广东省佛山市中考化学试题 2.docx

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广东省佛山市中考化学试题2

2012年佛山市高中阶段学校招生考试

化学试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：

1．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。

2．如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。

3．其余注意事项，见答题卡。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Al27Cl35.5Ca40

第Ⅰ卷（选择题共36分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．佛山是远近闻名的陶瓷之都。

在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是

　　A．混合　　　　　B．成型　　　　　　C．干燥　　　　　　　D．烧结

2．今年１月，广西柳州龙江河发生镉污染。

但镉是人类的朋友，如制造“镍－镉”充电电池。

镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112。

下列有关说法正确的是

A．镉元素为非金属元素　　　　　　　　B．镉原子的质量为112g

C．镉原子核外电子数为48D．镉原子的中子数为48

3．2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。

下列措施能减少PM2.5污染的是

A．鼓励开私家车出行　　　　　　　　　B．鼓励使用太阳能热水器

C．鼓励用煤火力发电D．鼓励用液化石油气作燃料

4．3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。

飞船常利用反应2Na2O2+2CO＝2+O2来提供氧气，“”中物质的化学式是

A．CO　　　　　　　　　　B．Na2O

C．NaOHD．Na2CO3

5．2012年伦敦奥运会将于7月27日拉开序幕。

绿色环保已成为当今奥运会的共同理念，如伦敦奥运会志愿者穿着的马球衫就是100﹪再生涤纶制造。

再生涤纶属于

A．无机化工材料　　　　　　　　　B．合金材料

C．天然纤维D．合成纤维

6．茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。

上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的元素是

A．铁　　　　　　　　　B．氟

C．碘D．硒

7．硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响．下列软化硬水程度最高的方法是

A．蒸馏　　　　　　　　　　　　　B．煮沸

C．沉淀　　　D．过滤

8．氧化物与Ｘ的关系可用右下图表示，则Ｘ是

A．混合物

B．金属氧化物

C．化合物

D．单质

9．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是

A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量　　　　C．水的取用　　D．氯化钠的溶解　

10．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称保险粉，广泛用于纺织工业，属于一级遇湿易燃物品。

下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是

A．连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+6价

B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼

C．连二亚硫酸钠称为“保险粉”，化学性质很稳定

D．连二亚硫酸钠是一种毫无用处的有害物质

11．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是

A．在空气中灼烧　　　　　　　　　　B．放在盐酸中

C．放在NaOH溶液中　　　D．放在AgNO3溶液中

12．豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。

其中发生的反应属于

A．化合反应　　　　　　　　　　　B．分解反应

C．置换反应　　　D．复分解反应

13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

14．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为

A

BCD

15．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是

A．①②　　　　　　　　　　　　　B．①③

C．②③　　　D．①②③

二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要错选一个，该题就为0分）

16．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　　　　B．NaNO3、FeCl3、HCl

C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOHD．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3

