到的玻璃仪器有______________________________________。
（2）室温下Ksp（CaC2O4）=2.0×10－9，若要使步骤③中Ca2＋完全沉淀为CaC2O4[使溶液中c（Ca2＋）≤1.0×10－5mol/L]，则溶液中c（C2O
）应不低于___________________。
（3）步骤⑤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是___________________________；滴定至终点的现象是_____________________________。
（4）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
19．（14分）硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：
步骤一：
氮气与氢气合成氨气；
步骤二：
氨气的催化氧化；
步骤三：
NO的氧化再水化。
请回答下列问题：
（1）对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1kJ/mol，满足如下图像：
①根据上图ΔH10，T3T4。
（填“>”“<”“=”）
②若温度为T1且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。
则0到10min内用H2表示化学反应速率为mol/（L·min），N2的转化率为，
反应开始和平衡状态体系的压强之比等于。
T1温度下平衡常数K≈，若升高温度K值。
（填“增大”“减小”“不变”）
③若第②小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3molH2，则H2转化率。
（填“增大”“减小”“不变”）
④若恒定温度为T1，容积
为2L，则若开始通入2molN2和2molH2和2mol的NH3则反应开始时V正V逆（填“>”“<”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2molN2，则N2的转化率。
（填“升高”、“降低”或者“不变”）
⑤
对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施有
。
（填两点即可）
（2）已知：
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能/kJ/mol
a
b
c
则ΔH1=kJ/mol，问题
（1）第②小问中能量变化为kJ。
（3）已知：
①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1kJ/mol
②4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）ΔH2kJ/mol
③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）4HNO3（aq）ΔH3kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）+4O2（g）2HNO3（aq）+2H2O（l）ΔH=kJ/mol（用a、b、c、ΔH2和ΔH3表示）
20．（14分）目前市场上碱锰电池不能满足需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力。
而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。
功率是民用电池的10~15倍，放电电流是普通电池的3~10倍，性价比极高。
已知，以Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：
□Zn＋□K2FeO4＝□ZnO
＋□Fe2O3＋□K2ZnO2
（1）配平上面的化学方程式。
（2）该电池的负极电极反应式为。
放电时负极附近溶液的pH变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）已知铁是26号元素，则1molFeO
中含有电子的物质的量为mol，Na2FeO4是否具有还原性，原因是。
（4）制备高铁酸钾可以将Fe（OH）3在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为。
（5）向1L1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为
。
向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，若此时溶液密度为1.25g/mL，体积仍为1L，则此时溶液中Cu元素的质量分数约为。
（精确到0.01）
21.[物质结构与性质]
前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。
F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。
请回答下列问题：
（用推出的元素符号或者化学式作答）
（1）F的价电子排布式为，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为，D和E电负性较大的是。
（2）BD
中B原子的杂化方式为，该离子的空间构型为，键角为°。
（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式，化合物ABC中σ键和π键数目之比为，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因。
（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为。
（5）E和G形成的某种晶胞如下图所示：
其中白球表示E，黑球表示G。
则该物质的化学式为，假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为cm。
答案与解析
1【答案】B
【解析】石油分馏是物理变化，A项错误；该有机物含有碳碳双键，可能的同分异构体为：
，B项正确；制备光导纤维的不是晶体硅，而是SiO2，C项错误；NaCl属于无机轻金属盐，不会导致蛋白质变性，而是盐析，D项错误。
2【答案】C
【解析】明矾的化学式:
KAl（SO4）2》12H2O；氯离子的质子数为17；Br周围应该有八个电子。
3．【答案】D
【解析】A项中氯水中含有氢离子，错误；B项中二氧化硫不能用来漂白食品；C选项中浓硫酸不能干燥碱性气体。
4．【答案】A
【解析】Ba2CO3是沉淀；Fe3+与SCN－不能共存；H+与ClO－不能大量共存
5．【答案】A
【解析】标准状况下，H2O2是液体，22.4L远大于1mol，故H原子远大于2NA，A项正确；Na2SO4和Na2S2O3的相对分子质量都是142，且二者中都含有2个Na原子，故0.1mol含有Na原子个数为0.2NA，B项错误；130.5g为1.5molMnO2，盐酸过量时MnO2可以完全被消耗，可转移0.3mol电子，C项错误；1molCl2化合价只降低2价，转移2mol电子，D项错误。
6．【答案】A
【解析】A选项是借助于启普发生器原理，设计的一种简易制取氢气的装置，正确；B选项氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管；C选项制备氯气要用浓盐酸；D选项不能构成原电池，没有电流产生。
7．【答案】C
【解析】A项：
二者2︰3反应，尚有1molSO
剩余，未沉淀完全，错误；B项：
少量的NaOH先和HS－反应，而非先与NH
