B．B的转化率降低
C．该反应的平衡常数变小
D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
14.右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气
流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH＋3H2O－12e－==2CO2↑＋12H＋
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
15.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中;常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
B.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.元素Y的最高正化合价为+6
D.XQ3分子中，中心原子是sp3杂化
16.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。
另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算
二、非选择题（共52分）
17.（8分）
（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为。
（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是（填字母序号）
a.B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低
b.B的第一电离能、电负性都比A的大
c.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
d.A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。
超细铜粉的某制备方法如下：
①[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：
。
SO42－空间构型是。
写出一种与SO32－互为等电子体的分子。
NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为。
18.（8分）已知A（g）+B（g）
2C（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.70
1.10
1.00
0.60
0.40
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“<”“>”“=”）；
（2）容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．气体的密度不随时间改变b.c（A）不随时间改变
c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变d.压强不随时间改变
（3）1200℃时反应2C（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为。
（4）830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40mol，则2s内A的平均反应速率v（A）=____mol·L-1·s-1；2s时c（B）=____mol·L-1；2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。
19.（10分）有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。
回答问题：
（1）写出A的分子式：
________；
（2）A能够发生反应的类型有（填序号）：
________；
①氧化反应 ②加成反应
③取代反应 ④消去反应
（3）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：
________；
（4）下列是一些中草药中所含的有机物：
其中互为同分异构体的是（填序号）：
______；能与溴水发生加成反应的是（填序号）：
_______；
（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出该反应的化学方程式：
______________________________；
（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1molC可与1molNaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。
写出符合上述要求的一种C的结构简式：
____________。
20．（10分）二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。
其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：
_________________。
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：
________________________________（任写一点即可）。
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。
已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。
现有仪器和试剂为：
小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或SO42－。
步骤2：
将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体___________________________________________________
_________________________
______________________________________________
步骤3：
______________________________
___________________________________________________
_________________________
21．（8分）今有常温条件下A、B、C三种溶液，A为0.01mol·L-1的HCl溶液，B为0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，C为0.01mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）C溶液的pH= ；
（2）B溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示） ；
（3）B溶液中溶质CH3COOH电离平衡常数表达式为。
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为 ；
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；②a＝ mL。
22．（共10分）
（1）12（2分）
（2）CH3COOH
CH3COO-+H+H2O
H++OH-（2分）（3）丙＞甲=乙（2分）（4）①图2（2分）②20.00（2分）
【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】（10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。
向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
（2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。
溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH＞0。
（1）常温下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）＝____________（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：
V（盐酸）_________V（醋酸），反应的最初速率为：
v（盐酸）_________v（醋酸）。
（填写“＞”、“＜”或“＝”）
（3）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；
②a＝ mL。
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（5）已知：
90℃时，水的离子积常数为Kw=3.80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=____________（保留三位有效数字）mol/L。
22．（8分）有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。
现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺
制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物）。
1化学原理
为：
苯胺乙酸乙酰苯胺
②相关物质的物理常数
物质
相对分
子质量
状态
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解度（g）
水
乙醇
苯胺
93
无色液体
－6
184
3.42（20℃）
任意比混溶
冰醋酸
60
无色液体
17
118
任意比混溶
任意比混溶
乙酰苯胺
135
白色片
状固体
114
304
0.56（20℃）、3.45（50℃）
5.20（100℃）
36.9（20℃）
③制备乙酰苯胺的装置如右下图所示：
④制备方法和过程：
已知：
苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化
韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管
请回答以下问题：
（1）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏
分主要是。
（2）步骤2中将反应液倒入水中的目的是。
（3）步骤3中洗涤剂最好选择。
A．冷水B．热水C．15%的乙醇溶液D．NaOH溶液
（4）步骤4重结晶的过程：
粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
（5）上述制备过程的产率是。
2014届高三第一次四校联考化学试题参考答案
1-16CDBBCCDDCDCABCDA
17．（8分）
（1）（1分）
（2）b（1分）（3）S（1分）
18．（8分）
（1）[c（C）]2/[c（A）·c（B）]（1分）＜（1分）
（2）b（1分）（3）2.50（1分）
（4）0.010（1分）0.14（1分）0.50（1分）20%（1分）
19．（10分）
（1）C9H10O3 （1分）
（2）①②③（1分）
（3）CH3CH2OOC———OH＋2NaOH
NaOOC——ONa＋CH3CH2OH＋H2O（2分）
（4）②④ （1分）①②④（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
20．（10分）
⑴品红溶液 （1分）
SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+（2分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分）
⑵①不用加热，安全性能高。
②易于控制反应进行，反应更充分。
（任写一个，合理答案均给1分）
（3）
实验操作
预期现象与结论
步骤2：
滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）
若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在SO32-。
（1分）
步骤3：
用试管取适量步骤2所得滤液（1分），向其中（或试管中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡（1分）。
若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在HSO3-。
（1分）
21．（8分）
（1）（10-5-10-9）mol/L（1分）bcf（1分）
（2）＜（1分）=（1分）
（3）①图2（1分）②20.00（1分）
（4）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）（1分）
（5）2.05×10-11（1分）
22.（8分）
（1）H2O
（2）洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出
（3）A
（4）趁热过滤
（5）35.29%（其中
（1）（3）小题各1分，其余每小题2分）
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