天津市静海县六校高三化学上学期期中联考试题.docx
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天津市静海县六校高三化学上学期期中联考试题
2017～2018学年度第一学期期中六校联考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：
HlC12N14O16Na23Al27S32
Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷选择题共45分
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。
其他答案，写在答题卡上，不能答在试卷上。
每小题只有一个选项符合题意，1～15题每题2分，16～20每题3分，共45分
1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．用氢氟酸可以刻蚀玻璃B．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
C．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
2．下列说法正确的是
①水的摩尔质量是18g/mol②1分子硫酸的质量是98g
③1mol氮的质量为28g④摩尔是7个基本物理量之一
⑤1mol物质中含有6.02×1023个微粒
A．全部B．①③④⑤
C．①③⑤D．只有①
3．2016年IUPAC命名117号元素为TS，TS原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A．TS是第七周期第ⅦA族元素
B．TS在同主族元素中非金属性最弱
C．TS同位素原子具有相同的性质
D．中子数为176的TS核素符号是
4．下列实验操作的描述中，不正确的是
A．实验用完的废液直接倒进洗手池，用大量水冲
B．在稀释浓硫酸时，应小心将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌
C．取用有毒、有刺激性气味的试剂时，要在通风橱中进行；使用完毕后，将瓶口封严。
D．化学药品应当分类、分项存放，还原性试剂与氧化剂、酸与碱类等不得混放，相互之间保持安全距离
5．下列说法正确的是
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③混合物：
漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③④
6．下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程
B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
C．在N2、CO2和NH4Cl中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
7．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小，
B．在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
8．下列实验操作正确的是
A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．用装置丙萃取碘水中的碘，振荡时应关闭玻璃塞和活塞，倒转分液漏斗
D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液
9．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与稀盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化硫与氨水
④漂白粉溶液和二氧化碳⑤铝与氢氧化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A．仅有⑤B．①③⑥C．③⑤D．②④
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．d和其他3种元素均能形成离子化合物
C．a和其他3种元素均能形成共价化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
11．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI－淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
12．已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是
A．物质的还原性：
HBr>H2SO3>HCl
B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1
C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：
5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+
D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的组合是
①14g乙烯和丙烯的混合物中含氢原子数为2NA个
②将100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
③标准状况下，2.24LCl2通入足量的水中转移的电子数为0.1NA个
④1.0L1.0mol/LNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
⑤常温下，100mL1mol/LH2C2O4溶液中阴离子总数小于0.1NA个
⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数小于0.75NA
⑦常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA个
A．①④⑦B．①⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．①③⑤⑥
14．下列实验操作、现象和结论有错误的是
实验操作
实验现象
结论
A
向试管中无色溶液滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变色
不能确定原溶液中是否含有NH4+
B
加热盛有铜与浓硫酸的试管，发现试管底部出现白色固体，直接向试管中加入适量水
白色固体溶解，溶液变蓝色
白色固体为无水硫酸铜
C
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中
溶液变黄色
氧化性：
H2O2>Fe3+
D
向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌
变黑，体积膨胀，放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
15．下列有关实验装置的说法中正确的是
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．在实验室用图2装置制取大量CO2气体
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
16．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是
A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉
B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质
C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D．向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质
17．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误的是
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述
反应可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
D．若甲为高温水蒸气，丁为稀硫酸，则戊可能使酸性高锰酸钾褪色
18．一定条件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。
下列说法不正确的是
A．甲室中气体的物质的量为2mol
B．甲室中气体的质量为10g
C．甲室中NH3和H2的物质的量之比为4:
1
D．如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处
19．常温时，将0.1molFe（NO3）3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是
A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．当加入16.8g铁粉时，可生成6.72L气体
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在
D．m最少等于28g，最多溶解铁粉的物质的量为0.9mol
20．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO。
若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：
1，则V可能为
A．22.40LB．26.88LC．29.12LD．35.84L
第Ⅱ卷非选择题共55分
21．（9分）用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL
（1）选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有：
___________________
____________________③___________________。
（2）简要回答下列问题：
所需浓硫酸的体积为_________mL。
如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_______mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取。
将使浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
下同）。
在转入容量瓶前，烧杯中液体应____________________________，否则会使浓度_______________________。
定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。
22．（8分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl－）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。
等物质的量上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
（2）H2O2可作为废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______________________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温、黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。
在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为_______________________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。
23．（10分）x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
n
x
y
z
w
请回答下列问题：
（1）w位于周期表中第_________周期，第_________族。
（2）n、z、w三种元素最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为：
____________>____________>_____________（用化学式表示）。
（3）下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是________。
a．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多
c．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强
（4）y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_________（填化学式）；
z和氢元素形成的18电子微粒中常见-1价阴离子的电子式为_____________。
（5）化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。
化合物nyz的电子式为_______________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为_____________________________________________________。
24．（8分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子。
取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。
有一种气体是红棕色。
请回答下列问题：
（1）溶液X中除了H+外一定存在的离子有_____________。
（2）溶液X中有一种不能确定的离子，如何检验该离子是否存在________________。
（3）产生气体A的离子方程式为____________________________________________。
（4）转化⑦中生成沉淀的离子方程式为______________________________________。
25．（20分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾，对绿矾的一些性质进行探究。
Ⅰ：
设计了如下流程制取绿矾：
下列说法不正确的是______________
a．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
b．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
c．从溶液2得到FeSO4·nH2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
d．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·nH2O
Ⅱ：
对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是__________。
②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）为探究硫酸亚铁的分解产物：
①理论分析。
利用氧化还原理论分析下列分解产物不可能的是________。
a．Fe2O3、SO3、H2Ob．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2Od．FeO、SO2、H2O
实验探究。
将
（1）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
②C、D中的溶液依次为_____________（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________________________________________。
a．品红b．NaOH溶液c．BaCl2溶液d．Ba（NO3）2溶液e．浓H2SO4
③写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________。
2017～2018学年度第一学期期中六校联考
高三化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
A
C
A
B
D
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
B
C
D
B
C
D
A
21．（9分）
（1）小烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（各1分，共3分）
（2）①13.6；②15；偏低③冷却至室温；偏高；④偏高（各1分，共6分）
22．（8分）
（1）C（2分）
（2）KHCO3（1分）
H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染，不引入新杂质（2分）
（3）6.02×1023（1分）
（4）ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O（2分）
23．（10分）
（1）三；VIIA（2分）
（2）HClO4H2SO4H2CO3（1分）
（3）ac（2分）
（4）H3O+（1分）（1分）
（5）（1分）；COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O（2分）
24．（8分）
（1）Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-（2分）；
（2）取少量溶液X，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液X中含有Fe3＋，若溶液不变红，则溶液X中不含Fe3＋（2分）
（3）3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O（2分）
（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）；
25．（20分）
Ⅰ：
d（2分）
Ⅱ：
（1）①干燥管（2分）②dabcfe（2分）
③76（m2-m3）/9（m3-m1）（2分）偏小（2分）
（2）①a、d（2分）②c、a（2分）产生白色沉淀（2分）、品红褪色（2分）
③2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
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