北京市顺义区届初三化学第二次统一练习.docx
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北京市顺义区届初三化学第二次统一练习
北京市顺义区2008届初三化学第二次统一练习
届中考第二次综合练习（化学试卷）
考
生
须
知
1．本试卷满分80分，考试时间100分钟。
2．答题前必须在试卷的密封区内填写校名、姓名和准考证号。
3．所有答案必须做在试卷标注的位置上。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
相对原子质量：
C：
12H：
1O：
16Ca:
40Zn:
65S：
32
部分碱和盐的溶解性表（20℃）
Na+
Ca2+
Mg2+
Fe2+
OH–
溶
微
不
不
CO32–
溶
不
微
不
Cl–
溶
溶
溶
溶
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（均为单选，将正确答案的序号填涂在答题纸上。
每小题1分，共30分）
1．空气中含量最多的气体是
A．COB.NC.OD.稀有气体
2．生活中的下列物质，属于纯净物的是
A．碘酒B．纯牛奶C．冰水D．冰水牙膏
3．Mg2+和Mg两种粒子具有相同的是
A．电子数B．质子数C．化学性质D．最外层电子数
4．下列物质的化学式，书写错误的是
A.氧化镁MgOB.氯化钠NaCl
C.硫酸HSO4D.氢氧化钙Ca（OH）
5．下列实验基本操作错误的是
6．下列元素，属于非金属元素的是
A.SB.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO）转化为硅：
SiO+2CSi+2CO↑该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
8．图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是
9．在元素周期表中的下列四种元素，原子序数（质子数）为16的是
10．硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是
A．导电性较好B．密度较小C．耐腐蚀性较强D．硬度较大
11．氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。
下列物质中能用作氮肥的是
A.NH4NO3B.KHPO4C.Ca（HPO4）D.KCO3
12．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是
13．鱼能在水中生存,原因是
A．水中含有氧元素B．水中含有氧原子
C．水中溶有氧分子D．水是由氢元素和氧元素组成的
14．下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是
A．木炭B．铁丝C．一氧化碳D．红磷
15．纯碱是指
A．NaO3C.Ca（OH）D.NaHCO3
16．生活中的下列物质（或其主要成分），属于有机物的是
A．干冰B．煤气C．石灰石D．天然气
17．能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是
A.滴加紫色石蕊试液B.加入澄清石灰水C.用燃着的木条D.闻气味
18．随着经济的发展，能源与环境问题成为人们日益关注的热点。
从发展的角度看，你认
为下列燃料中最理想的是
A.氢气煤B.石油C.煤D.天然气
19．在垃圾处理中，我们提倡实行垃圾分类回收。
下列物质中能够扔进下图左侧垃圾箱的是
①旧书、旧报纸②一次性塑料饭盒③果皮④废铁锅⑤易拉罐⑥口香糖胶
A．①③④B．②③⑥C．①④⑤D．①②④
20．下列物质的用途，利用其物理性质的是
A．液氮作冷冻机B．盐酸用于除铁锈
C．天然气用作燃料D．熟石灰用于改良土壤酸性
21．以下实例中，利用了“隔离可燃物”原理灭火的是
A.实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭
B.高楼失火，用高压水枪向着火处喷水灭火
C.森林火灾时，用炸弹轰炸灭火
D.森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
22．除去碳酸钠溶液中含有的少量氢氧化钠，选用试剂正确的是
A．盐酸B.氢氧化钙溶液C.二氧化碳D.氯化钙溶液
23．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是
24．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加D．久置在空气中的铁钉质量增加
25．下列四种物质中，有一种物质在适当条件下能与其他三种物质反应，这种物质是
A．氧气B．硫酸铜溶液C．盐酸D．铁
26．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。
下列知识小结中，对应有错误的一组是
A
物质的性质与用途
B
安全常识
N性质稳定——可作灯泡填充气
乙醇具有可燃性——可作燃料
石墨很软——可作电极
室内装修污染——由甲醛引起
煤矿爆炸——由甲烷引起
煤气中毒——由一氧化碳引起
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺锌——发育迟缓智力低下
缺钙——易骨质疏松或得佝偻病
缺铁——易贫血
常用食品干燥剂——CaO
使煤燃烧更旺——把煤作成蜂窝状
清洗油污——用合成洗涤剂乳化
27．兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测。
其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O，下列关于兴奋剂的说法正确的是
A．该兴奋剂属于氧化物
B．该兴奋剂是由多原子构成的化合物
C．该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:
13:
8
28．如图，向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明（）
①分子处于不断运动之中②分子大，原子小
③分子可再分，原子不能再分④分子之间有间隔
A．①②B．②③C．①③D．①④
29．下列图像，不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．加热高锰酸钾
B．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应
D．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加碳酸钠
30．右下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“—→”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成丙。
下表四组选项中，符合右下图要求的是
甲
乙
丙
丁
A
CO
Ca（OH）
HCl
NaOH
B
FeO3
CO
Fe
HCl
C
Ca（OH）
CO
NaOH
HCl
D
HO
CO
Ca（OH）
CaO
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（每空1分，共26分）