反应，错误；C项：
+2价S在酸性环境下歧化为+4价和0价，正确；D项：
过量Cl2应氧化完所有的I－和Fe2+，且满足二者之比为2︰1，不可能有1︰2的情景，错误。
8.【答案】A
【解析】②中S第一步应转化为SO2；④FeCl3溶液加热得到是Fe203
【解析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价和最低负价的代数和为0，说明B是第Ⅳ主族元素，又因为A与E、B与F同主族，E与F同周期，所以B是碳元素，F是硅元素。
D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的原子序数是8，是氧元素，所以C是氮元素。
常温下单质A与E的状态不同，则A是氢元素，E是钠元素。
A项N、H、O三种元素可以组成NH3·H2O等化合物水溶液呈碱性，但NH4NO3溶液，由于其水解呈酸性，错误；B项二氧化硅性质稳定，但是可以与氢氟酸反应，错误；C项同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序是Na>Si>N>O，正确；D项同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族非金属性逐渐减弱，元素的非金属性由强到弱的顺序是O>N>C>Si，错误。
9．【答案】C
【解析】根据题意推测A为H（氢），B为N（氮），C为Al（铝），D为Cl（氯）。
AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，A错误；NH3是碱性气体，不是酸性化合物，B错误；HNO3和HClO4都是强酸，可以溶解Al（OH）3，C正确；NH4NO3中NH4+和NO
之间是离子键，D错误。
10．【答案】D
【解析】本题考查电化学之燃料电池。
在原电池中正极带负电荷，阳离子流向正极，阴离子流向负极，A错误；正极反应消耗了H+，导致pH变大，B错误；转移4mole－，可以产生1molCH3COOH分子，但是CH3COOH在溶液中发生部分电离，导致CH3COOH数目变少，C错误；负极上CH2=CH2中C元素由-2价变为0价，用H+保证电荷守恒，用水保证H和O守恒，D正确。
11.答案：
AD
【解析】B项盐的水解是吸热过程，升高温度平衡正向移动；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。
12.【答案】D
【解析】A选项，青蒿素的分子式既可用点数法确定，也可用不饱和度法（Ω）求算。
根据青蒿素的结构可知分子中含15个C和5个O，最多含有32个H，由于青蒿素分子的Ω=5，所以青蒿素的分子式为C15H22O5，正确；B选项，对比青蒿素和双氢青蒿素的结构简式，可以发现只有羰基加氢变成了羟基，所以发生还原反应，正确；C选项，根据青蒿素的结构简式，可以看出分子中含有酯基、醚键和过氧链，正确；D选项，双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环（1个六碳环、1个五碳一氧环、1个三碳三氧环）和2个七元环（1个六碳一氧环、1个五碳二氧环）。
13.【答案】AD
【解析】“黑面包实验”产生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，B错；乙酸乙酯蒸汽应导在饱和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，C错；沉淀转化趋向于更难溶，趋向于Ksp更小，D对。
14.【答案】D
【解析】Na2SO3溶液水解呈碱性，加水稀释，c（H+）增大，c（SO
）减小，所以A错误；碳酸溶液抑制水的电离，水电离出的c（OH－）=1.0×10－8mol·L－1，所以水电离出的c（H+）=1.0×10－8mol·L－1，B错误；氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，所以pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈中性，C错误；D选项考查物料守恒，根据量的关系，可以构建出关系式，D正确。
15．【答案】C
【解析】根据图像，温度升高，三氧化硫的百分含量降低，说明正反应是放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，C选项错误；其它选项都正确。
16.【答案】
（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（2分）Cu2+、Al3+（2分）增大接触面积，提高原料的转化率和反应速率（2分）
（2）3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（3）泥三角、坩埚、坩埚钳（2分）（4）c（2分）（5）3Fe+2O2
Fe3O4（2分）
【解析】
（1）Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO与硫酸反应，a中金属阳离子为Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+。
根据阳离子沉淀时pH数据，可知控制pH=4时，铁离子已全部变成Fe（OH）3沉淀，滤液中主要为Cu2+、Al3+。
（2）MnO2与KClO3、KOH溶液共热，MnO2做还原剂，生成K2MnO4，KClO3做氧化剂生成KCl。
（3）灼烧需酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。
17．【答案】
（1）CH2=CH2（1分）
（2分）；
（2）加成反应（1分）酯基（1分）（3）5（1分）3-甲基-1-丁炔（2分）（4）
（3分）
（5）
+4KOH
+4KBr（3分）SO2（1分）
【解析】
（1）X是分子中所有原子共平面的烃可以氧化生成含有醛基的C，X为乙烯，可以生成聚乙烯。
（2）①为加成反应，F含有酯基。
（3）CH2=CH-CH2-CH=CH2中第三个碳原子和第二、第四个碳是以单键相连，是可以自由旋转的，当转到一定位置时，五个碳就在一个平面上。
（4）由图知T含有一种氢，高度对称。
（5）溴代烃在碱的水溶液生成醇。
CH3COOH与SOCl2反应生成CH3COCl、SO2和H2O。
18．【答案】
（1）烧杯漏斗玻璃棒（各
1分，共3分）
（2）2.0×10－4mol/L（2分）
（3）2MnO
+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）最后一滴高锰酸钾滴入锥形瓶，溶液出现紫红色，30s内不褪色（2分）
（4）关系式为5CaCO3~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4n（CaCO3=5/2n（KMnO4）
=5/2×0.1000×35.20×10－3mol=8.800×10－4m（CaCO3=0.08800g，w（CaCO3=88.00%（3分）
【解析】计算题是大部分学生的失分点，应该引起重视。
主要利用化学反应方程式，进行多步反应计算，注意有效数字的运用即可。
（1）过滤是混合物分离的一个基本操作，需要的仪器和用品有烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸。
（2）利用溶度积常数进行计算，Ksp（CaC2O4）=c（Ca2＋）×c（C2O
）=2.0×10－9，c（C2O
）=2.0×10－9/1.0×10－5=2.0×10－4mol/L。
（3）步骤⑤是用酸性高锰酸
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