17．酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。

下列物质溶于水后所得溶液能导电的有

A．CO2　　　　　　　　　　　　　B．H2SO4

C．Cu（OH）2　D．BaSO4

18．在AlCl3溶于中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。

反应过程为AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。

现取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为

A．AlCl3　　　　　　　　　　　　　B．NaCl

C．NaAlO2　D．NaOH

第Ⅱ卷（非选择题共64分）

三、填空与简答题（共5题，共32分）

19．（6分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

根据所学知识回答：

（1）图①为

碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为，常温下碳的化学性质，（填“活泼”或“不活泼”）。

（2）图②、③、④对应三种碳单质：

图②单质的名称是，图③单质的名称是

，图④单质的化学式是。

（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为。

20．（6分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：

（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是（填化学式）溶液。

（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、和蒸发。

（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反

应的化学方程式为。

（4）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的

溶解度曲线的特点是；

采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来

的物质有（从右图的物质中选填）。

21．（6分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。

食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。

根据所学知识回答：

（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和

（填离子符号）。

（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）。

（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与（填化学式）反应。

（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。

清洗过程中发生反应的化学方程式为。

（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。

已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为kg。

22．（6分）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，

对社会发展与进步做出了巨大贡献。

合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。

（2）制取氢气的反应过程为：

C+H2O

CO+H2，CO+H2O

CO2+H2。

上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）。

（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。

净化的过程是

。

（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式。

（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。

如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。

根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在℃。

物质

H2

N2

O2

NH3

沸点

-252℃

-195.8℃

-183℃

-33.35℃

23．（8分）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。

下图是这些物质的转化关系，

部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）请写出下列物质的化学式：

C，E。

（2）A→B反应的化学方程式为。

（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式。

（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。

方案中试剂①为（填化学式，下同），试剂②为溶液。

四、实验与探究题（共3题，22分）

24．（6分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：

对实验进行分析并回答：

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。

（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是，观察到澄清石灰水的现象是。

（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是；

实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是。

（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是。

25．（9分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。

请你参与完成下面的问题。

（1）原理分析：

实验室制取CO2的化学方程式为。

不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是

。

（2）发生装置：

图①装置中仪器a的名称是。

实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图（填序号）发生装置。

（3）收集装置：

实验室收集NH3应采用的方法是。

收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从（填字母）端通入。

（4）实验操作：

用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→→

→加入试管→收集气体→停止加热”。

（5）实验反思：

在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是

。

26．（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。

漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：

Ca（ClO）2在空气中发生反应

Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑。

某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不

变”）。

（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。

写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。

（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某

同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜想】

猜想1：

该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；

猜想2：

该漂白粉部分变质，固体成分为；

猜想3：

该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

【实验探究】限选试剂及仪

器：

盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

实验操作

实验现象

实验结论

1①取少量样品于试管中，

。

有气体产生，气体使石灰水变浑浊。

猜想2成立

②在上述反应后的试管

中加少量品红溶液。

。

五、计算与分析题（共2题，共10分）

27．（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。

目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

XX钙片

[药品规格]每片含CaCO30.625g

[用法用量]每次一片，每天2次

请回答下列问题：

（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。

（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。

28．（7分）现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，

设计了如下实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：

第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

（1）混合溶液中HCl的质量分数为。

（只写结果）

（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？

（写出计算过程）

（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为。

（不考虑过滤中的损失。

只写结果，保留小数点后一位）

（4）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

（在答题卡的坐标图中作图）

2012年佛山市高中阶段学校招生考试

化学试卷参考答案及评分标准

说明：

1.化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。

     2.文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分（0.5分）。

     3.化学方程式中化

学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、条件错误各扣0.5分，累积计算。

4.没有按要求写化学式或名称的不给分。

5.若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。

三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）

19．（共6分，每空1分）

（1）4 不活泼   

（2）金刚石 石墨 C60   （3）CCl4

说明：

第⑴题完全正确才给分。

第⑵题名称中有错别字不给分，C60书写不规范（如C60等）扣0.5 分。

第⑶题书写不规范扣0.5 分。

20．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）AgNO3   

（2）过滤  （3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化很小（意思相近即给分） 硝酸钾（或KNO3）