31．（4分）《中国剪报》报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶，酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收。
（1）喝酸牛奶后，胃容物的pH_________（选填“增大”或“减小”）
（2）下表为牛奶和含乳饮料的部分国家标准。
“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中________等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低。
项目
灭菌牛奶
含入饮料
全脂
部分脱脂
脱脂
项目
指标
脂肪%
≥3.1
1.0～2.0
≤0.5
脂肪%≥
1.0
蛋白质%
≥2.9
蛋白质%≥
1.0
非脂乳固体%
≥8.1
糖精g/l≤
0.15
（3）牛奶中常添加维生素D，以促进钙的吸收，这里的“钙”是指
A.分子B.元素C.单质D.原子
（4）维生素D化学性质不稳定，需要密封保存。
由此想到，在化学实验室也有一些由于类似原因需要密封保存的药品，试举一例___________（写化学式）。
32.（6分）“绿色奥运”是2008年北京奥运会的三大理念之一。
（1）北京奥运会使用纯电动公务车，减少有害物质的排放。
车用锂电池的总反应可表示
Li+MnO==LiMnO。
以下说法正确的是
①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应
③LiMnO为新型的氧化物④LiMnO为锂、锰、氧的合金
（2）奥运会运动员食品全部为绿色食品，关于绿色食品的下列说法中正确的是
①绿色食品是指绿颜色的食品；②为使蔬菜的叶色更浓绿，绿色食品大量施用氮肥；
③绿色食品生产过程采用生物克星防虫技术，避免农药对食品的污染；④二氧化碳可作为绿色食品生产用肥料。
（3）变废为宝进“鸟巢”，首钢炼钢废渣成体育场材料。
铁的化学性质较活泼，在条件下易生锈，因此自然界中的铁以氧化铁等矿物形式存在，以赤铁矿石为原料也炼铁的化学方程式为，生铁进一步加工成钢，钢与生铁的最主要区别是，冶铁过程加入石灰石作为造渣剂，钢渣中含有大量硅酸钙（CaSiO3）、硅酸二钙（2CaO·SiO）和硅酸三钙写化学式，可做建筑材料。
33．（4分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，划时代的材料可作为人类文明发展的里程碑。
（1）家庭生活中常使用下列用品，其中属于金属材料的是，属于有机合成材料的是
（2）用纳米氧化锆（ZrO）增韧的氧化铝复合材料制成的人工髋骨，有良好的韧性，可使用30年之久。
其中能增强材料韧性的ZrO中Zr的化合价为。
（3）新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。
氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
工业上制得氮化硅的化学反应方程式为；则a、b的数值分别为。
34．（7分）海洋是人类潜在的巨大资源宝库，人们把21世纪预测为“海洋开发的新世纪”。
（1）海水淡化是解决淡水危机的重要方法。
右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。
加压前后，装置右侧海水的减小。
①溶质质量分数②溶剂质量③溶液质量④溶质质量
（2）从海水中提炼出来的重水（DO）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子，重水的相对分子质量为
（3）海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nHO），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。
（4）海水晒盐得粗盐后剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。
请回答下列问题。
①右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_____________：
将苦卤加热到t℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。
②化工厂利用苦卤生产金属镁的生产流程如下：
要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是________。
氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为________________________________。
35．（5分）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液，从废液中回收铜的过程如下图所示：
（提示：
Cu+2FeCl3=2FeCl+CuCl，Fe+2FeCl3=3FeCl）
回答下列问题：
（1）下列溶液中的溶质是A；C；
E。
（2）该过程中生成气体F的化学方程式为。
生成固体D的化学方程式为。
三、实验题（每空1分，共18分）
36．（6分）下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）标号仪器的名称是①
（2）装置A可用于制取，反应的化学方程式为，收集完气体的正确操作是。
（3）装置B存在的明显错误是，改正后用该装置制二氧化碳，反应的化学方程式为。
37．（4分）利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，称为“化学多米诺”。
下图装置气密性良好。
根据图示回答下列问题（试管中发生的反应恰好完全）：
（1）C中观察到的现象是。
检验E装置中气体的正确操作是。
（2）装置A、D中发生反应的化学方程式分别是A，D。
38．（8分）化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）甲实验中反应的化学方程式为。
（2）丙实验观察到的现象是
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？
说明理由。
于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：
[猜想与假设]通过分析上述实验，同学们猜想：
废液中除酚酞外还一定含有，可能含有中的一种或几种。
[查阅资料]CaCl+NaCO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验验证]同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
[结论解释]分析图象数据得出可能存在的物质中，含有没有，理由是。
四、计算题（共6分，计算结果保留一位小数）
39．（3分）奥运火炬登顶珠穆朗玛峰，氢化钙（CaH）固体是登山运动员常用的能源，它与水反应生成氢气和一种碱，氢气可作为燃料提供能量，现有875g含氢化钙96%样品与足量水反应生成氢气多少克？
40．（3分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
7
7
认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为。
（2）黄铜中铜的质量分数为。
（3）恰好完全反应时，溶液中含溶质的质量分数是。
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