北京市鲁迅中学最新最新学年第一学期高三年级化学科目期中测试题Word版 含答案.docx
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北京市鲁迅中学最新最新学年第一学期高三年级化学科目期中测试题Word版含答案
北京市鲁迅中学高三年级化学科目期中测试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第6页，共100分。
考试时间100分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在答题卡上，若仅答在第I卷上则不给分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Fe56Na23Cu64
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：
本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题的4个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
2．下列说法不正确的是
A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物
B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量
C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
3.下列说法中，不正确的是
A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应
C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应
4．下列说法中，正确的是
A．HCl的电子式：
B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
5．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是
A．NO2溶于水发生了氧化还原反应
B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓HNO3与C反应的产物通过水中，只能得到一种气体
6．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．K+、NH4+、HCO3— B．Fe2+、Ca2+、Cl—
C．Cu2+、Mg2+、SO42—D．Na+、Cu2+、Cl—
7．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．铁溶于稀盐酸：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加过量氨水：
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：
NH4++OH—
H2O+NH3↑
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：
Ca2++OH—+HCO3—
CaCO3↓+H2O
8．下列说法中，正确的是
A．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-
9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
10．氯霉素主要成分的结构简式为：
，下列有关该化合物的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应
C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化
11.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是
Ａ．X、Y形成的化合物只含有极性键Ｂ．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
Ｃ．含W元素的盐溶液一定显酸性Ｄ．Z离子半径小于W离子半径
12．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质
杂质
试剂
方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
澄清石灰水
洗气
C
氧化铁
二氧化硅
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
13．下列实验不能达到目的的是
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性
14．氧族元素碲（Te，和碘同周期）的化合物是一种常用的VCD光记录材料，下列有关该元素叙述中，正确的是（）
A．气态氢化物稳定性：
H2Te>H2SB．非金属性：
S>Te
C．原子的最外层电子数：
S>TeD．原子半径：
S>Te
15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法中，正确的是
X
Y
Z
W
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
16．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：
Cl2+H2O
HCl+HClO
B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：
2NO2（g）
N2O4（g）
H＜0
C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：
2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
17．下列叙述正确的是
A．铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同。
B．一定条件下，铁粉与水蒸气可在高温下反应生成氢氧化铁
C．Fe3+中的Fe2+可用KSCN溶液检验
D．稀硫酸不能和铜反应，但在上述混合物中加入Fe2O3后铜能溶解
18．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去。
下列说法正确的是
A．FeSO4在反应中作氧化剂
B．随着反应的进行，该废水的pH会减小
C．若该反应转移0.6mole-，则会有0.2molCr2O72-被还原
D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
19．下列叙述正确的是
A．氯气能使干燥的有色布条褪色Ｂ．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是氯气
Ｃ．电解饱和食盐水可制得氯气Ｄ．氯原子和氯离子的化学性质相似，都具有强氧化性
20．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：
下列说法不正确的
A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
第Ⅱ卷（共60分）
二、填空题：
本大题共5小题，共60分.把答案填在题中横线上.
21.（10分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
（1）氯的原子结构示意图是。
（2）Cl-、Br-、I-的还原性顺序是。
（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br—转化为Br2。
该反应的离子方程式是。
（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是。
22．（15）机物A是常见的有机物。
现有如下反应关系：
已知：
①醛可以发生如下反应：
（R为烃基）
②B与乙酸酐（）能发生取代反应生成阿司匹林（）
③F为一种可降解高分子聚合物
（1）A生成D的化学方程式是。
（2）B分子中的含氧官能团是。
（3）G的结构简式是。
（4）E生成F的化学方程式是。
（5）H与C互为同分异构体，H分子中苯环上取代基与C相同，H的结构简式可能是
23.（12分）某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：
SO2—76.1℃，SO316.8℃；沸点：
SO2—10℃，SO345℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L—1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是。
24．（10分）根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。
据此回答问题：
（1）M的化学式是。
（2）MMSO4过程中，氧化剂是，还原剂是。
（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：
。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：
。
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
V（M）（x10-3mol.L-1.min-1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。
25.（13分）X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。
其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性
比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”、或“弱”）。
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生
成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只
有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方
程式是。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，
该反应的热化学方程式是。
高三第一学期化学期中考试答题纸
21.（10分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
22．（15）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）
23.（12分）
（1）。
（2）
①。
②
；。
③。
24．（10分）
（1）。
（2），。
（3）。
（4）：
。
（5）。
25.（13分）
（1）中第______________周期，第___________族。
（2），（填“强”、或“弱”）。
（3）
。
（4）
①
。
②
。
北京市鲁迅中学高三年级化学科目期中测试题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
C
A
D
B
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
B
A
C
D
D
C
B
21、
（1）
（2分）
（2）I->Br->Cl-（2分）
（3）2Br—+Cl2＝Br2+2Cl—（3分）
（4）5Br—+BrO3—+6H+＝3Br2+3H2O（3分）
22、
（1）A生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（2）B分子中的含氧官能团是羧基、羟基。
（3）G的结构简式是
。
（4）E生成F的化学方程式是
。
（5）H与C互为同分异构体，H分子中苯环上取代基与C相同，H的结构简式可能是
。
23、
（1）（2分）H2SO3
（2）①（2分）2SO2+O22SO3
②（2分）使SO3凝结成固体与SO2分离
（3分）5SO2+2H2O+2MnO4—
5SO42—+2Mn2++4H+
③（3分）3SO2+4NaOH
Na2SO3+2NaHSO3+H2O
24、
（1）Cu（2分）
（2）H2O2,Cu（2分）
（3）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分）
（4）2Fe3++2I—==2Fe2++I2（2分）
（5）过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢。
（2分）
25、
（1）第三、第
A
（2）、强
（3）2S2Cl2+2H2O==3S+SO2↑+4HCl
（4）
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-190.0kJ·mol—1
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