说明：

第⑴题书写不规范扣0.5 分。

第⑵题名称中有错别字不给分。

第⑶题按方程式书写要求评分。

第⑷题第1空意思对但不规范给0.5 分，第2空写名称或化学式均给分。

21．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）H+   

（2）HCl   （3）CaCO3

（4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O   （5）30

说明：

第⑴⑵⑶题书写不规范扣0.5 分。

第⑷题按方程式书写要求评分，其中CH3COONa写成了NaCH3COO或NaH3C2O2扣1分。

第⑸题完全正确才给分，写“30kg”不扣分。

22．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）78%（或4/5）  

（2）H2O

  （3）先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）

高温、高压

（4）N2+3H2=2NH3  （5）33.35

说明：

第⑴题两个答案任填一个即给分。

第⑵题书写不规范扣0.5

 分。

第⑶题答到“先通过某碱（为可溶性碱），再通过某干燥剂”即给分；只填“碱石灰”给满分；顺序不

对不给分，错其中一个扣0.5 分，只填一个不给分。

第⑷题按方程式书写要求评分。

第⑸题完全正确才给分。

23．（共8分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）NaNO3 NaCl  

（2）Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O（或

（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH）

（4）HNO3（或H2SO4、HCl、CH3COOH等） Ba（NO3）2（或BaCl2、Ba（OH）2等）

说明：

第⑴题写名称不给分，书写不规范扣0.5 分。

第⑵题写2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑也正确，按方程式书写要求评分。

第⑶题两个方程式均正确，按方程式书写要求评分。

第⑷题两空各填对其中一种即给分，书写不规范扣0.5 分。

四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）

24．（共6分，每空1分）

（1）外焰   

（2）红色粉末变黑色 石灰水变浑浊   （3）先通入CO再开始加热 先停止加热再停止通入CO   （4）除去反应剩余的CO（或防止CO污染）

说明：

第⑴题完全正确才给分。

第⑵题表达要准确，答到“变黑色”、“生成沉淀”等关键点即给分。

第⑶题回答顺序错误不给分，用“先”或“后”描述即给分。

第⑷题要答到关键点，如“防止污染空气”、“尾气处理”等意思相近即给分，答“消除尾气”给0.5 分。

25．（共9分，化学方程式2分，第⑷题1分，其余每空1分）

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应快，不易控制   

（2）锥形瓶 ②

（3）向下排空气法 c   （4）检查气密性 装入药品   （5）未加MnO2（或未加催化剂）

说明：

第⑴题第1空按方程式书写要求评分，第2空“反应快”、“不易控制（或难以收集）”两个关键词各0.5 分。

第⑵⑶题完全正确才给分。

第⑷题每空各0.5 分，分开给分，顺序调换不给分。

第⑸题关键词在“未加MnO2（或未加催化剂）”上，意思相近即给分，错别字扣0.5 分。

26．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）混合物   

（2）减小   （3）Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

  （4）【猜   想】猜想2：

CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3

【实验探究】实验操作①：

加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。

 实验现象②：

品红溶液褪色

说明：

第⑴⑵题完全正确才给分。

第⑶题按方程式书写要求评分。

第⑷题“猜想2”全对才给分，书写不规范扣0.5 分；实验操作①表述正确所选试剂给0.5 分，表述正确仪器及操作

给0.5 分，将“盐酸”写成“HCl”不扣分；实验现象②的给分点在“品红溶液褪色”上，填“变浅”给0.5 分。

五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）

27．（共3分，每小题1分）

（1）40%   

（2）25%   （3）0.5

说明：

完全正确才给分，写成“0.4”、“0.25”不给分，写“0.5g”不扣分。

28．（共7分）

（1）7.3%（1分

1分

（2）（共4分，设未知数、作答和单位共0.5分，化学方程式0.5分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分）

解：

设混合溶液中CaCl2的质量为x。

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

111            100

111   x

100  10g

x             10g

1分

x=11.1g

混合溶液中CaCl2的质量分数=（11.1g÷100g）×100%11.1%

答：

混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。

（3）8.2%（1分）

（4）作图见右图曲线（共1分）

说明：

第⑴题完全正确给1分。

第⑵题共计4分：

设未知数、作答和单位共0.5分，化学方程式0.5分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分。

未知数设计合理均给分（如设为x或xg均可）；未知数设计错误、无作答（答案的数据错误，不影响给分）和单位运算错误中有1项即扣0.5分；只写化学反应方程式，且正确给0.5分；相对分子质量计算错误的，只在计算结果上扣分，不影响关系式的评分；用“关系式”法来运算的，只要合理并正确的均给分；只有答案（没有计算过程）的情况不给分。

第⑶题完全正确给1分，填8.193%不扣分。

第⑷题抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线两段均为直线，偏差太大不给分；在起点、折点及曲线走势没有错误的情况下，画得不到位（如只画到Na2CO3溶液质量为200g处，且正确）的给0.5分。